2023年化学流程图的专项培优易错试卷练习题及答案

一、中考初中化学流程图镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水〔NaCl和MgCl2等〕中提取的，主要步骤如下：工业生产中，参加试剂①发生反响的化学方程式为 ，试剂②的名称为 ；2写出无水MgCl在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ，该反响属于根本反响类型中的 反响。2通电【答案】MgCl2+Ca〔OH〕2=Mg〔OH〕2↓+CaCl2 稀盐酸MgCl2

Mg+Cl2↑ 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常参加氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分别；氢氧化镁转化为氯化镁，参加稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反响生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反响。【详解】、氯化镁转化为氢氧化镁需要参加氢氧化钙进展反响，氯化镁与氢氧化钙反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反响的化学方程式为：MgCl+Ca(OH)=CaCl+Mg(OH) ；2 2 2 2结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需参加的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反响方程式为：电解MgCl2

(熔融) Cl2

+Mg；该反响一种反响物，生成两种生成物，故反响的类型为分解反响。【点睛】此题为流程图题，解题时认真观看流程图，结合物质之间的转化关系选择适宜的试剂，再正确书写方程式，选择适宜的方法实现物质的分别。需要留意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，参加碱液实现转化，工业上通常参加的物质是氢氧化钙溶液，本钱比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反响生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。CaCO3在生产生活中有广泛的用途。烧石灰石可制得活性CaO，反响的化学方程式为 。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反响，测得反响液温度随时间的变化如下图。由此可知：CaO与水反响会 热量(填“放出”或“吸取”)，上述温度中， ℃煅烧所得CaO活性最高。以电石渣[Ca(OH)2MgO等杂质]CaCO3的流程如下：NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响浸出率=进入溶液的某元素的质量100%)CaCO

的产量和纯度，据原固体中该元素的总质量 34图分析，较适宜的NHCl溶液的质量分数为 ，浸取时主要反响的化学方程式为4 。②流程中框线内假设改用溶液 (填化学式)，可一步得到与原流程完全一样的生成物。Na2CO3CaCO。试从生成物的角度分析原流程33的优点：a.NH可循环利用；b. ；3高温【答案】CaCO3

CaO+CO2↑ 放出900 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4HCO3或(NH4)2CO3 NH4Cl可循环利用；【解析】【分析】【详解】高温CaOCaCO3

CaO+CO2↑。CaO与水反响生成氢氧化钙，同时放出热量，依据曲线图可知，在900℃煅烧所得CaO与水反响放900CaO活性最高。①据图分析，NH4Cl溶液的质量分数为10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。浸取时主要反响是氯化铵与氢氧化钙反响，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。②流程中框线内先参加氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化铵，假设改用溶液(NH4)2CO，也可以一步得到碳酸钙和氯化铵。3③从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用，由于浸取产生的氨气可用于碱化；b.NH4Cl可循环利用，由于合成过程中产生的氯化铵可用于浸取电石渣。【点睛】推断某物质是否可循环利用，方法是看该物质在流程中既能做反响物，又是生成物。海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如以下图所示：贝壳主要成分的化学式是 。操作a的名称是 ，在试验室中进展此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。通电MgCl2的方法，反响为：MgCl2

Mg+ 。写出第②、③两步反响的化学方程式：② ，③ 。【答案】CaCO3 过滤漏斗Cl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【分析】【详解】贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)。石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，与海水中的氯化镁反响生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分别不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。氯化镁电解生成镁和氯气(Cl

，则反响为MgCl)2 )

