《化学反应热计算》

选修4第一章

第三节化学反应热的计算教学目标：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。1、已知：H2gCl2g=2HClg△H=则反应HClg=1/2H2g1/2Cl2g的△H为（）A1846J/molB-923J/molC-3692J/molD923J/mol复习:D2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。热量，其热化学方程式为：_____________________________________________SiH4g2O2g=SiO2s2H2Ol△H=3、已知HaqOH-aq=H2Ol△H=，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为J。（2）OH2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为J。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于），理由是。28651146小于醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少燃烧热在25℃、101ol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量单位一般用J／mol表示的意义，表示在101Pa时，的热量表示为：△H=研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度◆能否根据式子：1/2CH4gO2g=1/2CO2gH2OlΔH=

不能燃烧热的计算例：的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，热量，其热化学方程式为。B2H6g3O2g=B2O3s3H2Ol；△H=-2165J/mol下列数据△H1表示燃烧热吗？H2g1/2O2g==H2Og△H1=那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2Og==H2Ol△H2=-44J/molH2g1/2O2g==H2Ol△H=△H1△H2=判断思考如何测出这个反应的反应热：（1）Cs1/2O2g==COgΔH1=①Cs1/2O2g==COgΔH1=②COg1/2O2g==CO2gΔH2=③CsO2g==CO2gΔH3=COgCsCO2gH1H3H2H1H3H2=+①Cs1/2O2g==COg△H1＝？②COg1/2O2g=CO2g△H2＝-2830J/mol③CsO2g=CO2g△H3＝-3935J/mol△H1△H2=△H3∴△H1=△H3－△H2=-3935J/mol－-2830J/mol=-1105J/mol①②=③，应用了什么规律？影响反应热的因素1、与温度、压强有关（了解）2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关 ——盖斯定律一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？ΔH3、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH3=ΔH1ΔH2BΔH3ACΔH1ΔH2COgCsCO2gH2H1H3H2H1H3=+例3有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2．盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”,导出“四则运算式”。例1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：olH1olH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=-29.2kJ/molH【例题2】已知①COg1/2O2g====CO2gΔH1=－2830J/mol②H2g1/2O2g====H2OlΔH2=－2858J/mol

③C2H5OHl3O2g====2CO2g3H2OlΔH3=-1370J/mol

试计算④2COg＋4H2g====H2Ol＋C2H5OHl的ΔH

【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－2832×2－2858×4＋1370＝－3392J/mol

你知道神六的火箭燃料是什么吗？例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2g2O2g==2NO2g△H1=N2H4gO2g==N2g2H2Ol△H2=-534J/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4g2NO2g=3N2g4H2Ol△H=正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“”不能省去。练习1已知石墨的燃烧热：△H=1写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式C石墨，sO2g=CO2g△H=CO2g=C石墨，sO2g△H=2已知25℃、101ol－1C金刚石O2g=CO2g△H=－·mol－1据此判断，下列说法中正确的是A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A3已知①COg1/2O2g=CO2gΔH1=－2830J/mol②H2g1/2O2g=H2OlΔH2=－2858J/mol

③C2H5OHl3O2g=2CO2g3H2OlΔH3=-1370J/mol

试计算④2COg＋4H2g=H2Ol＋C2H5OHl的ΔH

【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－2832×2－2858×4＋1370＝－3392J/mol

2已知①2C（S）O2（g）­===2CO（g）△H=，②2H2（g）O2（g）==2H2O（g）△H=则制备水煤气的反应CSH2Og==COgH2g的△H为A、B、C、-352J/molD、D二．反应热的计算：

利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算课本P14例2：【解】C2H6Ol3O2g=2CO2g＋3H2Ol46g－

1000g＝－×1000g/46g/mol＝－29710J答：1g乙醇燃烧后放出29710J热量设1g乙醇燃烧后放出的热量为练习1按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：1NH3gHClg=NH4Cls△H1=-176J/mol2NH3gH2Ol=NH3·H2Oaq△H2=3HClgH2Ol=HClaq△H3=4NH3aqHClaq=NH4Claq△H4=5NH4Cls2H2Ol=NH4Claq△H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H5是________。根据盖斯定律和上述反应方程式得：432-1=5，即△H5=2已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；ΔH=－483．6J/molH2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241．8J/molH2（g）＋O2（g）=H2O（l）；ΔH=－285．8J/mol则氢气的燃烧热为（）A．－438．6J/mol B．－241．8J/molC．－285．8J/mol D．无法确定C（s）＋O2（g）=nO（s）；ΔH=－350J/mol，则1gn在氧气中燃烧放出的热量约为（）A．5．4J B．350JC．3．5J D．8．5jA350÷65=54（J）4根据热化学方程式（在25℃、101ol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297．23J/molB．S（g）＋O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297．23JC．S（g）＋O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297．23JD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量C5在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A．2H2gO2g＝2H2Og；△H12H2gO2g＝2H2Ol；△H2B．SgO2g＝SO2g；△H1SsO2g＝SO2g；△H2C．COg1/2O2g=CO2g；△H12COgO2g=2CO2g；△H2D．H2gCl2g＝2HClg；△H11/2H2g1/2Cl2g＝HClg；△H2BD6在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2COgO2g=2CO2g；△H=-566J/molCH4g2O2g=CO2g2H2Ol；△H=-890J/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912J B．2953J C．3236J D．3867JBs＋H2Og＝COg＋H2g，ΔH＝＋，表示热量热量2，热量反应，热量C8在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以△H1、△H2、△H3表示，则△H1、△H2和△H3的关系是12H2gO2g＝2H2Og；△H122H2gO2g＝2H2O1；△H23H2gO2g=H2Og;△H3A．△H1＝△H2＝△H3B．△H1<△H2，△H3＝1/2△H1C．△H1>△H2，△H2＝2△H3D．无法比较B91g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收l0．94J热量,此反应的热化学方程式为（）A．CH2O=CO＋H2；△H=131．3J／molB．CsH2Og＝COg十H2g；△H=10．94J／molC．CsH2O1=COgH2g；△H=131．3J／molD．CsH2Og=COg＋H2g；△H=131．3J／molD10含11．2gOH的稀溶液与1L0．1mol／LH2SO4溶液反应放出11．46J的热量，该反应的热化学方程式正确的是OHaqH2SO4（aq）=2SO4（aq）H2O（l）；△H=－B2OHaqH2SO4aq=2SO4aq2H2Ol；△H=－C2OHH2SO4=2SO42H2O；△H=－DOHaqH2SO4（aq）=2SO4（aq）H2O（l）；△H=－DOH2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6J的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．BaOH2aq2HClaq=BaCl2aq2H2Ol；△H=－／molB．BaOH2aq2HClaq=BaCl2aq2H2Ol；△H=／molC．1/2BaOH2aqHClaq=1/2BaCl2aqH2Ol△H=－／molD．1/2BaOH2aqHClaq=1/2BaCl2aqH2Ol△H=／molC12将127克固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，的热量，其热化学方程式为13铝在纯氧中燃烧，每生成1gAl2O3（固）放出QJ热量，写出其热化学方程式I2sH2g=2HIg;△H=4Als3O2g=2Al2O3s；ΔH＝－204QJ·mol－113同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）lBl=2Cg△H1gB