福建省质检讲评

2020年福建省高三毕业班质量检查测试理综化学--试卷讲评2020.03.30

7.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是（）A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水B、醛类消毒剂：主要包括甲醛（40%甲醛溶液称福尔马林）和戊二醛等。但它们对人体皮肤与黏膜有刺激、固化作用并可使人致敏，所以不可用于空气、食具的消毒。制药企业常采用甲醛熏蒸法来进行洁净区的环境消毒。因其对人体有致癌作用，易造成皮肤上皮细胞死亡而导致麻痹死亡，近年来，有些企业已采用过氧化氢蒸汽(VHP)消毒法来代替甲醛熏蒸法。餐具消毒剂要求：①使用安全；②有效杀菌。常用消毒方法：①蒸煮、臭氧和紫外线消毒；②用消毒剂消毒。

A.

①浓度过高。医用酒精75%。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死；

②大量使用时的安全性：酒精是易燃易挥发的液体，当空气中的酒精含量达到19%，温度等于或大于13℃以上时，遇到火星就会闪燃，使用时切记远离火种。使用前彻底清除周围易燃及可燃物，使用时不得接触明火或靠近明火；

③气味大；④成本高

C

7.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是（）A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水

D.生理盐水：医院常用的生理盐水是0.9%的。它主要是用来清洗伤口或者是扩充血容量的作用，是没有消毒作用的。C、地坛医院的前身北京第一传染病医院于1984

年成功研制了能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84

肝炎洗消液”，后更名为“84

消毒液”。84

消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒。84

消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须按照说明书稀释以后才能使用。

NaClO具有强氧化性，作漂白剂，其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO（次氯酸）。HClO是一种较弱酸，其酸性比碳酸要弱。但其具有强氧化性，能够使病原体的蛋白质氧化变性，而氯离子也能显著改变细菌和病毒体的渗透压，使之死亡，因而能够起到消毒的作用。空气中的CO2溶解于NaClO溶液中可以与NaClO参加反应得到具有漂白性的HClO。化学反应方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOC8.×烃类（只含C、H）：难溶

有机物的溶解性：1．官能团的溶解性：1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

如：甲醇、乙醇、丙三醇；甲醛、乙醛；乙酸，a-氨基酸......2）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）、酯基（—COO—）等。

如：烃（CXHy)、卤代烃（CH3Cl）、酯类（乙酸乙酯）......2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。C数相同，不饱和度都是3，H肯定相同。C10H16C2－C3、C5－C6、C6－C7

单键旋转，可以使所有碳原子共平面A（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯胺C6H5—NH2、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH（丙醇）<CH3CH(OH)CH2OH（丙二醇）<CH2(OH)CH(OH)CH2OH(丙三醇)。（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。A.N(Cl-)=n(Cl-)xNA=C(Cl-)

xVxNA,溶液体积未知，无法判断-----条件不足.烷烃的共价键数为:CnH3n+1,

碳氢共价键数为:？2n+1

（有多少氢原子，就有多少个碳氢键）

；

C.常温常压，温度高于标况0℃，Vm>22.4L/mol,n(O2)=V/Vm<0.1molD.N2和H2的反应虽为可逆反应，但根据反应前后原子守恒，反应后原子总数=反应前原子总数=氢气原子总数+氮气原子总数=(3×2+1×2)NA=8NAB.,1mol正丁烷含共价键13NA

D无O、FLi、Be、Na、Mg、Al

Y+Z=XX、Y、Z都是非金属，若Y是Li、Be，X原子序数最小，只能是H，但Y+Z=X，X的最外层电子式最大，所以X不可能是最外层为1的H；

若Y是Na，Z不可能是金属Mg、Al，可能是Si、P、S、Cl，Y+Z=X，X原子序数最小，只能是第二周期元素，

但不能是F和O，X最外层小于6，那Z是Si时符合条件。1+4=5，则X是最外层为5电子的N。若Y是Mg或Al，Z无论是Si、P、S、Cl，都不符合题意。NNaSiSi<N

Na>Si>NNO、NO2、Na2O、Na2O2、SiO2等，其中NO、SiO2难溶于水Na2SiO3，弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性B加热铜与浓硫酸混合物后，①中有“白雾”生成、②中“有大量白色沉淀产生”，根据实验现象推测硫酸受热挥发，形成白雾，同时进入②与氯化钡溶液反应产生

