元素核素同位素元素课件

核素1、原子的构成

核素1、原子的构成1

质子

中子

电子质量/kg

1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相对质量 1.007 1.008 1/1836近似整数值1 1 忽略不计

构成原子的粒子的质量碳—12原子质量的1/12=1.6606×10-27

kg 质子 中子 电子构成原22、质量数原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）3、原子组成的表示方法XAZ2、质量数XAZ3a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价ab+dXc+--各代表什么？

da、b、c、【思考与交流】ab+dXc+--各代表什么？da、b、c、【思考与4【练习】填表

微粒核电荷数质子数中子数电子数质量数(1)(2)(3)(4)(5)【练习】填表53、元素、核素、同位素元素：具有相同________的____原子的总称。核素：具有一定数目的____和一定数目的____的____原子。同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互称同位素。质子数一类质子中子一种质子数中子数不同3、元素、核素、同位素元素：具有相同________的_6氢元素的三种核素

氕 氘 氚

H D T

重氢 超重氢氢元素的三种核素氕 氘 氚7同位素:

碳碳－12碳－13碳－14

12C13C14C氧16O17O18O氯35Cl37Cl铀234U235U238U

6668881717929292同位素:碳碳－128关系……元素核素核素同位素关系……元素核素核素同位素9【归纳小结】①质子：决定元素的种类；②中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；③质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；④电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；⑤质子和电子：决定粒子的带电性。练习下列化学式共有几种元素?几种原子?代表几种分子? 1H216O， 2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl， 2H35Cl， 12C18O2， 12C16O2， 14C16O2

4种元素，8种不同的原子，8种分子。【归纳小结】练习下列化学式共有几种元素?几种原子?代表几10课堂练习4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互为同位素。（2）

和

质量数相等，但不能互称同位素。（3）

和

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）课堂练习4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（1）（11【同位素小结】两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为⑴同位素在周期表里占据同一位置。⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。【同位素小结】12【拓展】同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。如：氢：氕、氘、氚氢重氢超重氢元素符号：H

H

H

原子符号：11H12H13HHDT单质：与氧化合成水：这些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___种式量。22518H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO【拓展】同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化13同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用测定一些文物的年代；【自学】用于制造氢弹；利用育种，治疗癌症和肿瘤。放射性元素同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重14二.元素的性质与原子结构关注：元素周期表中元素排列的位置关系体现了怎样的规律？关注：元素周期表对元素化合物的学习有怎样的意义？二.元素的性质与原子结构关注：元素周期表中元素排列的位置关系15Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯分析碱金属元素的原子结构的特点相似性：最外层电子数相同，都是1个电子递变性：随着原子序数的递增，电子层数依次递增，原子半径逐渐增大NaLiKRbCs分析碱金属元素的原子相似性：最外层电子数相16

物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？

是否完全相同？

最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属17

取一小块钾，擦干表面的煤油后放在热的石棉网上，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

探究实验1

取一小块钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。取一小块钾，擦干表面的煤油后放在热的石棉网上，观察现象。18探究实验2

在两个小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钠和钾，吸干表面的煤油，分别投入到小烧杯中，观察现象。

探究实验2在两个小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大19钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮浮熔熔游游红红钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧20更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比较更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、N21（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

①与O2的反应

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似22（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。

结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐

，与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增强剧烈复杂强（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随23金属性逐渐增强【小结】金属性逐渐增强【小结】24碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属的物理性质的比较相递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密25碱金属原子结构的相似性决定化学性质和物理性质的相似性。碱金属原子结构的递变性决定化学性质和物理性质的递变性结论结论：结构决定性质，性质体现结构碱金属原子结构的相似性决定化学性质和物理性质的相似性。结论结26氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构2、成盐元素—卤素

卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质可能如何？氟F9＋９27氯Cl27最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径28卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。1).与金属反应:F2Cl2Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。②对比Cl2，写出F2、Br2、I2与H2反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？③对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3△△△卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与Na、Fe29名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温 H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定缓慢进行

2)卤素与氢气的反应结论:

FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2

2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI名称反应条件方程式氢化物稳定性F2 冷暗处爆炸 30Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3)卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIOBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生314)卤素间的相互置换(1)Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

(3)Br2+２I－=====２Br－＋I2

思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－4)卤素间的相互置换(1)Cl2＋2Br－=====32小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2

小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的与金属反应，33【归纳总结】

通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结论：（教材第9页）

元素的性质与________有密切的关系，主要与_______________________，特别是_______________有关。原子结构原子