制取氧气（1）课件九年级化学人教版上册

自然界中获取氧气的途径是什么？光合作用，通常是指绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程。

光合作用是一个光生物化学反应，所以光合速率随着光照强度的增减而增减。一般情况下，反应速率较慢。在黑暗时，光合作用停止，而呼吸作用不断释放二氧化碳；随着光照增强，光合速率逐渐增强，逐渐接近呼吸速率，最后光合速率与呼吸速率达到动态平衡相等。阅读资料

水+二氧化碳→葡萄糖+氧气光照叶绿体反应原理：工业制取大量氧气的方法：分离液态空气法──物理变化小资料：P40空气对空气加压对空气降温空气变为液态-200℃氮气-196℃液氧-183℃空气五、工业制取大量氧气的方法：分离液态空气法加压液态空气降温、加压

蒸发氮气-196℃液氧利用沸点不同贮存在蓝色钢瓶中──物理变化小资料：P40课题3

制取氧气学习目标1、初步学习实验室制取氧气的原理；2、认识催化剂及催化作用；3、通过对比的方法，认识分解反应的特点。药品1过氧化氢（H2O2）无色液体二氧化锰（MnO2）黑色固体2氯酸钾（KClO3）白色固体3高锰酸钾（KMnO4）暗紫色固体一、氧气的实验室制法过氧化氢溶液俗称：双氧水2、实验原理：1、实验装置：（一）、实验室加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4

K2MnO4

+MnO2

+O2△补：带火星的木条伸入盛有高锰酸钾的试管，木条不如复燃，说明高锰酸钾不含氧气（二）、实验室分解过氧化氢溶液制取氧气1、仔细观察装有浓度较大的过氧化氢溶液：现象：试管内壁有气泡产生，但是产生速率很慢，（经检验气泡中的气体能使带火星的木条复燃）。结论：常温下过氧化氢能分解成氧气。探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用步骤一：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。现象分析木条不能复燃常温下过氧化氢分解速率慢，放出氧气少步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象分析快速的产生大量气泡，带火星的木条复燃二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解速率；步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象产生大量气泡，带火星的木条复燃分析氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰（MnO2）仍然在起作用加快过氧化氢溶液分解产生氧气过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2文字表达式：符号表达式：实验结论：

二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，本身未见变化。1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。2、催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变二、催化剂（又叫触媒）3、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。1、结合催化剂定义和特点，分析P38探究实验能否证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂？若不能需要补充什么步骤？2、探究实验中是怎么证明二氧化锰的化学性质没有发生改变的？不能，需要补充验证反应前后二氧化锰的质量没有发生改变。具体步骤为：P39待试管中无现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，有大量气泡，木条复燃。改变包括加快和减慢；化学性质不变，物理性质可能会改变，如状态；必须指明是某个具体反应的催化剂，有些反应中也做生成物；硫酸铜溶液也能加速过氧化氢溶液分解。只改变化学反应速率。只是作为反应的条件。催化剂再认识（判断正误）⑴催化剂只能加快化学反应速率。⑵催化剂在反应前后性质和质量均未改变。⑶二氧化锰是催化剂。⑷同一反应可能有多种催化剂；⑸不能改变生成物的质量；⑹参加了化学反应。√√√×××氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热3、反应原理：1、药品：氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体）（三）、实验室加热氯酸钾制取氧气2、反应装置：KClO3

KCl

+O2△MnO21.过氧化氢

水+氧气二氧化锰2.氯酸钾

氯化钾+氧气二氧化锰加热3.高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气加热讨论：以上3个反应，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？1、定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。2、特征“一变多”3、表达式：AB→A+B4、是四大基本反应类型之一三、分解反应：分解反应概念

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点“一变多”的化学反应

AB→A+B“多变一”的化学反应A+B→AB联系两者都是化学反应的基本类型之一下列反应属于分解反应的是（）A.