高考化学大一轮复习苏教专用课时集训专题八第7课时溶度积的相关计算及溶解图象

第7课时溶度积的相关计算及溶解图象课时集训测控导航表知识点题号Ksp的相关计算3,5,6沉淀溶解平衡图像2,4溶解度及溶解度曲线1综合应用7一、选择题1.如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线,下列说法不正确的是(D)1℃时,饱和NaCl和NHB.相同温度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多4Cl溶解度随温度变化较大1℃,饱和NaCl和NH解析:t1℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度相同,所以饱和溶液中溶质质量分数相同,选项A正确;根据图象可知,相同温度下,NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多,选项B正确;根据图象可知,氯化铵的溶解度随温度的增大而增大,且受温度影响变化较大,选项C正确;t12.一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A.向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液,溴化银的Ksp减小C.向c点对应的溶液中加入少量0.1mol·L1AgNO3溶液,则c(Br)增大D.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点解析:溶度积只与温度有关,溶液的温度不变,则Ksp不变,故A项错误。a点Qc=c(Ag+)·c(Br)<Ksp,溶液为不饱和溶液,故B项正确。c点在沉淀溶解平衡曲线上,c点为饱和溶液,向c点对应的溶液中加入少量0.1mol·L1AgNO3溶液,则c(Ag+)浓度增大,此时Qc=c(Ag+)·c(Br)>Ksp,溶解平衡逆向移动,则c(Br)减小,故C项错误。c点在沉淀溶解平衡曲线上,在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,Qc=c(Ag+)·c(Br)>Ksp,平衡逆向移动,溶液中c(Ag+)减小,则不可能由c点变到b点,故D项错误。sp×1010,Ksp(AgBr)=5×1013,下列有关说法错误的是(C)A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:c(sp比在NaCl溶液中的大D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同解析:同一溶液中,c(Ag+)相同,溶液中同时存在两种关系式:c(Ag+)·c(Br)=Ksp(AgBr),c(Ag+)·c(Cl)=Ksp(AgCl),所以c(Cl-)c(Br-)=K4.某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(D)3,可以使溶液由c点变到d点B.加入少量水,平衡右移,Cl浓度减小sp等于a点对应的Ksp解析:A项,加入AgNO3,c(Ag+)增大,c(Cl)减小,而c、d点c(Cl)相同,错误;B项,溶液中存在溶解平衡,若原溶液已达到饱和,且仍有未溶解完的AgCl固体,则加少量水,虽促进溶解,但离子浓度不变,错误;C项,d点处c(Ag+)大,此时c(Ag+)和c(Cl)乘积大于溶度积,有氯化银沉淀生成,错误;D项,温度不变,Ksp不变,a、c点是相同温度下的溶解沉淀平衡,Ksp相同,正确。5.25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp×1010×1013×10161.8×1050下列叙述中不正确的是(B)A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L1KI溶液,有黄色沉淀产生B.25℃时,AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+C.25℃,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2×106mol·L1NaCl溶液中,加入1滴(20滴约为1mL)1×103mol·L1AgNO3溶液,不能产生白色沉淀解析:由四种物质的溶度积常数可知,溶解度大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S,故A项正确、B项不正确;由于溶度积常数是温度常数,温度不变其值不变,C项正确;加入1滴硝酸银溶液后c(Cl)可认为保持不变,即c(Cl×106mol·L1,而AgNO3溶液相当于稀释100倍,故c(Ag+)=1×105mol·L1,c(Cl)·c(Ag+×1011<Ksp(AgCl),故没有沉淀生成,D项正确。25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+×105mol·L1、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+×103mol·L1。若在0.5mL浓度均为0.01mol·L1的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入0.5mL0.012mol·L1Na2CO3A.25℃时,Ksp(CaCO3×102CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀C.滤液M中:c(Cl)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3D.滤液M中:c(C解析:CaCO3饱和溶液中c(Ca2+×105mol·L1,则c(CO32-×105mol·L1,Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-×105××105×109,故A项正确;Ksp(CaCO3×109,Ksp(MgCO3×103××103×106,Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3),先生成CaCO3沉淀,故B项正确;在0.5mL浓度均为0.01mol·L1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入0.5mL0.012mol·L1的Na2CO3溶液,若先不考虑离子之间的反应,混合后c(Ca2+)=0.005mol·L1,c(Mg2+)=0.005mol·L1,c(Cl)=0.02mol·L1,c(CO32-)=0.006mol·L1,c(Na+)=0.012mol·L1,c(Ca2+)×c(CO32-)=3×105×109,则先生成碳酸钙沉淀,后剩余c(CO32-)=0.001mol·L1,此时c(Mg2+)=0.005mol·L1,c(Mg2+)×c(CO32-)=5×106×106,没有碳酸镁沉淀生成,则c(Cl)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO二、非选择题7.(1)向浓度均为0.01mol·L1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液,测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2+)的变化如图所示[已知:Ksp(CaCO3)=3×109]:①图中a=。

②该温度下,Ksp(CaSO4)=。

(2)25℃时,Ksp×1010。在1L0.1mol·L1NaCl溶液中加入1L0.2mol·L1AgNO3mol·L1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

(3)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。已知:Ksp[Al(OH)3]=1×1033,Ksp[Fe(OH)3]=3×1039,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×106mol·L1),需调节溶液pH范围为。解析:(1)①Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)=a×3×105=3×109,解得a=1×104;②该温度下,Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-)=1×104×(2)NaCl溶液中加入AgNO3溶液发生反应:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,AgNO3有剩余,混合液中c(AgNO3)=(0.2mol·L10.1mol·L1)×12=0.05mol·L1;AgCl(s)在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),则有Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl),那么c(Cl)=Ksp(AgCl)c(Ag+)=1.8×(3)Al3+完全转化为Al(OH)3时:Ksp[Al(OH)3]=1×1033=c(Al3+)×c3(OH),c(Al3+)=1×106mol·L1,解得c(OH)=1×109mol·L1。Fe3+完全转化为Fe(OH)3时,Ksp[Fe(OH)3]=3×1039=c(Fe3