20222022学年高中化学人教版（2022）必修第一册课

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量0102CONTENTS目录物质的量的单位—摩尔气体摩尔体积03物质的量浓度物质的量的单位—摩尔一、物质的量、阿伏加德罗常数1物质的量1物质的量及其单位①物质的量是表示含有_____________的集合体的物理量,用符号__表示。②物质的量的单位——摩尔一定数目粒子n【情境·微课堂】唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。你认为谁的观点是错误的提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量,而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误的。2阿伏加德罗常数1国际上规定,1mol粒子集合体所含的粒子数约为_________。2阿伏加德罗常数是1mol任何粒子的粒子数,符号是__,单位是_____。3物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数N之间的关系:n=____________。602×1023NAmol-1二、摩尔质量已知1个氧原子的质量约为2657×10-23g，请计算O2的摩尔质量为多少与O2的相对分子质量的关系是什么提示:MO2=2657×10-23g×602×1023mol-1×2=15995g·mol-1×2=3199g·mol-1，氧气摩尔质量以g·mol-1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。【易错提醒】物质的量应用时的注意点1“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔，物质的量只能表示微观粒子数目的多少。2使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1molH2中含有2molH，含1molH的H2的物质的量为05mol。3对特定的微粒具有“加合”性。如1molCO中共含有2mol原子其中含1molC、1molO，1molSO3中共含有4mol原子其中含1molS、3molO。气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素1mol固体体积1mol液体体积1mol气体体积是多少呢气体体积均在0℃，101Pa条件下测定二、气体摩尔体积注意：在0℃、101Pa时，有一些物质不是气体状态。例如：H2O、SO3、CCl4等①气体的物质的量n=②气体的密度ρ=③气体的分子数N=n·NA=·NA。④气体的质量m=n·M=·M。相关气体物理量的计算三、阿伏加德罗定律1内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。3“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。4阿伏伽德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述同温同压同温同压下,体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比同温同容同温同容下,压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比相同条件结论公式语言叙述同温同物质的量同温同物质的量下,压强比等于体积的反比同温同压同温同压下,密度比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下,体积相同的气体,其摩尔质量与质量成正比【案例示范】【典例1】下列说法正确的是A在常温常压下，112LB标准状况下，224LH2和O2的混合气体所含分子数为NAC标准状况下，18gH2O的体积是224LD1molSO2的体积是224L【解析】选B。常温常压下的气体摩尔体积大于224L·mol-1，N2分子数小于05NA，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为224L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，C错误；未指明标准状况，D错误。【典例2】1标准状况下，336LCl2的物质的量是________mol，16gO2所占体积是________L;

2标准状况下，含有1molCl2和15molO2的混合气体所占体积是________L。

【解析】1标准状况下，n==,VO2=n·Vm=·Vm=×224L·mol-1=05mol×224L·mol-1=112L;2同温同压下的混合气体体积等于各成分气体体积之和，所以V混=VCl2VO2=1mol×224L·mol-115mol×224L·mol-1=56L。答案:115112256物质的量浓度一、溶质的质量分数与物质的量浓度1溶质的质量分数1概念：溶液中的_____质量与_____质量之比。2表达式：w溶质=_____________。溶质溶液2物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液1主要仪器托盘天平、烧杯、_______、_______、_________等。玻璃棒容量瓶胶头滴管2容量瓶

1构造2容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→检漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→检漏。3配制100mL100mol·L-1氯化钠溶液要配制1L01mol·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗提示:不一样。1L01mol·L-1CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质的量n=1L×01mol·L-1=01mol,则需要CuSO4粉末质量01mol×160g·mol-1=160g,CuSO4·5H2O的质量01mol×250g·mol-1=250g。4配制一定物质的量浓度溶液的误差分析误差的分析方法1根据cB=可知，MB为定值溶质的摩尔质量,实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。2容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响如图①仰视刻度线如图a：加水量高于基准线刻度线，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线如图b：加水量低于基准线刻度线，溶液体积偏小，c偏高。配制100mL100mol·L-1氯化钠溶液常出现的误差实验操作nVc①计算结果m=5.85g,称5.9g偏大不变偏大②砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大③少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小⑦仰视不变偏大偏小⑧超过刻度线,吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降,补充水不变偏大偏小⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小5物质的量浓度及有关计算一有关物质的量浓度的计算1计算的基本公式：2计算的基本类型和方法:①已知溶质的质量。②已知溶液中某种粒子的数目。③标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算。二物质的量浓度与溶质的质量分数的换算1换算公式：cB=M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度g·mL-1。2推导方法:设溶液体积为1L，则