元素周期律测试题

元素周期律测试题(B)注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共60分，每题只有一个准确答案)1．以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF2.X、Y均为短周期元素，已知aXm+比bYn-少2个电子层，则以下说法准确的是3．以下表达准确的是A.同周期元素中，皿A族元素的原子半径最大B.皿A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是A.第3周期IA族 B.第4周期IA族C.第5周期IA族 D.第3周期IIA族.某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生,则以下说法准确的是A.X2+具有强氧化性 B.XCl2溶液呈酸性C.XO2具有强氧化性 D.该元素是IIA族.已知aAn+,bB(n+1)+,cCn-,dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子,以下表达准确的是A.原子半径：C>D>A>B B.原子序数：b>a>c>dC.离子半径：C>D>A>B D.单质还原性：A>B>C>D.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。以下相关“四中子”粒子的说法不准确的是A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大.张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如下图，则以下关于In的说法不准确的是In为长周期元素In为过渡元素In易导电导热In在反应中容易失电子.最近，欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成了第110号元素的一种同位素原子269Uun。该原子的原子核中的中子数为A.110 B.159 C.161 D.269.假如发现了原子序数为116的元素，以下对它的表达中准确的是①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③④⑤.我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于当前人类一年22消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存有。以下说法准确的是2A.2He原子核内含有4个质子 B.3He和2He互为同位素C.4He原子核内含有3个中子D.4He的最外层电子数为2,所以4排具有较强的金属性。2 22.以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼二、填空题(4小题共33分).(10分)A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X,A和B可形成化合物Y,将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z(Z与Y的相对原子质量相等)。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G,G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断：(1)A是,B是,C是,D是。(2)X的分子式是,Y的化学式是。(3)4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式是。(4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是：。.(10分)写出以下反应的化学方程式（1）铝和稀盐酸反应 （2）氯化铝溶液和适量烧碱溶液反应生成氢氧化铝（3）氢氧化铝和烧碱溶液反应 （4）氢氧化铝和稀盐酸反应 （5）SiO2与NaOH溶液反应 .（6分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：⑴写出B的原子结构示意图,写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。（2）元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3的晶体名称为。⑶请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、。（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式。.（7分）致冷剂是一种易被压缩、液化气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、nh3、ch3cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃烧。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：⑴氢化物的易燃性:第二周期:>>H2O>HF；第三周期:SiH4>PH3>H2S>HCl。⑵化合物的毒性：ph3>NH3；H2S—H2O；CS2—CO2；cci4>cf4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。⑶已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2cl2终于诞生了，其他类似的还可以是⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是,但求助于周期表中元素及化合物的（填写字母）变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色三、计算题（7分）.元素R的气态氢化物的化学式为HXR。在标准状况下，8.5gHXR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200mL、0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应(非氧化还原反应)。⑴求HxR的式量。(2)推断x值，并确定R的元素符号。元素周期律测试题(B)参考答案：1、A2、B3、C4、C5、C6、B7、C8、B9、B10、A11、B12、A13、(1)ONaAlCl(2)A1C13Na2O2(3)4A1C13+6Na2O2+6H2O=4A1(OH)3；+12NaOH+3O2T(4)A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；14.(1)2Al+6HC1=2A1C13+3H2T. (2)A1C13+3NaOH=A1(OH)3；+3NaCl.(3)A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H