茂名市第一次模拟考试化学试卷高中化学

12/122022茂名市第一次模拟考试化学试卷本卷须知：1.本试卷分选择题和非选择题二局部,共计150分,考试时间为120分钟2．可能用的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Na:23Al：27Fe:56第一卷选择题（共70分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，10小题共30分）1．一定量的锎（）是有用的中子源，1mg（）每秒约放出2.34×199个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。以下有关锎的说法错误的选项是 A．（）原子中，中子数为154 B．（）原子中，质子数为98 C．（）原子中，电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为2522．用以以下图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是：XXYZXYZ例氧化物化合物纯洁物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3．以下推理正确的选项是 A．由甲酸可以发生银镜反响可推出其余的羧酸也均能发生银镜反响 B．NaC1与CsC1化学式相似，故NaC1与CsC1的物理性质也相似 C．由“2Fe+3C12=2FeC13”反响可推出“2Fe+3I2=2FeI D．由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点4．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。以下事实不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反响，乙醇不能与NaOH溶液反响B．乙烯能发生加成反响，乙烷不能发生加成反响C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反响，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反响5．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH参加FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4参加过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为：A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③6．可以将反响Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，以下4个电极反响：①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反响和放电时的负极反响的分别是：A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①7．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”以下有关玻璃的说法不正确的选项是A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起8．以下说法正确的选项是A．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物B．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解冶炼法得到D．合金的硬度一般比它各成分金属的硬度小，熔点一般比它各成分金属的熔点高9．做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□A．该反响的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反响中失去5molC．该反响右框内的产物是OH－D．配平该反响后，H＋的计量数是610．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法不正确的选项是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X二、选择题（每题有1~2个正确答案，每题4分，10小题共40分）11．氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40％时就会发生分解，反响可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。以下说法正确的选项是A．由反响可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C．假设氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，那么反响方程式可表示26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．假设化学计量数a=8，b=3，那么该反响转移电子数为20e—12．化学实验设计和操作中必须十分重视平安问题和环境保护问题。以下实验问题处理方法不正确的选项是：①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的浓度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验完毕后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管或参加碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边参加浓硫酸A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥13．以下离子方程式正确的选项是A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．向Ca（HCO3）2溶液中参加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2OC．在NaOH溶液中通入少量的SO2气体：SO2+OH－＝HSO3-D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反响：SiO2+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑14．NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A．0.1molFe与0.1molCl2充分反响，转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NAC．2.0gD2O中所含中子数为0.1NAD．常温常压下，22g氧气和26g15．将总物质的量为nmol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反响，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。以下关系式中正确的选项是A．x＝B．0<x≤0.5C．V=33.6n（1-x16．在指定环境中，以下各组离子可以大量共存的是A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-C．在PH=11的溶液中：S2-、SO32-、K+、Na+、CO32-D．在酸性溶液中：AlO2-、K+、I-、NO3-、Na+17．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳；②在海水中参加石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中枯燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。以下说法正确的选项是A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C．在氯化氢热气流中枯燥晶体的目的是加快枯燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法18．以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：c[（NH4）2SO4]>c（NH4HSO4）>c（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA—）＋c（A2—）D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO319．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2CaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．①②⑤B．①③④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部20．