酸碱中和滴定实验课件高二上学期化学人教版选择性必修

第二节水的电离和溶液的酸碱性

（第3课时）酸碱中和滴定实验用于定量分析---酸碱中和滴定pH的应用

现用０.1000mol/L的NaOH溶液，想测定20.00mL未知浓度的盐酸，该如何做？利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法.1、定义酸碱中和滴定2、原理1）反应实质H+＋OH-＝H2O2）计算依据：n(H+)=n(OH-)当酸碱恰好中和时

C酸.V酸

=C碱.V碱

若是一元酸和一元碱反应现在我们用０.1000mol/L的NaOH溶液测定20.00mL未知浓度的盐酸，到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)

？已知浓度-----

；未知浓度-----

。C碱V碱.V酸

C酸=标准液待测液C酸.V酸

=C碱.V碱

即：已知：0.1000mol/L需测定需量取：20.00mL待测C(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)V(HCl).准确测量参加反应的两种溶液的体积。正确的判断酸碱恰好反应达到“滴定终点”3、实验的关键:已知：0.1000mol/L需测定需量取：20.00mLC(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)V(HCl).关键一、准确量取两种溶液的体积仪器:

、

、铁架台、滴定管夹、烧杯、

。4、实验仪器及试剂:酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。①标识:标有温度、刻度、规格(25.00mL和50.00mL)②刻度：零刻度在___，满刻度在____。最小刻度为______ml,精确度为______ml酸式滴定管：下端是

。能盛装

溶液。碱式滴定管：下端是橡皮管+玻璃小球。能盛装

溶液。与量筒相比，其优点：。滴定管的构造特点上下0.10.01玻璃塞酸性+强氧化性碱性能准确量取一定量的溶液，调节流速。

【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_____15.00mL

＞滴定管的构造特点关键二、准确判断酸碱恰好中和--滴定终点⑴酸碱中和反应过程中溶液PH变化【例】向20.00mL0.100mol/LHCl中滴加0.100mol/LNaOH溶液，溶液的pH值变化如下。V(NaOH)018.0019.8019.9620.0020.0420.2022.00pH1.02.33.34.07.010.010.711.7pH1210864210203040突变范围V(NaOH)mL酚酞甲基橙滴定终点[小结]在接近pH=7时，很少量的酸或碱的加入，就会引起溶液pH

。我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的

。突变突变范围1、常用指示剂的变色范围甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色

中间色

碱色红色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色

蓝色粉红色无色红色黄色关键二、准确判断酸和碱恰好中和-滴定终点2、指示剂的选择：⑴原则：a.变色要明显、灵敏；b.指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变范围内。酸碱滴定中，不用石蕊作为指示剂，因为石蕊变色不明显.①强碱滴定强酸突跃范围：甲基橙（3.1——4.4）终点颜色变化：从

色变为

色酚酞（8.2——10.0）终点颜色变化：从

色变为

色②强酸滴定强碱突跃范围：甲基橙（3.1——4.4）终点颜色变化：从

色变为

色酚酞（8.2——10.0）终点颜色变化：从

色变为

色③强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水，反应后溶液呈酸性，选择

作指示剂。④强碱滴定弱酸：如用氢氧钠滴定醋酸，反应后溶液呈碱性，选择

作指示剂。酚酞和甲基橙常用中和滴定指示剂2—3滴即可橙黄无

红黄橙红无甲基橙酚酞【实践活动】

用0.1032mol/LHCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH

，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。1)检漏：检查滴定管是否漏水、堵塞，活塞转动是否灵活2)洗涤,润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3)装液：将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中，使液面高于0刻度2-3cm.4)赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起5)调液：调节滴定管中液面高度，记下读数。V始6、酸碱中和滴定操作6）取液：

①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；②滴入几滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7）滴定：左手_____________________________，右手_________________，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视______________________控制酸式滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶溶液的颜色变化。9）算：整理数据进行计算。（求平均值，数据误差较大时，要舍弃）

8）记读数：当加入一滴盐酸，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数V终，并准确求得滴定用去的盐酸体积V=V终-V始。（平行实验2～3次）

【重点】滴定终点判断：，最后一滴恰好使溶液由某色变为某色，且半分钟内不变。左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直 处理实验数据—P69页例题序号0.1032mol•L-1HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00V(HCl)=(27.84+27.83+27.85)÷3=27.84mLc(NaOH)=(0.1032×0.02784)÷0.02500=0.1149mol/L变式训练编号滴入标准NaOH的体积c(NaOH)=0.1000mol•L-1待测盐酸终读数b初读数a体积mL体积mL123ba25.000.5027.2226.7225.000.4532.1531.7025.000.0026.7026.70c(HCl）=0.100×26.71÷25.00=0.1068mol•L-1

7、误差分析1）产生误差的原因：2）分析思路：滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V待的误差。但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都转化为对V标的影响。利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待操作不当，滴定终点判断不准等。V标偏大则C待

，V标偏小则C待

。偏大偏小以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例

误差分析直接利用中和滴定原理：C碱=—————C酸.V酸

V碱产生误差的常见因素对V酸的影响对C碱的影响滴定前操作未用标准液润洗酸式滴定管未用待测液润洗碱式滴定管用待测液润洗锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响误差分析直接利用中和滴定原理：C碱=—————C酸.V酸

V碱滴定时读数不准滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视取液时读数不准取待测液时先俯视后仰视取待测液时先仰视后俯视产生误差的常见因素对V酸的影响对C碱的影响偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高误差分析直接利用中和滴定原理：C碱=—————C酸.V酸

V碱操作不当滴定前酸式滴定管有气泡，滴定后气泡消失滴定前酸式滴定管无气泡，滴定后有气泡滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算产生误差的常见因素对V酸的影响对C碱的影响偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低随堂练习用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）？

1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