8一定物质的量浓度的溶液的配制

一定物质的量浓度的溶液的配制龚珊1溶液配制（1）仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平（量筒）、胶头滴管容量瓶2.特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度②容量瓶上标有温度和容积3使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）4使用前须检漏构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞规格：100mL、250mL、500mL、1000mL第一步：计算计算配制一定物质的量浓度溶液所需固体溶质的质量，或液体溶质的体积。如：实验1-5

（2）操作：P16第二步：称量根据计算结果，称取所需固体溶质的质量，或量取液体溶质的体积。称量固体时使用分析天平或托盘天平；称量液体时使用滴定管、移液管或量筒。注意：天平（）和量筒的正确使用和读数方法第三步：溶解将称量好的固体或液体移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。第四步：冷却将溶液冷却至室温（20℃）第五步：转移将烧杯中溶液，转移至容量瓶。（注意：用玻璃棒引流，烧杯紧贴玻璃棒、玻璃棒紧贴容量瓶内壁）回答：P16问题2第六步：洗涤用少量蒸馏水（每次约10mL）洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都转移入容量瓶中。轻轻晃动容量瓶使之混合均匀。

1回答：P16问题12如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。第七步：定容用洗瓶向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，直至平视凹液面与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制俯视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。仰视刻度线对溶液浓度的影响第八步：混匀盖好玻璃塞、轻轻旋转；左手食指按住玻璃塞、右手托底；反复颠倒混匀。（注意：颠倒后液面低于刻度线是液体表面张力所致，不可再向其中加水）第九步：贮存将配好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。（注意：容量瓶不能用来贮存溶液）a计算b称量c溶解d冷却e转移f洗涤g定容h混匀i贮存mNaCl=585g（3）练习：P16实验1-5mNaCl实=59g回答：P17问题3加入蒸馏水约20mL2一定物质的量浓度的溶液配置

过程中的误差分析联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合cB=nB/V=mB/M·V，试总结怎么判断cB的误差。mB增大或减小V增大或减小能引起误差的一些错误操作

因变量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

称量

①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长

③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)

减小减小减小偏小偏小偏小溶解转移洗涤

⑥转移时有溶液溅出

⑦未洗涤烧杯和玻璃棒

⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶

⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

减小减小增大减小偏小偏小偏大偏大能引起误差的一些错误操作

因变量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

量取

④用量筒量取液态溶质时，俯视读数

⑤量取液态溶质时量筒内有水

溶解转移洗涤

⑥转移时有溶液溅出

⑦未洗涤烧杯和玻璃棒

⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶

⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

减小减小减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大定容

⑩定容时，水加多了，用滴管吸出

定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水

定容时，俯视刻度线

减小增大偏小偏小减小偏大能引起误差的一些错误操作

因变量

cB(mol