2023-2024学年高中化学苏教版2023必修第一册 4.2.2 氧化还原反应方程式的配平 课件(共23张PPT)

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专题四第二单元

硫及其化合物之间的相互转化

02

氧化还原反应方程式的配平

KMnO4＋H2O2＋H2SO4===MnSO4＋K2SO4＋O2↑＋H2O

2

5

5

3

2

8

以下那种配平是正确的？

思考

1

KMnO4＋H2O2＋H2SO4===MnSO4＋K2SO4＋O2↑＋H2O

2

3

1

3

2

4

1

？

KMnO4＋H2O2＋H2SO4===MnSO4＋K2SO4＋O2↑＋H2O

2

5

5

3

2

8

以下那种配平是正确的？

思考

1

+7

-1

+2

0

Mn

降5

+2

+7

O

升1

0

-1

×2

×2

×5

氧化还原反应方程式的配平

配平原则

电子守恒

氧化剂和还原剂得失电子总数相等，

化合价升高总数＝化合价降低总数；

原子守恒

反应前后原子的种类和个数不变；

电荷守恒

离子反应前后，所带电荷总数相等。

氧化还原反应方程式的配平

1.正向配平——先配氧化剂、还原剂的系数

①完全氧化还原反应：变价元素全部变

H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O

×1

-2

8

1

×8

8

+5

+6

+4

8

4

例1：

配平方法

氧化还原反应方程式的配平

___HCl(浓)＋___MnO2___Cl2↑＋___MnCl2＋___H2O

41112

H2S+SO2——S↓+H2O

②归中反应：同一元素的高价与低价反应生成该元素的某

中间价态的反应

-2

2

×2

×1

2

+4

0

4

3

2

例2：

配平方法

氧化还原反应方程式的配平

1.正向配平——先配氧化剂、还原剂的系数

NaBr+NaBrO3+H2SO4——Br2↑+Na2SO4+H2O

5

KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

2

KI＋KIO3＋H2SO4——I2＋K2SO4＋H2O

53333

+7

+3

+2

+4

×2

5

2

×5

×5

1

5

×1

-1

+5

0

5

3

2

10

8

3

3

3

3

强化巩固

2.逆向配平法——先配氧化产物、还原产物的系数

①部分氧化还原反应：变价元素部分被氧化或部分被还原

Cu+HNO3（稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O

0

+5

+2

+2

×3

×2

2

3

3

2

3

8

4

例3：

氧化还原反应方程式的配平

配平方法

②歧化反应：同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应

S+KOH——K2SO3+K2S+H2O

0

-2

+4

6

3

3

2

×1

×2

4

2

例4：

2.逆向配平法——先配氧化产物、还原产物的系数

氧化还原反应方程式的配平

____Cl2＋____KOH===____KCl＋____KClO3＋____H2O

36513

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到H2O、NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，写出该反应的化学反应方程式：

10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O

强化巩固

3.整体配平法

FeS2+O2——Fe2O3+SO2

高温

+2

-1

+3

0

+4

1

10

11

×11

4

×4

4

11

2

8

-2

-2

某物质所含元素化合价同时升高或降低，或有升有降时，将该物质当作一个整体来计算化合价的变化数

例5：

氧化还原反应方程式的配平

Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O

+1

-2

+2

+6

+5

+2

2

8

10

×3

3

×10

3

10

6

3

22

8

3.整体配平法

氧化还原反应方程式的配平

将锌投入到一定浓度的稀硝酸中，锌溶解，产生Zn(NO3)2、H2O、NO和NO2气体(不考虑其它还原产物)，且在相同状况下NO和NO2气体的体积比为1:2，写出该反应的化学反应方程式

。

5Zn+16HNO3(稀)=5Zn(NO3)2+2NO↑+4NO2↑+8H2O

Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O

3166438

强化巩固

4、离子反应型方程式的配平

-1

+7

+2

0

例6：H2O2+MnO4-+H+—Mn2++O2↑+H2O

×5

2

5

5

5

2

6

8

×2

2

先配电子得失守恒，再配电荷守恒，最后配质量守恒。

氧化还原反应方程式的配平

ClO-+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O

222

21610258

MnO4-+H++Cl-—Mn2++Cl2↑+H2O

S2O52-+I2+H2O——SO42-+I－+H+

23246

强化巩固

缺项是指某些反应物或生成物没有写出来，一般为水、酸或碱。

5.缺项配平

氧化还原反应方程式的配平

(1)先根据化合价变化找出氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物；

(2)再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式(分子或离子)，若反应物缺正电荷，一般加H＋，生成物加水；若反应物缺负电荷，一般加OH－，生成物加水。

(3)最后观察配平其他物质系数。

ClO3－+Fe2++=+Fe3++.

6

工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

H+

H2O

Cl-

例7：

6

3

6

___Mn2＋＋___ClO3－＋___H2O===___MnO2↓＋___Cl2＋____

5.缺项配平

氧化还原反应方程式的配平

524518H＋

氧化还原反应方程式的配平

新情景下氧化还原反应方程式的书写

由新情景信息，据反应体系中物质书写反应方程式

解题步骤解题注意事项

第一步：分析物质的氧化性及还原性根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱

第二步：书写反应的主体反应物及产物依据“两强生两弱原理”，把氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物

第三步：配平反应主体物质的系数根据得失电子守恒配平主体物质的系数

第四步：配平其他物质的化学计量数根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数

氧化还原反应方程式的配平

新情景下氧化还原反应方程式的书写

强化巩固

1.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_____________________________。

2.NO被H2O2氧化为的离子方程式

是__________________________。

3.在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________________。

2NaHSO3===

Na2S2O5＋H2O

2NO＋3H2O2

2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O

延时符

课堂小结

01

02

氧化还原反应方程式的配平原则

氧化还原反应方程式的配平方法

课堂练习

1.配平以下氧化还原反应方程式。

(1)正向配平

①____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

②____＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋___H2O

(2)逆向配平

①____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

②____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

(3)缺项配平

①____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===___Cl－＋____＋____H2O

②__Mn2＋＋____＋___H2O===____MnO2↓＋___Cl2↑＋_____

513333

21610258

3621