高一年级化学上学期期末考试卷(含答案)

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页高一年级化学上学期期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共25小题）1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确的是A．食盐：NaCl B．复方氢氧化铝片：C．小苏打：NaOH D．漂白粉：2.下列关于物质分类的说法正确的是A．氯化镁溶液属于纯净物 B．雾、云属于气溶胶C．含氧元素的化合物均属于氧化物 D．非金属氧化物均属于酸性氧化物3.用Na2CO3固体配制1.00mol

/L碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A． B． C． D．4.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域5.下列物质属于电解质的是A．氯化钠 B．酒精 C．盐酸 D．铜6.下列有关化学用语表示不正确的是A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素：C．的分子结构模型： D．的电子式：7.在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（）A．CuSO4 B．SO2 C．Cu D．H2SO48.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是A．中的氢元素被氧化 B．NaH中的钠离子得到电子C．只有一种元素化合价发生变化 D．该反应属于置换反应9.下列关于化学键的说法不正确的是A．NaCl形成过程可表示为：B．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中10.下列“类比”，正确的是A．Zn和溶液反应生成和Cu，则Na和溶液反应生成和CuB．C在足量的中燃烧生成，则S在足量的中燃烧生成C．酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸D．Fe与S能直接化合物生成FeS，则Cu与S能直接化合物生成CuS11.下列实验操作或装置正确的是A．图甲装置可用于完成过滤操作B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作12.下列说法或做法正确的是A．用水扑灭金属钠的着火B．焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D．若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．溶液()：加入过量铁粉，过滤B．溶液()：通入过量的气体C．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤D．固体(KCl固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥14.下列检验方法及结论正确的是A．某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na+B．向某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有15.代表阿伏加德罗常数的值。下列有关的叙述中，正确的是A．标准状况下，22.4L含有的分子数为B．2.3gNa与足量水反应转移电子数为C．1L1mol/L乙醇(化学式：)水溶液中含有的氢原子数为D．7.8g固体中含有的离子总数为16.同温同压下，下列说法正确的是A．等质量的和所含原子个数比为B．等体积的两种气体，具有相同的密度C．等物质的量的CO和NO具有相同的质量D．等体积的两种气体，所含的原子数必定相同17.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在澄清透明溶液中：、、、B．能溶解氧化铝的溶液中：、、、C．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、D．强酸性溶液中：、、、18.下列离子方程式中，书写正确的是A．氢氧化钠溶液中加入少量新制氯水：B．铝与氢氧化钠溶液反应：C．溶液中滴加氯水：D．钠与水反应：19.某同学把通入下图所示装置，以探究的性质。下列说法不正确的是A．若X溶液为滴有酚酞的NaOH溶液，则溶液褪色B．若X溶液为酸性高锰酸钾溶液，则褪色后的溶液中含有C．若X溶液为溶液，则溶液中会有淡黄色沉淀生成D．若X溶液为品红溶液，则溶液褪色的原因是具有还原性20.下列叙述中正确的是A．、、互为同位素 B．同一元素单个原子的原子核中质子数相同C．与的相互转化是物理变化 D．与互为同素异形体21.下列说法正确的是A．、、、单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低B．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．在多电子原子中，离核远的区域内运动的电子能量较高22.X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是A．原子半径比较：B．X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的C．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D．