2024届陕西省紫阳中学化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析VIP

2024届陕西省紫阳中学化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱NaOH2、依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋3、在配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸馏水 B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出 D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线4、将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，再加入试剂Y，产生白色沉淀，则Y不可能是A．NaOH溶液 B．H2O2溶液 C．AgNO3溶液 D．NH4Cl溶液5、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④6、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多7、下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域8、溶液的导电能力可以用电导率表示。向滴有酚酞的100

mL

0.01

mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04

mol

/LH2SO4溶液实验测得溶液的电导率变化如下图所示。关于该反应的说法不正确的是A．0-85s观察到的现象：溶液中有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色B．a→b过程中发生的离子反应为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．滴至b点时消耗H2SO4溶液25

mLD．b→c过程溶液的电导率变大是由于溶液中H+和浓度增大9、为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④10、下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都能与一些碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的11、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液12、实验室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量19.6gNaOH固体B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C．定容时，液面接近刻度线1～2cm时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏低13、标准状况下，8.0gO2的体积为（）A．22.4L B．11.2L C．8.0L D．5.6L14、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥15、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸16、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列说法不正确的是()A．当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-C．当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，为了确定溶液的组成，取100mL该溶液进行如下实验：(1)溶液X中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。18、下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。(3)在25℃和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L·mol－1，不必化简)(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。(5)B和C反应的化学方程式为__________。(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①___________，②____________，④____________。（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________(填序号)。（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是___________(填“f”或“g”)。（4）现需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①_____________________；②_______________________。20、下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接____，___接___；___接___。(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是____(填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是_____。(3)装置E的作用是_____。(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B")的酒精灯。(5)这套实验装置是否完整?____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_____装置(若第一问填“

是”，则此问不需要作答)。21、（1）某无色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中两种或多种离子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后消失的现象；另取少量往其中滴加氯水，溶液为橙黄色；则原溶液一定不存在__________（填离子符号）。写出原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式_______________。（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为__________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A.氧化铁属于碱性氧化物，化学式为Fe2O3，A错误；B.碳酸气是产生碳酸的气体，属于酸性氧化物，物质化学式是CO2，B正确；C.硫酸属于酸，化学式为H2SO4，C错误；D.纯碱是碳酸钠的输出，物质属于盐，化学式为Na2CO3，D错误；故合理选项是B。2、B【解题分析】

在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【题目详解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案选B。【题目点拨】本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。3、D【解题分析】

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，选项A不符合；B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤，导致硫酸的量减少，所配溶液浓度偏小，选项B不符合；C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出，导致溶质偏少，所配溶液浓度偏小，选项C不符合；D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，则所加蒸馏水的量偏少，所配溶液的浓度偏大，选项D符合；答案选D。4、C【解题分析】

将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，再加入试剂Y，有白色沉淀生成，则Y应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，据此解答。【题目详解】A．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故A不选；

B．二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；

C．硝酸银，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C不选；

D．二氧化硫、氯化钡、氯化铵不反应，不能产生白色沉淀，故D选；

故选：D。5、D【解题分析】

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。【题目详解】①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案选D。【题目点拨】本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念。6、B【解题分析】A.过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，C正确；D.碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠，质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D正确，答案选B。7、C【解题分析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者电离出H+，使石蕊试液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液变红后褪色，A正确；B、氯气易液化，在加压下可以转化为液态氯气，且在常温下不与铁反应，故可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；C、舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯，C错误；D、Cl2的用途广泛，可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。正确答案为C。8、B【解题分析】

A．酚酞遇碱变红，且氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则从0至85s随着硫酸的加入，Ba(OH)2不断反应，Ba(OH)2越来越小，直到反应完，烧杯中观察到的现象有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色，故A正确；B．a→b过程中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．滴至b点时，溶液的导电能力最低，两者恰好完全反应，由Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O反应可知，恰好完全反应时氢氧化钡与硫酸的物质的量相等，则消耗了0.04mol•L-1H2SO4溶液的体积为V(H2SO4)==0.025L=25mL，故C正确；D．b→c点溶液的电导率又变大是因为继续滴加H2SO4，存在H2SO4=2H++SO42-，过量的硫酸电离导致溶液中离子浓度增大，故D正确；答案为B。9、A【解题分析】

