【TGS64】北京市2019届高三保温训练

第3页共11页佀进东微信交流：sjd430sjd430北京市2019届高三保温训练【TGS64】第一部分（选择题共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6．下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A．爆竹声中一岁除—黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲—石灰石分解C．蜡烛成灰泪始干—石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟—铁的冶炼7．下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤8．下列解释事实的方程式不准确的是A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH—B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3—+OH—C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+9．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度10．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e−+2H2O4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O211．下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+序号ab现象12mL0.05mol·L−1K2Cr2O7溶液（pH=2）3滴饱和Na2SO3溶液（pH=9）溶液变绿色（含Cr3+）22mL0.1mol·L−1K2CrO4溶液（pH=8）3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L−1K2Cr2O7溶液溶液变黄色42mL蒸馏水3滴0.05mol·L−1K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是A．实验1中的绿色溶液中含有SO42-B．实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C．向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D．实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响12．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等第二部分（非选择题共58分）25．（17分）合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E和双酚A型聚碳酸酯H的路线如下：（1）A的结构简式是。（2）试剂a是。（3）C只含有一种官能团，反应②的化学方程式是。（4）反应⑤的反应类型是。（5）E中官能团是。（6）下列说法正确的是：（填字母序号）。a．反应③中C发生氧化反应b．D中无支链c．反应⑥的反应物与生成物互为同分异构体d．反应⑩中试剂b的结构简式可为（7）I→J转化的一种路线如下图，已知中间产物1转化为中间产物2是取代反应，中间产物2转化为J是消去反应，写出中间产物1和中间产物2的结构简式。中间产物1：；中间产物2：。（8）G的分子式为C3H6O3，只含一种官能团，且核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢，反应⑨的化学方程式是。

26．（12分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：（1）过程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ·mol－1①过程Ⅰ需要将O2不断分离出去，目的是___________________________________________________________________________________________。②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡，下列说法正确的是________(填字母标号)。a．容器内气体密度和相对分子质量都不再改变b．升高温度，容器内气体密度变大c．向容器中通入N2，Fe3O4的转化率不变d．缩小容器容积，O2(g)浓度变大③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示。若将压强由p1增大到p2，在图2中画出p2下的α(Fe3O4)—T曲线示意图。（2）已知H2的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则液态水通过过程Ⅱ转化的热化学方程式为_____________________________________________________。（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化[α(H2O)—t]曲线如图3所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是________________，判断依据是_______________________________________________________________。（4）科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子和O2－同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示：CO在________(填“a”或“b”)侧反应，另一侧的电极反应式为_____________________。27．（14分）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。方法Ⅰ用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2方法Ⅱ在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4（1）方法Ⅰ的过程如下。①制备Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。CaO的作用之一是促进水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。②吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是（写化学式）。③解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是。（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：ⅰ：ⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a．b．c．取b中溶液，。（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留将VL（已换算为标准状况）废气中的NaOH标准液H2O2氧化SO2的化学方程式。28.（15分）某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。（1）实验1：用KCl作电解质一定电压下，按图1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图2进行实验。①石墨电极上的电极反应式是。②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是。③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是。（2）实验2：其他条件不变时，用图3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图4进行实验①结合图1和图2装置中现象的差异说明盐桥的作用是。②对比图2和图4的现象，解释实验1和2中阳极附近实验现象不同的原因是：。（3）实验3：用KOH作电解质用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（），没有沉淀产生。①铁电极上OH－能够放电的原因是。②阳极生成的总电极反应式是。③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图5中的实验方案补充完整，证实推测成立。试剂a：、现象b：。（4）根据上述实验，“铁作阳极”时发生反应的多样性与有关。化学参考答案第I卷（选择题共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案BCCDDCC第II卷（非选择题共58分）25．(17分)（1）（2）H2（3）（4）取代反应（5）羟基、羰基（6）acd（7）中间产物1：中间产物2：（8）

26．(12分)（1）①提高Fe3O4的转化率②a③如图所示（2）3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·mol－1（3）T1>T2>T3其他条件相同时，因为该反应是吸热反应，升高温度平衡右移，所以T1>T2>T3（4）bH2O＋2e－=H2↑＋O2－27．（14分）Fe2+（1）①，②Fe2+（2）（3）①②通入，溶液红色褪去（或变浅）（4）①②28．（15分）（1）①2H