人教版初中化学复习提纲中学教育初中教育

胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O；无水硫胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O；无水硫，使肥效降低。常见的复合肥有NH4H2POKNO3等。16.）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化一、基本概念与原理部分（熟读熟记）1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。8、构成物质的微粒：（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴9、原子结构：正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。12、自然界中的化学元素：中含量最多的元素是氮元素。13、化合物的命名：五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“*酸*”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）等。如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可合宇宙飞船上使用的燃料电池是O2----H燃等。如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可合宇宙飞船上使用的燃料电池是O2----H燃2料电池。14.学式的计算中：*元素的质量等于物质的质量乘以该元素的的质量分17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金性能更好。合物里，各元素的化合价的代数和为0）21、化学符号的意义:25、酸碱度的表示方法——PH值*26、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来二、元素化合物部分（熟读熟记）2．空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）（6原子里，核电荷数=质子数=核外电子数离子：带有电荷的原子或原成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。石灰水的3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否二氧化碳0.03%，得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。燃烧的现象条件燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，点燃C+O2S+O2CO2SO2生成有刺激性气味的气体磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃4P+5O2铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃2P2O53Fe+2O22Mg+O2Fe3O42MgO比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。沸的方法可将硬水变为软水。9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。：（H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。12、CO2的用途1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大2）人工降雨、舞不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。*15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反用NaOH干燥的气体是SOCOHCl。用NaOH干燥的气体是SOCOHCl。2紫色石蕊与无色酚酞都，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解料四类.玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英砂（（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它较高。*19、金属的化学性质点燃（1）大多数金属可与氧气的反应4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Cu不与盐酸反应（金属活动性顺序）(“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2*单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。20、金属资源的保护和利用（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐*21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。22、*23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用大，抗腐蚀性能更好。各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对量CaCO3疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用大，抗腐蚀性能更好。各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对量CaCO3粉末，过滤（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。*25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。：（温锻烧石灰石生成CaO2）CaO与水反应生成Ca(OH)23）Ca(OH)2与Na2CO3反应可*27、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性，pH>7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO310H2O是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节程式要掌握）的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO3）由于溶解度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解的有机物是甲烷（CH4）是由C、H、O三种元素组成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6，它内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏的维生素C会引起坏血病。8、人体中含量较多的元素11种，排在前四位的元素依次为O、C、H、N。微量元素有缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。、Cu、Hg、、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、化碳反应而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O29.除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐。蛋白从肠胃中洗出。可溶性的重金属盐有毒如BaCl2有毒，却BaSO4无毒，但BaCO3虽然不溶于水，但能和胃酸反应生成BaCl2，因此有毒，万一不慎服用氯化钡，应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如MgSO4使其变为BaSO4沉淀。11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富（可以由水制得燃烧后又生成水，不料电池。的聚四氟乙烯，商品名称叫特氟隆，它们都是人工合成的有机高分子材料。玻璃钢是一种复合材料。*15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3H2O、尿素CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥，它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因为它们会发生化学反应，放出有刺激性气味的氨气NH3，使肥效降低。常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等。要掌握）元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。处理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3,在没有指示剂的情况下最好用CaCO3。SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。酸性溶液，石蕊遇之变红色生成沉淀。一般是:白色：、BaSOAgCl属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。酸性溶液，石蕊遇之变红色生成沉淀。一般是:白色：、BaSOAgCl、Mg(OH)2,变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。为减少20.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上消除污染,符合“绿色化学”的反应类型废弃塑料。等于该元素的的质量除以该元素的的质量分数。*2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价Al>Mg>Fe>Zn。*3.金属与酸反应时，溶液的质量都增大。金属与盐反应时，溶液的质量增大还是减小，要根据反应前后盐的相对分子质量大小判断。的溶解度除以100+溶解度。*5.在一个化学反应过程中，反应后质量减少，减少的质量一定等于生成的气体的质量.。进行计算。加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。冷凝水倒流炸裂试管。游码吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的方法可将硬水变为软水。实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的方法可将硬水变为软水。实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）石油：际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码.z.-*用量筒量取液体仰视导致读数小于实际体积。*8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。**9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。*10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）。有白色沉淀生成。*14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤（5）KNO3(NaCl)冷却热饱