如以以下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进展如下实验：断开K2，闭合K1一段时间（上为K2，下为K1），观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。以下说法不正确的选项是A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反响式为：2H＋＋2e－===H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反响式为：4OH－―4e－===O2↑+2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动第=2\*ROMANII卷非选择题（80分）三、（此题包括3小题，共31分）21.（10分）侯氏制碱法原理是：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后别离出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如下：参照下表：物质CO2NH3NaHCO3NH4ClNaCl溶解度（20℃V水：V二氧化碳=1：1V水：V氨气=1：7009.6g37.2gag答复以下问题：（1）气体A、B依次是：（）A、CO2；NH3B、NH3；CO2C（2）写出（=1\*ROMANI）和（=2\*ROMANII）步骤总的化学反响方程式：。由反响原理可知，a9.6（填“﹤”、“﹥”或“=”）（3）操作（=3\*ROMANIII）的名称是：，化学实验室进展该操作用到的玻璃仪器有：。（4）经步骤（=3\*ROMANIII）所得液体中含有的盐为（写化学式）：。经过（填操作名称）后可以得到化肥。（5）每当通入NH344.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，那么NH3的利用率为。22．（10分）某实验小组在进展双氧水分解的实验时发现：大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进展的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最正确催化条件是什么呢？他们决定进展探究。（1）用以下简图，在答题卡的方框中画出实验装置（含试剂）示意图。（3分）（2）小组经过实验，取得如下数据：（7分）（说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反响停顿时的时间；Z是双氧水的含量）分析表中数据答复以下问题：①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，参加______g的二氧化锰为较佳选择，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反响速率越快”的结论，你认为是否正确_________，理由是__________________________________________________________。23.（11分）某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中参加过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的根底上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成以下探究过程：（1）提出假设：假设1：溶液中只存在CO32-假设2：。假设3：。假设4：溶液中存在SO42-、HCO3-。（2）基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。[提示]=1\*ROMANI、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。=2\*ROMANII、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。=3\*ROMANIII、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④四、（此题包括3小题，共30分）24.（10分）制取纯洁CuCl2·2H2O的生产过程是：（1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的PH值为3。（2）对（1）的溶液按以下步骤进展提纯：已知：=1\*GB3①可做氧化剂的物质有（A）KMnO4（B）K2Cr2O7（C）H2O2（D）NaClO=2\*GB3②Cu2+、Fe2+在PH值为4~5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。试答复：（1）参加的氧化剂X是（答编号）：；参加X的作用是：；反响的离子方程式是：。（2）物质Y是；沉淀Z是。参加Y能形成沉淀Z的原因是：。（3）别离出沉淀Z，并将溶液=3\*ROMANIII蒸发欲获得晶体CuCl2·2H2O。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2·2H2O？______________________。25.（8分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示，K只与温度有关）。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1==4.31×10-7K2==5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4―—H2PO4―H++HPO42―HPO42―H++PO43—K1==7.1×10-3K2==6.3×10-8K3==4.2×10-13答复以下各题：（1）温度升高时，（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是。（3）假设把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4―、HPO42-都看作是酸，那么它们酸性强弱顺序是_________________________________________。（4）假设醋酸的起始浓度为0.010mol／L，那么平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）26.（12分）辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。图26—1是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。以以下图2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反响热为△H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反响热为△H2=-154KJ/mol。试答复：（1）辉钼矿焙烧生成MoO3的反响中被氧化的元素是：；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：。（2）第6炉层存在的固体物质分别是：；它们的物质的量之比是：。（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反响方程式是：。（4）图2说明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反响，请写出该反响的化学方程式：。（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4～6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？。五、（此题包括1个小题，9分）27.（9分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子模型如以下图（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：（1）根据上图模型写出萨罗的构造简式：_______________________。（2）写出萨罗分子构造中含有官能团的名称：。（3）萨罗经水解、别离、提纯可得到纯洁的苯酚和水杨酸。请写出其水解方程式：。（4）写出同时符合以下四种条件的水杨酸的同分异构体共有_______种。①含有苯环；②能发生银镜反响，不能发生水解反响；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反响；④只能生成两种一氯代产物。（5）从（4）确定的同分异构体中任选一种，指定为以下框图中的A。AABCDEH2催化剂，浓H2SO4H＋Ag（NH3）2OH写出以下反响的化学方程式：B+D→E：；该反响属于反响。六、选做题（此题包括2小题，每题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学根底”内容的试题，29题为“物质构造与性质”内容的试题）28.（10分）奥美拉唑（Omeprazole）是基于2022年诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。奥美拉唑的合成路线如下（Me表示甲基）：试答复以下问题：（1）奥美拉唑的分子式是：。（2）指出以下反响的类型：=1\*GB3①；=3\*GB3③。（3）反响=2\*