通电Mg+Cl 。2第②步反响是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反响生成氯化镁(MgCl)和水，反响的化学方程式为②是CaO+HO=Ca(OH)，2 2 2③是Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO。2 2 2进展利用太阳能可以推动节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。以下图是工业上以石英砂〔SiO〕为主要原料制取纯硅的一种方法，请答复以下问题：〔备注：粗硅2中的主要成分是硅〕将石英砂粉碎的目的是 。焦炭在反响①中表达的化学性质是 。写出图中一种氧化物的名称 。写出步骤②中发生反响的化学方程式 。副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来 。【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积复原性二氧化硅〔或一氧化碳〕SiCl4+2H2高温Si+4HCl 炼铁〔或作燃料〕【解析】将石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面积，是反响更充分；焦炭在反响①中表达出来的化学性质是复原性；写出流程中一种氧化物的名称：一氧化碳或二氧化硅；SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl；副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来做燃料或复原剂。纯碱在工业上有广泛的应用。试验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：答复以下问题：反响1的化学方程式为 。操作1中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。纯碱的化学式为 ，X的化学式为 。“后续处理”主要包括蒸发浓缩、 、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线分析，承受这些操作方法的缘由是 。写出NHCl的一种用途 。4【答案】NaCl+NH+CO+HO==NaHCONHCl烧杯NaCOHO降温结晶3 2 2 3 4 2 3 2NHCl4【解析】(1).氨气、水】7氯化钠四种物质反响生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：NaCl+NH+CO+HO==NaHCONHCl(2).过滤操作需要的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒3 2 2 3 4外，还有烧杯(3).碳酸钠俗称纯碱，化学式为NaCO(4).由反响方程式可知X是HO(5).2 3 2由溶解度曲线图可知，NHCl的溶解度随温度的降低而减小，而氯化钠的溶解度受温度很4小，降温时氯化铵大局部析出，而氯化钠不析出，所以可用降温结晶提纯氯化铵；(7).氯化铵含有氮元素，可用作氮肥试验室以一种工业废渣〔主要成分为MgCO、MgOSiO〕MgCO•3HO。其主要试验过程如图：

3 2 3 2：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反响。“酸溶”时发生反响的化学方程式为MgCO3+H2SO＝MgSO+HO+CO↑和 。4 4 4 2“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 〔填离子符号〕。“反响”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进展“过滤Ⅱ”〔填“能”或“否”〕，理由是 。“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的缘由是 。【答案】MgO+H

SO＝MgSO

+HO Na+、SO

、CO

2﹣ 否会使得到的产品混有2 4 4 2 4 3二氧化硅而不纯避开制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】【详解】“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反响，氧化镁与硫酸反响生成硫酸镁和水，该MgO+H

