九年级化学第三章知识点总结办公文档工作总结

.非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金子的结构示意图，则x可能是下列中的（填字母序号）a.8b.1个电子层最多能容纳2n2个电子（非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金子的结构示意图，则x可能是下列中的（填字母序号）a.8b.1个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第用适当的数字和符号表示：（1）氮原子（2）2个硫原子（3）3质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）分子分子原子联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）、红磷、硫和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分2.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子在受热时间隔增大，遇冷时间隔缩小。4.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。5.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。②分子的质量、体积都很小。③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。3.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。原子（不带电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动原子一.19.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的变化）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种在化学反应中容易得到2个电子1右图是元素周期表中某元素的相关核内质子数9.元素的种类①金属元素：原子的最外层电子数一般少相对原子质量19.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的变化）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种在化学反应中容易得到2个电子1右图是元素周期表中某元素的相关核内质子数9.元素的种类①金属元素：原子的最外层电子数一般少相对原子质量 2.构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。3.相对原子质量符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。 14.原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和__原子原子原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元元素只表示种类，不论个数，是宏观概念化学变化中元素种类不变，但形态可能变化还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义，宏观意义消失。如：H表示氢元素、11个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。能量越大，离原子核距离越远。.，有关现象和解释正确的是（）选项现象解释Aa烧杯溶液变红色B（2）温度计中的水银；（，有关现象和解释正确的是（）选项现象解释Aa烧杯溶液变红色B（2）温度计中的水银；（3）硬水中的镁离子。31．如图中A、的第二节原子的结构1.原子的构成原子（不带电）原子核（带正电子结构示意图．下列说法不正确的是（）A该原子的质子数为12B弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数），子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质元素类别元素类别金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数＝8（He：2）得失电子趋势易失去最外层电子（形成阳离子）易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）难得失电子（为相对稳定结构）性质易发生化学反应极难发生化学反应结论元素的化学性质由最外层电子数决10.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。12.离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少与电荷的正负（数字），13.一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数3．今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是A．该元素属于金属元素B．该元素的原子序数是192C．该原子的核外有115个电子D．该原子的相对原子质量为192g（）A．微粒大小发生变化B．微粒质量发生变化C．变成了新微粒D微粒间的空隙发生改变（）A．汞B．氧气C．金刚石D．硫酸铜A、分子都是由原子构成的B、分子和原子都在不停运动C、分子和原子在化学变化中都能够再分D、分子和原子都是构成物质的微粒区别和2.元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧H-（氢氧根离子）等。离子符号的意义：Mg2+表示1个镁离子子层数相等。7.核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的8）序号区别和2.元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧H-（氢氧根离子）等。离子符号的意义：Mg2+表示1个镁离子子层数相等。7.核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的8）序号事实A在花园中可闻到花香B用肉眼不能直接观察到CO2分子C50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升D冰受热变为水，水受热变为水蒸气解释分子在不断运动CO2分子很小分子之间有间隔分子可以再分是高危放63EU铕9.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A.质量增大B.个数增多C.间隔增大D.体积增大（）A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子11．如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是A该原子的质子数为12B.该原子的核外有三个电子层C该原子的核外电子数为12D该原子在化学反应中容易得到2个电子12、右图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获取的信息是A、该元素属于非金属元素B、该元素的原子序数为7C、该元素的相对原子质量为14.01D、氮气的化学式为N2射源，会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是A．铱元素是非金属元素B．铱的元素符号是IrC．铱原子的原子序数为77D．铱元素的相对原子量为192.2A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素A.铕属于非金属元素B.铕的原子序数是63A．原子的核电荷数是31B．元素符号是Ga.奥秘1．决定元素种类的是（）A奥秘1．决定元素种类的是（）A．电子数B．质子数C．中子数D周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质子不带电的粒子有：中子、原子、分子---------构-成的C．属于金属元素D．相对原子质量为69.72g（）A．B．C．D．易失电子易形成阴离子阳离子化学性质稳定18．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（）A．该粒子原子核内有11个质子B．该粒子属于金属元素C．该粒子易形成阴离子D．该粒子呈电中性（）A.Fe3O4B.Al2O3C.SiO2D.CuO20、物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（）A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动B.瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大C．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动D.将石块研磨成粉状，说明分子变小了（）A.m==nB.m==n+xC.m==n-xD.m==x-nA.2HB.2HC.2H+D.Cu2（）A．N2B．OC．CuD．CO2（）（）A．B．C．D．26．如下图所示，在a烧杯中盛有酚酞溶液，在b烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释正确的是（）选项现象解释Ba烧杯溶液变红色氨气与酚酞反应生成红色物质Cb烧杯溶液为无色b中氨分子没有运动Db烧杯溶液为无色A中酚酞分子运动到b中，氨水呈中性27．关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量C．化学变化中分子数目一定发生变化D．同种原子可能构成不同分子28.如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图,根据图示回答:.断运动B.瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大C19.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的碳原子和2个氧原子构成的。断运动B.瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大C19.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的碳原子和2个氧原子构成的。6.元素周期表：元素周期表的每一横，还能表示一种物质的是（）A．N2B．OC．CuD．CO22+122829．用适当的数字和符号