2混合物的分离和提纯-过滤和蒸发

混合物的分离与提纯

——过滤和蒸发授课人：龚珊分离vs提纯分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。提纯：通过适当的方法，把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。

请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？适用于提纯溶液中的溶质。蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒蒸发操作一、蒸发注意事项：—①蒸发皿的液体不超过容积的2/3—②蒸发过程中要不断,—③当时，停止加热，用余热蒸干—④用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上搅拌有大量晶体析出步骤现象1.溶解：2.过滤：3.蒸发：P5实验1—1不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图1、粗盐中含有哪些杂质？2、如何进行粗盐的提纯？过滤操作①过滤的目的适用范围是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）二、过滤固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等注意事项：一贴、二低、三靠：滤纸漏斗内壁滤纸上沿漏斗上沿液面滤纸上沿烧杯尖嘴玻璃棒玻璃棒三层滤纸处漏斗下端烧杯内壁若滤液浑浊应再过滤一次步骤现象1.溶解：（······）边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）

蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl？

过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验NaCl溶液中的离子Ｃa２＋——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－［Ｎa２ＣＯ３或Ｋ２ＣＯ３］Ｍg２＋——强碱［ＮaＯＨ或ＫＯＨ］ＳＯ４２－——稀盐酸和可溶性钡盐Ｂa２＋［HCl、ＢaＣl２］Cl-——稀硝酸和硝酸银溶液【HNO3、AgNO3】请参考书本Ｐ７的资料卡片离子的检验1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）进行离子鉴定的过程。2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）；（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验；（3）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；（4）注意排除某些共有现象的干扰。如何除去NaCl中可溶性的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性沉淀、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:、CO32-、OH-Ba2对于粗盐水NaCl：要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：1、为了能完全的除去杂质，加入的试剂必须过量，过量试剂必须除去。2、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理3、最后加入的盐酸必须适量且在过滤之后过滤过滤过滤设计实验：除去粗盐中的杂质除去不溶性杂质除去可溶性杂质除杂原则不增不减易分不引入新的杂质。不消耗被提纯的物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。粗盐提纯实验中我们发现:1、不溶性固体与水混合分离方法是2、单一成分可溶性固体与水混合分离的方法是

3、多组分可溶性固体与水混合分离提纯的方法又是什么？物理方法：利用不同溶质溶解度差别大选择重结晶化学方法：引入试剂除去杂质离子，保证不引入新的物质。过滤蒸发某NO3溶液中含杂质Cl、2SO4和CaNO32，现欲除去杂质，得到纯净的NO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）NO32、2CO3、AgNO3、HNO33、BaNO32、AgNO3、HNO3NO32、AgNO3、2CO3、HNO33、BaNO32、2CO3、HNO3CD例题为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加BaNO32溶液，产生白色沉淀。②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解