化学章节测试 () 第一章 第二节 铝及其化合物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2015届高考化学(人教版）一轮复习测试第一章第二节铝及其化合物1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（)A．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B．向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱C．铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D．明矾在水中能形成Al(OH）3胶体,可用作净水剂解析：选B向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均生成氢氧化物沉淀，不能比较出Mg(OH)2、Al（OH)3的碱性强弱,故不能比较Mg、Al的金属性强弱。2．（2014·西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al（－,2）＋4NHeq\o\al（＋，4)＋2H2OB．向浓烧碱溶液中加入铝片:Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2）＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlOeq\o\al(－，2)＋H2OD．向碳酸镁中滴加稀盐酸:COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O解析：选C向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3而不是AlOeq\o\al（－，2），A错误；B项得失电子不守恒，应为:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－,2)＋3H2↑；D项MgCO3难溶于水,不能拆写成Mg2＋和COeq\o\al(2－,3)的形式.3．(2013·山东高考）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（)A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸解析:选A本题考查金属铝的性质,意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al～2NaOH，2Al～3H2SO4,2Al~6HCl，A项正确,B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl（OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH）3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl（OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：选D双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋,C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体,故不适合于胃溃疡患者服用。5．（2014·南昌一模)某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（)A．NHeq\o\al(＋，4）、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3）、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4) D．NHeq\o\al（＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al（2－，4）、NOeq\o\al（－,3)解析:选C能与Al反应放出H2的溶液,可能呈强酸性也可能呈强碱性。A项HCOeq\o\al(－，3）不论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B项Al3＋与S2－能发生水解相互促进的反应,且S2－与ClO－之间能发生氧化还原反应；C项中各离子在酸性条件下能大量共存；D项,在碱性溶液中NHeq\o\al(＋，4)、Mg2＋不能大量存在,在酸性溶液中，不能产生H2。6．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：选DA项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3＋已转化为AlOeq\o\al（－，2)不再含有Al3＋；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀a[Al（OH）3]将不能分离出来。7．下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（)选项abcAAl2O3NaAlO2Al（OH）3BAlCl3Al（OH)3NaAlO2CAlAl(OH）3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析:选C各选项中物质间的转化为：A项，Al2O3eq\o(→,\s\up7（NaOH）,\s\do5（))NaAlO2eq\o(→，\s\up7(CO2），\s\do5(））Al（OH）3；B项，AlCl3eq\o(→，\s\up7(NH3·H2O)，\s\do5（）)Al(OH)3eq\o（→，\s\up7（NaOH），\s\do5())NaAlO2;D项,MgCl2eq\o（→,\s\up7（NaOH),\s\do5（))Mg(OH）2eq\o（→，\s\up7(△)，\s\do5（））MgO；C项中，Al不能一步转化成Al(OH)3。8．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物eq\o(→，\s\up7（足量溶液A),\s\do5（充分反应))测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物eq\o（→，\s\up7（足量溶液B),\s\do5（充分反应))测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（)A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D．实验室中方案Ⅱ更便于实施解析:选B因铝既能与酸反应,又能与碱反应，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，A正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案Ⅰ、Ⅱ均无法实施，B错误;若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加,所以测得铜的质量分数偏小，C正确.9．如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH－的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题:(1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_____________________。解析：(1)OA段发生反应：AlCl3＋3NaOH=Al（OH)3↓＋3NaCl，到达A点时，生成沉淀量最大,即n（AlCl3）∶n(NaOH）＝1∶3。（2）AB段发生的反应为：Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O。(3）B点所得的溶液的溶质为NaAlO2,通入CO2后发生反应：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH）3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，现象是有白色沉淀生成.答案：（1)1∶3(2）Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O(3)生成白色沉淀10．A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片)。（1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。（2）写出下列反应的离子方程式：A→B:____________________________________________________________________。A→D:____________________________________________________________________。解析：本题的突破口应在推断出B、C两种物质。在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的必为两性物质，又因为Beq\o（→,\s\up7(△））C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al（OH)3，且A溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则A为KAlO2,E为NaAlO2。答案：（1)KAlO2Al(OH）3Al2O3AlCl3NaAlO2(2）AlOeq\o\al（－，2）＋CO2（过量)＋2H2O=Al（OH)3↓＋HCOeq\o\al（－，3）AlOeq\o\al（－，2）＋4H＋=Al3＋＋2H2O11．某工厂有废合金(含有铝、铁、铜）粉末,甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题:（1）所加试剂①、②分别是________、________。（2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式:____________________________________________________________________________________________________________。（3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是________，理由是______________________________________________________________________________；写出A→D反应的离子方程式：______________________________________________。(4）操作③的名称是__________________________________________________________.解析:根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到偏铝酸盐溶液和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐,使之与铜分离。答案:(1）NaOH溶液或烧碱溶液稀硫酸（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2）＋3H2↑（3)途径Ⅱ途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl,而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液2H2O＋AlOeq\o\al（－，2)＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－，3)（4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤[重点选作题]12．已知NHeq\o\al（＋，4）＋AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O=Al(OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、H＋的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋＋OH－=H2O②Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O③Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓④NHeq\o\al(＋，4）＋OH－=NH3·H2O先后顺序正确的是()A．①→②→③→④ B．①→③→②→④C．①→③→④→② D．①→④→②→③解析:选C结合OH－能力强的先反应,第一个反应为H＋＋OH－=H2O；第二个反应为Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓；AlOeq\o\al（－,2）与NHeq\o\al(＋,4)能相互促进水解而生成Al（OH)3，故第三个反应为NHeq\o\al（＋，4）＋OH－=NH3·H2O；最后一个反应为Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O。13．(2013·大纲全国卷）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等.从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石(CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1)写出反应1的化学方程式____________________________________________。(2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为_______________.(3）E可作为建筑材料,化合物C是________,写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________.解析：(1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与NaOH反应生成硅酸钠，后者与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）。(2)CaO加入水溶液中先生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的Ca2＋与SiOeq\o\al（2－,3）反应生成CaSiO3