M与Z只能形成一种共价化合物23.在100mL5.0mol/L的FeCl3溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是A．FeCl3溶液中的Fe3+已全部反应B．还原剂失去电子的物质的量为0.5molC．原混合物中含有铜7.6gD．根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe2+的浓度是7.5mol/L24.某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：下列说法不正确的是A．现象1有淡红色，说明有少量的被氧化了B．现象2溶液变血红色，说明被氧化为，同时双氧水被还原为氧气C．现象3血红色褪去，说明发生了反应：D．由现象4可推测加入过量的双氧水将硫氰根离子可能被氧化生成了气体25.某溶液可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出；铵根离子与强碱溶液混合加热可以生成氨气)：下列说法不正确的是A．沉淀1中含和B．原溶液中一定不存在C．可计算得到原溶液中、、的物质的量浓度D．无法确定原溶液中是否含、二、非选择题（本大题共6小题）26.回答下列问题：（1）的俗名为：。（2）HCl的电子式为：。（3）在水中的电离方程式：。（4）实验室制氯气的化学方程式：。（5）氧化铝溶于氢氧化钠的离子方程式：。27.回答下列问题：（1）的空间结构是(用文字描述)。（2）比较Na、K的金属性强弱：NaK(选填“大于”或“小于”)。（3）已知：。该反应中氧化剂是(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是；每1mol参与反应，转移mol电子。（4）用一个化学方程式说明与的氧化性相对强弱：。28.固体化合物在太阳能电池领域有重要用途。为探究的组成(仅含两种元素，摩尔质量小于)，某研究性小组设计并完成如下实验：已知：气体，固体均为常见氧化物，且气体能使品红溶液褪色。请回答：(1)的组成元素为(用元素符号表示)。(2)写出固体与足量稀硫酸反应的离子方程式。(3)写出在空气中灼烧的化学方程式。29.某实验室用NaOH固体配制80mL1.0mol∙L−1的NaOH溶液，请回答：（1）需称取的NaOH固体的质量为g。（2）将称得的NaOH固体溶解于烧杯，后续的操作步骤正确的排序为。A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶B．溶解后，所得溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入100mL容量瓶C．塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。D．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。（3）下列说法正确的是。A．容量瓶洗净后未干燥就直接使用，会导致所配溶液浓度偏小B．定容加水时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏大C．摇匀后发现液面低于刻度线，继续补加水至刻度线D．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条（4）取10mL配制好的溶液加水稀释到250mL，稀释后NaOH溶液浓度为mol∙L−130.某研究性学习小组查阅资料发现，与干燥的HCl气体能发生反应生成：。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。请回答：（1）装置①气密性检查的操作方法是。（2）装置②中的试剂是。（3）出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉-KI试纸的洗气瓶，可以观察到。（4）装置④中装有过量的饱和溶液，它与氯气反应的化学方程式为。(已知：溶液中)（5）某同学认为此装置有缺陷，请对此装置提出一个改进的建议。31.现有CuO和Fe2O3组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示(A为拐点)。请回答下列问题：（1）反应至A点时，所加入铁粉的物质的量为mol。（2）硫酸溶液的物质的量浓度为mol∙L−1。

参考答案1.【答案】C【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，A正确；B．复方氢氧化铝片的有效成分为，B正确；C．小苏打是NaHCO3，C错误；D．漂白粉的有效成分为，D正确；故选：C。2.【答案】B【详解】A．氯化镁溶液中含有氯化镁和水，由多种物质组成，属于混合物，选项A错误；B．雾、云都是小液滴水分散在空气中形成的，属于气溶胶，选项B正确；C．含有氧元素的化合物，如硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等是含氧化合物，但都含有三种元素，而氧化物中只有两种元素，选项C错误；D．有些非金属氧化物不是酸性氧化物，CO、NO、H2O属于不成盐氧化物，选项D错误；答案选B。3.【答案】D【详解】用Na2CO3固体配制1.00mol