SO＝MgSO2 4

+HO，碳酸镁与硫酸反响生成硫酸镁、2二氧化碳和水，该反响的化学方程式为：MgCO

+HSO3 2

＝MgSO4

+HO+CO4 2

，故MgO+H

SO＝MgSO2 4

+HO；2MgO+H

SO＝MgSO2 4

+HO，MgCO2

+HSO2

＝MgSO4

+HO+CO2

，硫酸过量，故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反响，NaCO2 3

+HSO2

＝NaSO4 2

+HO+CO ，2 2NaCO2 3

+MgSO

＝MgCO4

+NaSO2

，生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO2﹣、CO2﹣。4 3过滤Ⅰ是除去二氧化硅，过滤Ⅱ是除去滤液得到碳酸镁，假设省去“过滤Ⅰ”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的缘由是过量的硫酸需要参加碳酸钠进展去除，假设所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成铺张，故填：避开制备产品消耗更多的碳酸钠。某科研小组对废弃辉铜矿〔主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质〕进展物质提纯以实现废物综合利用。局部试验流程如下：请依据上述试验流程答复以下问题：“焙烧”〔加热而又不使熔化〕中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于 ，形成酸雨。“酸浸”时发生的反响属 反响〔填根本反响类型〕。“置换”时发生的反响方程式为 〔写出一个即可〕，滤渣2的成分为 〔填化学式〕。“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水〔过氧化氢溶液〕都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较适宜。【答案】5.6 复分解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe、Cu过氧化氢溶液【解析】【分析】【详解】二氧化硫能与水反响生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH＜5.6，形成酸雨，故填：5.6；酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和水：ZnO+HSO=ZnSO+HO，氧2 4 4 2化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水：CuO+HSO=CuSO+HO，这两个反响均符合2 4 4 2“两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”的反响，属于复分解反响；“置换”时，铁能与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，该反响的化学方程式为：Fe+CuSO=FeSO+Cu，同时铁也能与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，该反响的化学4 4方程式为：Fe+HSO=FeSO+H ，2 4 4 2铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反响生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu；“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水〔过氧化氢溶液〕都能将Fe2+氧化为Fe3+，但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，应选用双氧水比较适宜，故填：双氧水〔或过氧化氢溶液〕。某融雪剂是由氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、氯化钾中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计了以下试验流程，请你共同参与探究。查阅资料：钠盐、钾盐、钙盐的溶液在进展焰色反响时，分别呈现黄色、紫色〔透过蓝色钴破璃片观看〕和砖红色火焰。补充设计：X是 ，Y是 。初步结论：该融雪剂的组成〔用化学式表示〕中肯定不含 ，肯定含有 ，能含有 ，全部可能的组成有 种状况。补充试验：为了进一步确定该融雪剂的成分，应当补充的试验方法是 。反思沟通：融雪剂融雪的原理是 ；由于上述融雪剂对环境有污染，目前局部城市已经制止使用，请你对道路除冰提出更好的建议： 。【答案】NaOH〔或KOH〕Na2CO3〔或K2CO3〕FeCl3和K2CO3 MgCl2和CaCl2 NaCl和KCl中的一种或两种4 取步骤①的无色溶液少量进展焰色反响，假设火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl，否则不含NaCl；再透过蓝色钴玻璃片观看，假设火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl，否则不含KCl 降低雪的熔点，使其更易溶化开发无污染的融雪剂〔或开发污染小的融雪剂或人工铲雪〕【解析】【分析】依据酸碱盐的溶解性及溶液颜色和之间发生的复分解反响进展分析。关注化学与社会进展的关系，依据融雪剂的常识答复。【详解】先用氢氧化钠沉淀Mg2，后用碳酸钠沉淀Ca2。X是氢氧化钠，Y是碳酸钠。依据步骤①得到“无色溶液”，肯定不含溶液呈黄色的FeCl；依据步骤②③生成白色3沉淀，肯定含有MgCl和CaCl；由于MgCl和CaCl不能与KCO大量共存得到“无2 2 2 2 2 3色溶液”，推断肯定不含KCO；由于步骤②③发生的复分解反响生成的NaCl可与步骤2 3④所加的AgNO溶液发生反响生成白色沉淀，因此不能确定是否肯定含有NaCl和3KCl；由于NaCl和KCl均与MgCl和CaCl不起反响而可以大量共存得到“无色溶2 2液”。综上所述，“两种或两种以上的物质组成”的该融雪剂中，肯定不含FeCl和KCO，肯定3 2 3含有MgCl和CaCl，可能含有NaCl和KCl4种状况2 2〔MgCl和CaClCaCl、MgCl和NaClCaClMgCl和KClCaCl、2 2 2 2 2 2 2MgCl和KClNaCl〕。2依据资料，利用焰色反响检验钠盐和钾盐。取步骤①的无色溶液少量进展焰色反响，假设火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl，否则不含NaCl；再透过蓝色钴玻璃片观察，假设火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl，否则不含KCl。融雪剂融雪的原理是降低雪的熔点，使其更易溶化；道路除冰提出更好的建议开发无污染的融雪剂〔或开发污染小的融雪剂或人工铲雪〕我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。有关反响的原理为：NH CO NaClHO=NHClNaHCO ；3 2 2 4 3△2NaHCO3

NaCO2

CO2

HO。2某碱厂生产纯碱的工艺流程可简洁表示如下，以下有关表达正确的选项是 。A．先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO2的吸取B．过滤后获得的滤液中溶质只有NH4ClC．在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度D．.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳某校学生设计了如图〔2〕所示装置，模拟“侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已到达饱和。①C装置中稀硫酸的作用是吸取从B装置中的试管内逸出的氨气削减污染，使用球形枯燥管的目的是 。②B装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是由于 。③该校学生在检查完此套装置气密性后进展试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，其作用是 。某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品〔国家规定：优等品中碳酸钠的纯99.2%〕，设计了如下两种试验方案：①方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g，加水完全溶解向其中参加足量的氯化钡溶液〔杂质不与氯化钡反响〕，充分反响后，过滤、洗涤，枯燥得固体19.70g。沉 淀试剂用BaCl代替CaCl 2 2 ；结论是 。②方案二:用如下图的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。试验后同学们觉察所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的缘由可能是 〔装置的气密性良好〕【答案】AC防止倒吸温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小除去CO2中混有的HCl气体等质量的碳酸钠与氯化钡反响产生的沉淀质量大，称量时的〔相对〕误差小〔其他相近表述也可〕99.5%属于优等品CO2溶于水〔或CO2与水反响〕、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小【解析】【分析】第一步反响中氨气在水中的溶解度比CO大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸取2更多的CO；从滤液中分别出NHCl，通入NH使溶液呈碱性可促使溶解度较小的2 4 3NaHCO转化为溶解度较大的NaCO而不析出；3 2 3330°NaHCO溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反响的原料NaCl；3再利用的物质是能作为起始原料，在反响过程中又生成了或未完全反响的物质。【详解】〔1〕某碱厂生产纯碱的工艺流程表达正确的选项是AC。2A、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO的吸取，选项A正确；24B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有NHCl，选项B错误；4C、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度，选项C正确；D、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D错误。〔2〕①C装置中稀硫酸的作用是吸取从B装置中的试管内逸出的氨气削减污染，使用球形枯燥管的目的是防止倒吸。②B3③在A与B装置之间连接一个盛有饱和NaHCO溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反3应，二氧化碳不和碳酸氢钠反响，其作用是除去CO中混有的HCl气体。2〔3〕①方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度。称取样品10.65g，加水完全溶解向其中参加足量的氯化钡溶液〔杂质不与氯化钡反响〕，充分反响后，过滤、洗涤，枯燥得固体19.70g。沉淀试剂用BaCl代替CaCl，可减小测定误差，缘由是：等质量的碳酸钠与氯化钡反响2 2产生的沉淀质量大，称量时的〔相对〕误差小；测得纯碱样品纯度为99.5%；结论是属于优等品。设纯碱样品的纯度为x。BaCl2

