金属与非金属的反应说课稿

《金属与非金属的反应》说课稿银川高级中学董婵娟一、教材分析1.教材的地位及作用本节课选自新课标人教版教材《化学（必修1）》第三章金属及其化合物，第一节《金属的化学性质》的第一课时。本课时的教学内容包含钠与氧气、铝与氧气的反应。在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始让学生初步、系统地接触具体的元素化合物知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可为后面的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础。也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。教学目标分析课程标准要求：根据生产生活中的应用实例或通过探究，了解钠、镁、铝、铁等金属及其化合物的主要性质，能列出合金的重要应用。而金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学，实验教学将占较大的比例，但教学时应尽量避免学生只看实验现象而忽视了思考的情况出现，基于以上分析按照《课标》要求，结合教材编排体系，确定以下三维目标：知识与技能①了解金属和非金属的反应，金属钠，铝与氧气的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，认识钠是一种活泼的金属②了解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。过程与方法通过实验探究，增强学生思考交流、实验、观察分析、比较归纳得出结论的能力，同时感受探究的过程及研究元素化合物性质的一般方法。情感态度与价值观通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。教学重难点分析重点：钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点难点：探究性试验的观察分析，铝为何可以在空气中稳定存在为本节教学的难点以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得很重要。二、学情、教法分析：学生在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，因此我采用以下教学方法：

1.边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。2.提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。三、学法分析学生在本课时中主要通过实验探究培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性（金属活动顺序表）。那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢？下面谈谈教学过程四、教学程序1、巧妙复习，精心设疑，引入正题其实，书本上的思考和交流部分就是引导学生展开对金属部分的学习，但是不具体。我让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。【学生活动1】问题：A、写出金属活动性顺序表B、画出钠、镁、铝的原子结构示意图C、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？（用化学方程式表示）【活动方式】学习小组讨论，教师巡视，参与讨论后，请学生代表板演然后引导学生分析铁与氧气、酸、盐的反应，指出氧化剂与还原剂【活动小结】要点金属活动性有差异金属通常能与氧气、酸和某些盐反应金属原子最外层电子数较少，反应中易失去电子形成稳定结构，作还原剂绝大所属的金属化学性质活泼，故绝大多数金属以游离态存在于自然界中【学生活动2】“思考与交流”2图3—2是金属发生化学反应的一些图片，请分析这些反应，并写出化学方程式【活动方式】学生独立完成，老师巡视指导，学生板演，学生程度好的可增加要求，是离子反应写出离子反应方程式由此及彼，提出问题，做好实验，开展讨论式教学提出以下问题，引导学生开始实验探究首先让学生观察在煤油中保存的钠，使其激发对于钠性质的探究。其次通过学生实验，取出在煤油中保存的钠，用小刀切开观察钠的物理性质，教师穿插取钠的注意事项。学生自学、互学、分析、讨论、发言，教师适时点拨，利用大屏幕将结果归纳小结，使分散的知识条理化。通过了解钠的原子结构、活动性顺序表，对钠的化学性质进行分析，将钠与氧气自然氧化和燃烧这两个实验呈现在学生面前，通过观察上述实验，得出氧化钠和过氧化钠的特点和生成条件【提出问题1】观察桌上的金属单质——钠看看它是如何保存的？为什么要把钠存放在煤油中呢，能把他暴露在空气中吗？【实验探究】引导学生做实验3-1实验现象与结论【提出问题2】那些金属常温下能与氧气反应？那些金属在加热条件下能与氧气反应？如果在空气中加热金属钠，那会发生特殊的变化吗?在初三化学中，学生已经知道，镁和铝在常温下就能与氧气反应，铝于空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性。加热条件下金属铝能否于空气中氧气发生剧烈反应？教师做实验3-2【讨论、归纳】在实验3-1，实验3-2中，能够体现出钠的那些物理性质和化学性质3、做好探究实验，培养探究能力比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。【探究实验】P48（加铝粉在空气中的实验）实验现象与结论阅读教材（提示：氧化铝的熔点是2050℃，铝的熔点(660℃)。）【提出问题3】铝箔不易燃烧，而铝粉却能在酒精灯火焰中燃烧，为什么？欲使铝箔也燃烧，可采取什么措施？讨论归纳：可增大铝与空气（或火焰）的接触面提高反应温度。增大氧气浓度（在纯氧气中引燃）学生分组实验实验3-2科学探究P48实验操作把一小块金属钠放在坩埚里加热，有什么现象用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象及解释结论总结提炼，理性升华，应用迁移，设下铺垫由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。

总结要点少量金属钠应保存在煤油中的原因在于钠既与氧气反应，且不溶于煤油中，密度比煤油大等。（提出钠是否能想出总学习过的白磷一样，保存在水中来隔绝空气呢）为下节可设下铺垫。金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同不同金属与氧气反应的条件不同，与金属的活动性相关金属元素原子最为层电子较少，反应中易失去电子，被氧气等氧化剂氧化铝等较活泼金属有很好的抗腐蚀性的原因在于表面形成致密的氧化膜五、板书设计：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属的物理性质：多数为银白色，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性，绝大多数常温下为固体金属与非金属的反应钠与氧气的反应+O2==2Na2O+O2==Na2O2铝与氧气的反应4Al+3O2==2Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）4Al+3O2==2Al2O3（燃烧）六、教学评价：认识和思考新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探