/L碳酸钠溶液时需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和一定规格的容量瓶等，因此答案选D。4.【答案】A【详解】A．铝、氧化铝都能与酸或碱反应，因此铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物，故A错误；B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等，故B正确；C．氧化铁是红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C正确；D．新型合金密度小，硬度大的特性，可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，故D正确。综上所述，答案为A。5.【答案】A【详解】A.氯化钠是盐，溶于水或熔融状态能导电，属于电解质，故A正确；B.酒精是有机物，水溶液不能导电，属于非电解质，故B错误；C.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。6.【答案】D【详解】A．氯元素是17号元素，氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图：，故A正确；B．质子数为6、中子数为8的核素，其质量数为14，其符号为：，故B正确；C．分子中一个碳原子与四个氢原子形成4个极性共价键，其分子结构模型：，故C正确；D．是碳原子分别和氧原子形成2对共用电子对，其电子式：，故D错误。综上所述，答案为D。7.【答案】C【详解】A．分析反应方程式可知，铜由0价变为+2价，故CuSO4为氧化产物，A不合题意；B．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，SO2为还原产物，B不符合题意；C．Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高被氧化，为还原剂，C符合题意；D．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，H2SO4为氧化剂，D不合题意；答案为C。8.【答案】C【详解】A．H2O中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂，被还原，选项A错误；B．NaH中氢元素为-1价，反应时化合价升高，得到电子，作还原剂被氧化，钠元素化合价不变，选项B错误；C．H2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，反应中只有H元素化合价发生变化，选项C正确；D．该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，选项D错误；答案选C。9.【答案】D【详解】A．钠失去电子，氯得到电子，因此NaCl形成过程可表示为：，故A正确；B．化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用，故B正确；C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故C正确；D．非极性键也存于离子化合物中，比如过氧化钠，故D错误。综上所述，答案为D。10.【答案】C【详解】A．Zn和溶液反应生成和Cu，但Na太活泼，先直接与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜，选项A错误；B．C在足量的中燃烧生成，但S在足量的中燃烧也只能生成SO2,选项B错误；C．酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸，选项C正确；D．Fe与S能直接化合物生成FeS，但Cu与S能直接化合物生成Cu2S，选项D错误；答案选C。11.【答案】C【详解】A．过滤时需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，图甲装置中过滤时没有用玻璃棒引流，故A错误；B．用套管实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应让碳酸钠直接受热，若间接受热的碳酸氢钠分解，而直接受热的碳酸钠未分解，则稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠。故B错误；C．因为氢氧化亚铁极易被氧化，故制取氢氧化亚铁时应隔绝空气进行，故C正确；D．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附在纸上或仪器上，故D错误；故选C。12.【答案】C【详解】A．由于钠能够与水剧烈反应产生氢气且放出大量的热，所以不能够用水灭火，金属钠着火，应该使用砂子盖灭，选项A错误；B．若用硫酸清洗，硫酸盐的沸点高，少量杂质不易被除去干扰火焰的颜色；用盐酸清洗，金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发，灼烧时不会造成干扰；操作为先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，选项B错误；C．三大分散系中只有胶体会发生丁达尔效应，根据能否发生丁达尔效应，可以鉴别胶体和溶液，选项C正确；D．氢氧化钠碱性较强，具有腐蚀性；酸沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，而不是氢氧化钠溶液，选项D错误；答案选C。13.【答案】C【详解】A．FeCl3可以和Fe反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以可以用加入过量铁粉然后过滤的方法除去FeCl2溶液中的FeCl3，选项A正确；B．