①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；

②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；

③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；

④生成氯化钙，生成新杂质，可将混合物溶于水然后过滤除去杂质碳酸钙，故错误。

故选：A。10、A【解题分析】

A．CO2、SiO2均为酸性氧化物，一定条件下能与一些碱性氧化物如Na2O等反应生成含氧酸盐，故A正确；B．CO2和水反应生成H2CO3，而SiO2和水不反应，用SiO2和NaOH溶液制备硅酸钠，然后用硅酸钠和HCl溶液反应制备硅酸，故B错误；C．CO2是酸性氧化物，而SiO2虽然能和HF反应，但生成产物不是盐和水，则二氧化硅仍然属于酸性氧化物，故C错误；D．SiO2属于原子晶体，是由原子构成的，所以二氧化硅中没有分子存在，故D错误；故答案为A。11、D【解题分析】

A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。12、C【解题分析】

A.没有490mL规格的容量瓶，应该使用500mL规格的容量瓶配制相同物质的量浓度的NaOH溶液,再取490mL溶液，计算得到配制溶液时所用的NaOH固体的质量为:0.5L1mol/L40g/mol=20.0g，故A错误；B.移液时，为防止液体洒出，把玻璃棒插入在容量瓶口内部刻度线以下引流，故B错误；C.定容时，液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故C正确；D.定容时若俯视刻度线观察液面，定容加入的溶剂体积偏小，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高；故D错误；答案:C。13、D【解题分析】

标准状况下，Vm=22.4L/mol，8.0gO2的物质的量n===0.25mol，在标况下的体积V=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为D。14、A【解题分析】

①Na2CO3的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，①正确；②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，②不正确；③与盐酸反应Na2CO3不能立即产生CO2，NaHCO3可立即产生CO2，③不正确；④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和O22-、阳离子为Na+，二者的数目比均为12，④正确；⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正确；⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不产生白色沉淀，⑥不正确。综合以上分析，②③⑤⑥不正确。故选A。15、D【解题分析】

A.Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A正确；B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B正确；C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C正确；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D错误；答案选D。16、D【解题分析】

A.当b>2a时，HCl过量，反应生成氯化钠、CO2气体和H2O，发生反应的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正确；B.当b<a时，碳酸钠过量，二者反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-，B正确；C.当4a=3b时，HCl部分过量，反应生成NaHCO3和CO2，碳酸根离子与氢离子的物质的量之比为3：4，反应的离子方程式为：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正确；D.当a<b<2a时，HCl部分过量，amolCO32-先与amol氢离子反应生成amolHCO3-，H+还剩余(b-a)mol，剩余的H+与HCO3-反应生成CO2，根据反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物质的量为：(b-a)mol，剩余HCO3-的物质的量为：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D错误；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解题分析】

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－，据此分析。【题目详解】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－。根据分析可知：(1)溶液X中一定存在的离子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的离子有Mg2+；(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑。【题目点拨】本题考查无机物的推断，把握流程中白色沉淀的判断、气体及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及电荷守恒的应用。18、钝化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白烟3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解题分析】

(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，据此解答；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【题目详解】A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，所以溶液的物质的量浓度为mol·L－1，故答案为：；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)B与C反应的化学方程式为3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。19、蒸馏烧瓶冷凝管1000mL容量瓶④温度计蒸馏g未用玻璃棒引流未选用250mL容量瓶【解题分析】

（1）根据装置图和各仪器的构造特点作答。（2）容量瓶在使用时必须检查是否漏水。（3）蒸馏装置中必须使用温度计。I为蒸馏装置，冷凝管中的水应下口进上口出。（4）配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流。【题目详解】（1）I为蒸馏装置，其中①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管。II为向容量瓶中转移溶液，④为规格为1000mL的容量瓶。（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯使用时不必检查是否漏水，容量瓶在使用时必须检查是否漏水，答案选④。（3）用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是温度计，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口附近，用于测馏分的沸点。仪器补充完整后的实验操作名称为蒸馏；冷凝管中下口是进水口，上口为出水口，才能保证充分冷凝，②的进水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度线，配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中转移液体时防止液体外洒，应用玻璃棒引流；图中的错误操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。20、⑦⑥④⑤②二氧化锰3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯气中的氯化氢气体A否装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收【解题分析】

根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器组装顺序；A装置中二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能除去氯气中的氯化氢；容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中铁和氯气反应生成氯化铁；A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点