2023学年完整公开课版p10离子键

第三节化学键之离子键到现在为止，人们已经发现一百多种元素。这一百多种元素可以形成无数的化合物人类发现和合成的化合物已超过1亿种。各种原子是以什么力量和什么方式结合的？这历来是化学家们关心的核心问题。在20世纪以前，化学家们曾经用“化学亲和力”、“原子价”等概念来表示原子结合的秘密，但是对其本质却说不清楚。就让我们共同探讨这个问题吧！化学键原子为什么能结合成分子？原子之间必然存在着相互作用非直接相邻原子之间较弱两个或多个直接相邻原子之间强烈的相互作用一、化学键1概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2特点：直接相邻，强烈作用。常见的化学键有：离子键，共价键，金属键，配位键分析氯化钠的形成过程NaCl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na和Cl-间存在哪些作用力？1、Na离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）阳、阴离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。成键微粒：成键本质：成键过程：1定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。二、离子键*含有离子键的化合物就是离子化合物。2

离子键的形成活泼金属元素的原子阳离子活泼非金属元素的原子（原子团）阴离子。。。。。离子键失e－得e－3哪些物质能形成离子键？1活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间如：2S、MgCl2等2活泼的金属阳离子、NH4＋与OH-、CO32-、SO42-等原子团之间如：NH42S、NH42CO3、MgSO4等【思考】离子键和离子化合物关于离子键和离子化合物的误区提醒1离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。2离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。3铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。4活泼金属如第ⅠA、ⅡA族的金属与活泼非金属如第ⅥA、ⅦA族的非金属原子之间通常形成离子键。1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力；B、所有金属与所有非金属元素都能形成离子键；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键；E、只有金属离子与其他阴离子才能形成离子键。C【练习】2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A、10与19B、6与16C、11与17D、14与8C在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。1、原子的电子式：三、电子式2、离子的电子式：HNaMg2Ca2阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。（1）阳离子的电子式：[O]2-····：：[Cl]-····：：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。（2）阴离子的电子式：“二有”二有电荷符号一有“[]”【练习】写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br

·······[S]2-····：：[Br]-····：：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型3、离子化合物的电子式：用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾【练习】4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程：Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+用电子式表示溴化钙的形成过程Br·····:·Ca·Ca2+Br·····:＋＋:→[Br]-····::[Br]-····::Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：用电子式表示离子化合物的形成过程注意:1用弧形箭头表示电子转移的方向，箭头标明电子转移方向2不能把“→”写成“=”2S的形成MgBr2的形成1左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示；2阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数；3左边相同的原子可以合并写，右边相同的离子要单个写；4不能把“→”写成“==”；5用箭头标明电子转移方向,也可不标。书写要点：练习Cl

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：BC2.下列化合物的电子式书写正确的是()O2-[Mg]2S-2NaNaABCDCa2Cl2

NaFD1、下列电子式有误的是（）A．氯原子B硫离子C．溴离子D钙离子S

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··：：Ca2[]Br：：····用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程2－注：相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。2ClMgMg2ClCl离子键离子键和离子化合物电子式带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。用电子式表示离子化合物的形成过程注意事项（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷（2）阴离子要用方括号括起来（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）（4）不能把“—>”写成“=”A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物B1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是练习2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．NaCl固体能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于固体状态时不能导电