Na2CO3溶液中通入过量的CO2，发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以可以在NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中通入过量的CO2除去Na2CO3，选项B正确；C．铁与铝均能与稀盐酸反应，应该加入氢氧化钠溶液后过滤可除去，选项C不正确；D．MnO2不溶于水，KCl溶于水，所以MnO2和KCl的固体混合物加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥，可以除去MnO2中的KCl，选项D正确；答案选C。14.【答案】A【详解】A．钠元素的焰色为黄色，因此某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na+，A正确；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、AgOH等，因此该溶液中不一定含有Cl-，B错误；C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，因此该溶液中不一定含有，C错误；D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中含有或中至少一种，D错误；答案选A。15.【答案】B【详解】A．标准状况下，H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故A错误；B．2.3gNa的物质的量为0.1mol，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1，0.1mol与足量水反应转移电子数为0.1NA，故B正确；C．1L1mol·L-1C2H5OH水溶液中含1molC2H5OH，乙醇、水中都含氢原子，含氢原子数大于6NA，故C错误；D．由钠离子和过氧根离子构成，7.8g固体的物质的量为，含有的离子总数为，故D错误；选B。16.【答案】A【详解】A．等质量的和所含原子个数比为，A正确；B．同温同压等体积的和两种气体，密度之比等于摩尔质量之比=17:34=1:2，B错误；C．等物质的量的CO和NO的质量之比为，C错误；D．按阿伏加德罗定律：同温同压等体积的两种气体，所含的分子数必定相同，所含的原子数不一定相同，D错误；答案选A。17.【答案】A【详解】A．在澄清透明溶液中：Fe3+、H+、Cl-、之间不发生反应，选项A正确；B．能溶解氧化铝的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性：H+与反应生成水和二氧化碳、OH-和生成氨气和水、与OH-生成和水，选项B错误；C．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性：Mg2+和OH-生成氢氧镁沉淀，选项C错误；D．强酸性溶液中：H+与生成或水和二氧化碳，H+与ClO-生成HClO，选项D错误；答案选A。18.【答案】A【详解】A．氢氧化钠溶液中加入少量新制氯水：，故A正确；B．铝与氢氧化钠溶液反应：，故B错误；C．溶液中滴加氯水：，故C错误；D．钠与水反应：，故D错误。综上所述，答案为A。19.【答案】D【详解】A．若X溶液为滴有酚酞的NaOH溶液，通入二氧化硫，与NaOH反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，则溶液褪色，选项A正确；B．若X溶液为酸性高锰酸钾溶液，通入二氧化硫，高锰酸钾被还原，二氧化硫被氧化硫酸，褪色后的溶液中含有，选项B正确；C．若X溶液为溶液，通入二氧化硫，发生反应如下：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则溶液中会有淡黄色沉淀生成，选项C正确；D．若X溶液为品红溶液，通入二氧化硫，溶液褪色，是因为二氧化硫的漂白性，不是的还原性，选项D错误；答案选D。20.【答案】B【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的原子，H、D和T互为同位素，、、为3种不同的水分子，不互为同位素，A错误；B．具有相同质子数的同一类原子统称元素，则同一元素单个原子的原子核中质子数相同，B正确；C．与是由氧元素组成的不同单质，结构不同，性质不同，属于同素异形体，与的相互转化是化学变化，C错误；D．由同种元素组成的不同单质属于同素异形体，不是单质，与不互为同素异形体，D错误；答案选B。21.【答案】D【详解】A．、、、单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐升高，故A错误；B．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的半导体材料的元素，故B错误；C．短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，比如Li、H形成离子是2电子稳定结构，故C错误；D．在多电子原子中，电子能量较高，在离核远的区域内运动，故D正确。综上所述，答案为D。22.【答案】C【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，其摩尔质量为17g∙mol−1，则Y为N，M为H，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子，则X为C，Z为O。【详解】A．