复习氧化还原反应

氧化还原反应1既有单质参加又有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？基础知识梳理基础知识梳理思考2是一种绿色氧化剂？类似的绿色氧化剂还有哪些？【思考·提示】因为H2O2作氧化剂，其还原产物为H2O，无污染。类似的还有O3等。1．氧化还原反应的配平配平步骤1一标：正确标出反应前后价态变化元素的化合价。2二等：通过最小公倍数法，使化合价升降总数相等。3三定：确定氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的化学计量数。基础知识梳理4四平：根据原子守恒用观察法配平其他物质的化学计量数。5五查：检查是否符合原子守恒和得失电子相等。若为离子反应，还要符合电荷守恒。例如：配平下列反应的离子方程式：MnO4－＋NO2－＋H＋Mn2＋＋NO3－＋H2O。基础知识梳理2562531．逆向配平法部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物。课堂互动讲练例如：配平K2Cr2O7＋HCl(浓)KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O。考点氧化还原反应的配平方法技巧课堂互动讲练首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后用观察法配平得：2Cr2O7＋14HCl浓===2Cl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。2．缺项配平法所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸或碱，这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学式。配平的方法是先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知物，并配平。课堂互动讲练提示：先配平含变价元素物质的化学计量数：课堂互动讲练例如：配平H2O2＋Cr2(SO4)3＋

K2SO4＋K2CrO4＋

H2O。3H2O2＋Cr2(SO4)3＋3K2SO4＋2K2CrO4＋H2O左边也应有10mol＋，两边元素不变，含＋的物质不是H2O也非酸，故为OH，且化学计量数为10，故最后配平方程式为：3H2O2＋Cr2SO43＋10OH===32SO4＋22CrO4＋8H2O。课堂互动讲练课堂互动讲练特别提醒配平的思路是从元素的化合价变化入手，利用化合价升降总数相等，首先确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量数，然后利用质量守恒或电荷守恒，确定其他物质的化学计量数。2009年高考上海卷某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、BrO3、2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质。1已知BrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。2已知02molBrO3在反应中得到1mol电子生成，则的化学式为______________。课堂互动讲练例3课堂互动讲练3根据上述反应可推知________。a．氧化性：BrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>BrO3c．还原性：AsH3>d．还原性：>AsH34将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。【答案】1AsH32Br23ac课堂互动讲练48BrO35AsH340e－课堂互动讲练跟踪训练

（即时突破，小试牛刀）3．2008年高考上海卷某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。1请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。2反应中，被还原的元素是________，还原剂是______。课堂互动讲练跟踪训练

（即时突破，小试牛刀）3将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。4纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。课堂互动讲练跟踪训练

（即时突破，小试牛刀）答案：1Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOHNa2S2O3（3）Au2O3Na2S2O341∶44e－某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①：取少量I溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴SCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。1写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式______________________；课堂互动讲练例12由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是____________；A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－3已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液②碘水③I溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液提示：请写出实验步骤、现象及结论课堂互动讲练【答案】12Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－2AC3取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入I溶液和淀粉溶液，振荡，若淀粉溶液变蓝，证明Fe3＋氧化性强于I2。课堂互动讲练1．守恒规律氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等即电子转移守恒，表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。课堂互动讲练考点二氧化还原反应的规律课堂互动讲练2．价态规律元素处于最高价，只有氧化性如Fe3＋、MnO4等；元素处于最低价，只有还原性如S2－、I－等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。3．转化规律同种元素不同价态之间发生反应课堂互动讲练课堂互动讲练特别提醒组成物质的元素处于最高价态时，该物质不一定具有强氧化性，如H3PO4具有弱氧化性，其氧化性由H＋体现，PO43－没有氧化性。已知在热的碱性溶液中，ClO发生如下反应：3ClO===2Cl＋ClO3。在相同条件下ClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．Cl、ClOB．Cl、ClO3C．ClO、ClO3D．ClO3、ClO4课堂互动讲练例2课堂互动讲练跟踪训练

（即时突破，小试牛刀）2．2009年北京四中质检在含有nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为mol。1当≤时，这一反应的离子方程式为__________________________；2当≥时，这一反应的离子方程式为__________________________；3当＝n时，这一反应的离子方程式为__________________________。课堂互动讲练变式训练

（即时突破，小试牛刀）答案：12Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－32Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－1．基本方法电子守恒法：根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。课堂互动讲练考点三氧化还原反应的相关计算课堂互动讲练2．主要类型1通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产物的组成。2求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量之比。3根据氧化还原反应的先后次序进行计算。3．基本步骤1找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2找准一个原子或离子得失电子数注意化学式中粒子的个数。3根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：n氧化剂×变价原子个数×化合价变化值＝n还原剂×变价原子个数×化合价变化值。课堂互动讲练课堂互动讲练特别提醒对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。2008年高考海南卷锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．05molD．025mol课堂互动