NaCO2

BaCO3

2NaCl106 197x10.65g 19.70g106 197x10.65g

19.7g

，x99.5%，②所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的缘由可能有：CO溶于水〔或CO与水反2 2应〕或者导管中有水残留，使得排出水的体积偏小。某化学兴趣小组从某化工厂排污国取得有色废水样品A，并通过如下试验回收处理。其中固体E经测定是一种具有固定熔点和沸点的复合肥料。请依据图示答复：操作Ⅰ的试验步骤是 ，反响的化学方程式是 。操作Ⅱ所需的仪器有 ，得到的固体E是 。废水样品A中肯定含有的溶质是 ，可能含有的溶质有 、 、 〔至少写出三种〕，此时选择的试剂X为 。假设X选择其他试剂，操作流程和试验现象不变，试验后测得性溶液D中含有两种不同的酸根离子，则此时选择的试剂X为 。【答案】加稍过量的KCO2 3

溶液，充分反响后过滤，再加稀硝酸中和滤液成中性KCO2 3

+BaNO32

BaCO3

2KNO3

HNO3

KOHKNO3

HO 酒精灯、2玻璃棒、蒸发皿、铁架台KNO3

CuSO4

KSO2

CuNO32

KNO、3KHSO4

HSO2

、HNO3

〔写出六种中的三种即可〕BaNO32

溶液BaCl2【解析】【分析】滤液B中加适量的氢氧化钾溶液得到氢氧化铜沉淀和无色滤液C，说明滤液B中肯定含有铜离子，无色滤液C肯定含有钾离子。固体纯洁物E是一种复合肥料.所以E中含有钾元素又是复合肥，所以E为硝酸钾。无色滤液C含有硝酸根离子，故滤液B中也含有硝酸根离子，所以B硝酸铜，A是硫酸铜，X为硝酸钡。【详解】1〔〕操作Ⅰ的试验步骤是加过量的KCO溶液，充分反响后过滤，再加稀硝酸中和滤液12 3成中性，反响的化学方程式是KCO2 3

+BaNO32

BaCO3

2KNO3

HNO3

KOHKNO3

HO。2操作Ⅱ是蒸发结晶，所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，得到的固体E是KNO。34废水样品A中肯定含有的溶质是CuSO4

，可能含有的溶质有KSO、2 4CuNO32

KNO

3等，此时选择的试剂X为

BaNO3

溶液。2假设X选择其他试剂，操作流程和试验现象不变，试验后测得中性溶液D中含有两种X不同的酸根离子，则此时选择的试剂为BaCl。X2电缆的生产过程中会产生肯定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按以下方案分别回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。〔查阅资料〕①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反响转化为硫酸铜。反响的化学方程式：Δ2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。②硫酸亚铁的溶解度随着温度上升而增大(在肯定温度范围内)。操作M名称是 。蓝色溶液A中溶质的成分是 (填化学式)。4浅绿色溶液B经系列操作〔I〕可得硫酸亚铁晶体(FeSO·7H4

2O)，该操作的挨次为 (a、b、c表示)。a.冷却结晶b.过滤c.加热浓缩该方案中应当参加略过量的铁粉，铁粉过量的目的是 ；从固体C中获得纯洁的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是:参加 充分反响后过滤、洗涤、枯燥。【答案】过滤CuSO4H2SO4 c→a→b 将Cu完全置换出来稀硫酸【解析】【分析】【详解】操作M实现了固液分别，故操作M的名称是：过滤；4在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反响转化为硫酸铜，向蓝色溶液A中加铁粉，有气体产生，说明蓝色溶液A中含有稀硫酸，铁与稀硫酸反响生成了氢气，故蓝色溶液A中溶质的成分是：CuSO4、H2SO；4浅绿色溶液B