化学反应与能量的变化第一课时用

我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能环节一：知识回顾当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应：例如吸热反应：例如CCO2,H2CuOCH2OBaOH2·8H2ONH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应常见的放热反应①所有燃烧反应（任何发光发热的剧烈的化学反应）②酸碱中和反应（实质：HOH-=H2O）（金属与酸的反应、活泼金属与水的反应、金属之间的置换反应）③溶液里的置换反应④大多数化合反应⑤特殊的分解反应：（特例：C+CO2=2CO、N2+O2=2NO、H2与I2化合为吸热反应）

放电高温加热2NH4NO3=

N2

↑+O2

↑+4H2O⑥爆炸反应、铝热反应我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化2014·广州市培正中学高二期中下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤C下列说法正确的是A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热都能发生BH2+Cl2=2HCl点燃1、结合教材P2-图1-1从化学键微观角度分析下列反应的能量变化过程并用图像表示。能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量放出能量183J放热反应1、反应热一定温度下，化学反应中所吸收或放出的热量。研究表明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。1）焓（H）：用来描述物质所具有的能量的物理量。2）焓变（ΔH）：生成物的总焓与反应物的总焓之差。ΔH=H（生成物）-H（反应物）3）单位：2、焓焓变J/mol或J•mol–1注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。环节二、反应热焓变ΔH＞0，吸热反应ΔH＜0，放热反应1、3H2g＋N2g≒2NH3gΔH＝－924J/mol该反应是__________反应。2、C石墨―→C金刚石ΔH＝＋19J·mol－1该反应是__________反应。4、下列说法中正确的是A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓3、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A．锌与稀硫酸反应制氢气B．铁丝在氯气中燃烧C．氧化钙与水反应D．碳酸氢铵分解放热吸热DC环节二、反应热焓变2、焓焓变4）影响焓变的主要因素A、发生变化的物质的焓变，其他条件一定时与变化物质的物质的量成正比。B、物质的温度和压强。C、反应体系中物质的聚集状态。1molN2生成NH3的反应热为－92J/mol，则1molH2生成NH3的反应热为 。－3067J/mol放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，公式化∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）从焓变角度看：从能量的角度看：ΔH＝生成物的焓－反应物的焓从键能的角度：Q<0放热反应：吸热反应：体系环境体系环境体系与环境能量能量H↓↑H↑↓△H<0为“－”Q>0△H>0为“＋”1、1molC与1molH2Og反应失成lmolCOg和1molH2g，的热量，该反应的反应热为△H=___________J/mol。2下列说法正确的是（A）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应（B）放热的反应在常温下一定很易发生（C）反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（D）吸热反应在一定的条件下也能发生＋1315课堂练习不练不成器CDAB3．反应是吸热反应,由此可知（A）石墨比金刚石更稳定（B）金刚石和石墨可以相互转化（C）金刚石比石墨稳定（D）金刚石和石墨不能相互转化4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1J，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2J，形成1molH－O键释放的能量为Q3J。下列关系式中正确的是（）

A2Q1Q2>4Q3B2Q1Q2<4Q3CQ1Q2<Q3DQ1Q2=Q3B环节三、热化学方程式能表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式H2gI2g======2HIg△H=－200℃101Pa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化二、热化学方程式H2gI2g======2HIg△H=－200℃101Pa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101Pa时进行的反应可不注明。

普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12二、热化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的聚集状态。s固态,l（液态）,g（气态）,aq（溶液中）

普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12固态液态吸热气态吸热吸热二、热化学方程式4、热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。对于相同的反应,化学计量数不同时，其∆H不同。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2gO2g==2H2Og△H=－书写热化学方程式应注意∶１、需注明反应的温度和压强，一般不写反应条件（如加热、点燃等）。如在常温（250c）、常压（101ol。小结：题型一：已知H2g＋O2g===H2OlΔH＝－2858J/mol则：H2Ol===H2g＋O2g2H2g＋O2g===2H2OlΔH＝＋2858J/molΔH＝－5716J/mol2．甲硅烷SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量446J，其热化学方程式是________________________________________________________________________。答案：SiH4g＋2O2g===SiO2s＋2H2OlΔH＝－14272J/mol题型二：已知在25°C、101olB．C8H18l＋O2g===8CO2g＋9H2OlΔH＝－5518J/molC．C8H18l＋O2g===8CO2g＋9H2OlΔH＝＋5518J/molD．C8H18l＋O2g===8CO2g＋9H2OlΔH＝－4840J/molB“五看”法判断热化学方程式正误：①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；④看反应热的单位是否为J·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。环节四、热化学方程式热化学方程式的正误判断主要从下列方面入手：①物质状态；②ΔH的正负及单位；③物质的量与ΔH的大小是否对应。题型三：双选题在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是A．2H2g＋O2g===2H2OgΔH12H2g＋O2g===2H2OlΔH2B．Sg＋O2g===SO2gΔH1Ss＋O2g===SO2gΔH2C．Cs＋O2g===COgΔH1Cs＋O2g===CO2gΔH2D．H2g＋Cl2g===2HClgΔH1AC在比较ΔH时，要