同周期从左到右逐渐减小，因此原子半径比较：，故A错误；B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此X最高价氧化物的水化物的酸性弱于Y的，故B错误；C．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物即硝酸铵，故C正确；D．M与Z可形成一种水、双氧水等共价化合物，故D错误。综上所述，答案为C。23.【答案】D【分析】氯化铁与铁单质发生反应：；与铜单质发生反应：，因铁比铜活泼，故铁先反应，铜后反应。根据反应分析解答。【详解】A．因金属有剩余，且两种金属均能与氯化铁反应，可知氯化铁反应完全，Fe3+已全部反应，故A正确；B．由反应可知，反应中Fe3+完全被还原成Fe2+，则0.5molFe3+，得电子的物质的量为0.5mol，根据得失电子守恒，还原剂失去电子的物质的量为：0.5mol，故B正确；C．若只有铁溶解，则0.5mol氯化铁消耗的Fe的物质的量为0.25mol，固体损失的质量为：14.0g，则剩余固体的质量应为16.0g-14.0g=2.0g，而实际固体剩余质量为1.2g，可知实际反应的金属还有Cu，设溶解的Fe的物质的量为xmol，溶解的Cu的物质的量为ymol，则56x+64y=16.0-1.2=14.8g，根据电子得失守恒可得：2x+2y=0.5，解得：x=0.15，y=0.1，固体混合物中铁的质量=，铜的质量=16.0-8.4=7.6g，故C正确；D．100mL5.0mol/L的FeCl3溶液中氯离子的浓度为15mol/L，根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe2+、Cu2+的浓度之和是7.5mol/L，故D错误；故选：D。24.【答案】B【详解】A．铁离子与SCN－反应生成红色，现象1有淡红色，说明溶液中有少量铁离子，从而说明有少量的被氧化了，故A正确；B．现象2溶液变血红色，说明被氧化为，同时双氧水被还原为水，故B错误；C．现象3血红色褪去，说明铁离子被铁还原为亚铁离子，即发生了反应：，故C正确；D．由现象4溶液变为黄色，说明是铁离子颜色，SCN－被双氧水反应，根据有少量气泡，说明过量的双氧水将硫氰根离子可能被氧化生成了气体，故D正确。综上所述，答案为B。25.【答案】D【分析】某溶液可能含有、、、、、中的若干种。加入氯化钡生成沉淀，一部分沉淀要溶解在盐酸中，说明溶解的是碳酸钡，不溶的是硫酸钡，说明含有碳酸根和硫酸根，排除钙离子存在，向过滤后的滤液中加入氢氧化钠产生气体，说明是氨气，说明含有铵根离子。【详解】A．根据前面分析的都沉淀1中含和，故A正确；B．原溶液中含有碳酸根，则一定不存在，故B正确；C．根据量的关系2.33g硫酸钡，得到含有0.01mol硫酸根，1.97g碳酸钡，得到含0.01mol碳酸根，672mL氨气，说明含0.03mol铵根，故C正确；D．根据C选项分析和电荷守恒，说明一定含有钠离子，而氯离子可能有，可能没有，故D错误。26.【答案】（1）纯碱或苏打；（2）；（3）；（4）；（5）【详解】（1）的俗名为纯碱或苏打；故答案为：纯碱或苏打。（2）HCl是氢氯共用一对电子，其电子式为；故答案为：。（3）在水中电离出钾离子和氯酸根离子，其电离方程式；故答案为：。（4）实验室制氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式；故答案为：。（5）氧化铝溶于氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式；故答案为：。27.【答案】（1）直线形；（2）小于；（3）；；6；（4）【详解】（1）是共价分子、其空间结构是直线形。（2）钾钠元素均为ⅠA元素，同一主族元素从上到下金属性递增，在元素周期表中钾位于钠的下方，则金属性：Na小于K。（3）已知：。反应中，铁元素从+2价升高到+3价、铬元素从+6价降低到+3价，则该反应中氧化剂是，发生氧化反应的离子是；按得失电子数守恒、每1mol参与反应，转移2×(6-3)mol=6mol电子。（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物，在化学方程式中：，为氧化剂、为氧化产物，则氧化性相对强弱：＞。28.【答案】Cu、SCuO+2H+＝Cu2++H2OCu2S+2O22CuO+SO2【详解】固体B与稀硫酸反应生成蓝色溶液，且B为常见的氧化物，则B为CuO，其物质的量为＝0.4mol，气体A为常见的氧化物、且能使品红溶液褪色，A为SO2，则X中含Cu、S元素，含S的物质的量为＝0.2mol，n(Cu)：n(S)＝2：1，X为Cu2S；(1)由上述分析可知，X的组成元素为Cu、S；(2)固体B与足量稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+＝Cu2++H2O；(3)X在空气中灼烧的化学方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2。29.【答案】（1）4.0；（2）B→A→D→C；（3）BD；（4）0.040【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、振荡、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。（1）需称取的NaOH固体的质量0.1L×1.0mol∙L−1×40g∙mol−1＝4.0g；故答案为：4.0。（2）将称得的NaOH固体溶解于烧杯，先冷却至室温，再转移至100mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁和玻璃棒，再定