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2013年山东省高考理综化学冲刺预测试卷相对原子质量:H1C12N14O16K39Fe56第I卷一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意)7.国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热,即在上亿摄氏度的超高温条件下,利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是 ()A.H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个B.H、D、T互为同素异形体C.H2、D2、T2在同条件下密度之比为1:2:3D.氘、氚聚变反应生成其它元素,属于化学变化8.下列有关物质“量”的说法正确的是 ()A.相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质时,Al2O3消耗碱量多B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中,若有1molN2O4参加反应,则有4mol电子发生转移C.由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中,若n(Na+):n(C)=7:5,则n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:3D.1molCl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2NA9.下列判断正确的是 ()A.原子形成具有相同电子层结构的离子后,原子序数小的离子半径一定大B.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律10.下列有关有机物的说法正确的是A.分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法B.油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物,它们在一定条件下都能水解C.煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别11.下列关于物质的用途或变化,说法正确的是A.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.铝热反应是炼铁最常用的方法D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO212.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是A.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAB.1molOH-和17gNH3所含的电子数相等C.2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NAD.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子13.已知HCN的电离常数Ka=5×10-10,H2CO3电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11,判断在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是A.c(HCO3-)>c(CN-)>c(OH-)B.c(CN-)>c(HCO3-)>c(H+)C.c(HCN)+c(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CN-)+c(OH-)【必做部分】28.曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+):(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需。(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有、。(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:。(4)常温下,部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:第32题图33.【化学一有机化学基础】对甲基苯甲酸乙酯是一种用于合成药物的中间体,其合成路线如下(A是一种烃):(1)分别写出B、D中对应含氧官能团的名称。(2)指出反应类型:①;③。(3)C核磁共振氢谱有四种峰,其信号强度之比为1:2:2:3,C分子比D分子少一个碳原子,则C的结构简式是。(4)写出反应③的化学方程式。2013年山东人教版高考理综仿真题14一选择题7.C8.C9.A10D11A12C13A29.⑴(2分)Al2S3(2分)⑵①③⑤⑦(2分)⑶Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)⑷Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(2分)⑸4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=3412kJ·mol-1(2分)30.⑴①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色(2分)⑵①过滤(2分)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)②KSCN溶液(2分)溶液不变红(2分)③CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2分)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)32.⑴直线型分子sp3共价键⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体⑶MgMg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大⑷4.0×10-8cm(每空1分,共8分)解析:由题意知X、Y、Z、Q、W分别为:C、O、Na、Si、Cl。⑴CO2的结构式为:O=C=O,为直线型分子,其中碳原子的杂化类型为。金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连,呈正四面体结构,所以碳原子的杂化方式是sp3,碳原子和硅原子间的作用力为共价键。⑵由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体,故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。⑶SiC电子总数是20个,则氧化物MO为MgO;晶格能与所组成离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,MgO与CaO的离子电荷数相同,Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大,熔点高。⑷ZW晶体为NaCl晶体,可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na+-Cl-离子对数
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