BaSO4

沉淀。SO2

+

BaCl2(aq)→×

,没有

BaSO3

沉淀生成。白色沉淀为

SO2

水溶液被原装置内残留的

O2

氧化为

SO42-

，后遇

BaCl2产生的BaSO4沉淀。为什么②③沉淀量不同？BaSO4×BCUSO4.5H2O=====CUSO4+5H2O浓硫酸或加热析出的为什么不是CUSO4.5H2O？C.①中含有大量硫酸，若直接向①中加水，容易使水受热沸腾而溅出，造成危险。可以先将上层清液倒出，然后再向试管中残留的固体加入水，若溶液变蓝，则可以确认有

CuSO4生成。D.实验时若先往装置内通入足量

N2，排尽装置内空气，再加热试管①，只有

SO2

没有

O2

的情况下，③中无法生成

BaSO4，

所以实验现象会发生改变D闭合

K2

制氢时：光伏电池供电

原电池

电解池阴极（Pt）：2H++2e−=H2↑

或2H2O+2e−=H2↑+2OH-阳极（X）：Ni(OH)2－e-+OH-===NiOOH+H2O阴极阳极闭合

K1

供电时：负极（Zn）：Zn－2e

+4OH-

===

ZnO+2H2O负极正极正极（X）：NiOOH+H2O+e-

===

Ni(OH)2+OH-总：Zn+2OH-+2NiOOH===ZnO+2Ni(OH)2DA.Ba2++CO32-==Ba

CO3↓，a→b，随着

BaCl2

溶液的滴入，c(Ba2+)逐渐增大，依据温度不变则溶度积常数不变的规律，推断出溶液中

c(CO32-

)逐渐减小，

c(CO32-

)水解逆移，c(OH

)逐渐减小，pH下降。。。

B.C、a→bD选项：化学能→电能→热能（或化学能→热能）H2

NaOH1.09×10-6mol·L－1

Al、LiCoO2Na[Al(OH)4]、NaOH渣：LiCoO2H2+3+2+2还原剂氧化剂解题关键

Co元素守恒加热前：反应物Co(OH)2,0.903g,0.01mol290℃：0.83g,m(Co)

=

0.590g

n(Co)

=

0.01

mol，m(Co)

=

0.590gm(O)=0.830

g-0.590g=0.24mol;n(O)=0.24÷16g•mol-1

=

0.015moln(Co):n(O)=0.01:0.015=2:3此可以确定该氧化物为

Co2O3500℃：0.803g,m(Co)

=

0.590g

n(Co):n(O)=0.01:[(0.803

g-0.590g)÷16g•mol]

=

3:4此可以确定该氧化物为

Co3O4NH3

+

HCl

＝

NH4Cl苯胺沸点较高，不易挥发bb进a出保证冷凝管内充满冷却水，获得充分冷凝的效果NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻N2H4+H2O⇌N2H5⁺+OH⁻N2H4N2H5⁺+H2O⇌N2H62⁺+OH⁻NH3+电离：+H2O+OH-—NH2：氨基，有弱碱性氨基酸：同时有—COOH和—NH2，有两性制备苯胺的流程：+

→过量HCl、SnSnCl4、HCl→NaOH蒸出物为混合物，无需控制温度防止

B

中液体倒吸60.0%加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入

NaOH

溶液，分液去水层后，加入

NaOH固体干燥，过滤a进b出保证冷凝管内充满冷却水，获得充分冷凝的效果ab制备、提取苯胺的流程：+

、Sn→过量HClSnCl4、HCl等→NaOHNaCl等水溶液→

水蒸气

粗水溶液

→NaCl固体→

乙醚NaOH固体干燥→→

蒸馏硝基苯用量5.0mL，密度1.23g·cm-3，可计算硝基苯质量:m(硝基苯)=5.0x1.23=6.15g，C6H5NO2（硝基苯）~C6H5NH2（苯胺）123936.15g4.65gw=x100%=60%

∆H3＝∆H1－∆H2－90.6kJ·mol－1=-90.6kJ·mol－1温度改变，反应ⅰ和反应ⅱ平衡移动方向相反<DCOCH3OHHCOOH*+2H2(g)＝H2COOH*+3/2H2－0.51阳极CO2+6e－+6H+＝CH3OH+H2O决速步骤：指反应历程中反应速率最慢的反应。速率快慢则由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢活化能（过渡态与起始态能量差）最大：Ea=－0.18－(－1.66)＝1.48eV始态终态过渡态过渡态过渡态过渡态