2024年高考化学第一轮复习讲义：专题5　热点强化14　元素推断与元素性质

热点强化14元素推断与元素性质元素推断与元素性质主要以元素周期表为工具考查“位—构—性”三者的关系，命题既可对原子结构、元素周期表、元素周期律进行单独考查，也可结合元素及其化合物的性质进行综合考查。原子结构知识主要考查核素、同位素、核外电子排布(电子排布式、轨道表示式和未成对电子数)、原子轨道的能量和形状等；元素周期律主要考查金属性、非金属性、气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性、原(离)子半径、电离能、电负性的比较等。元素周期表一般给出片段，结合原子结构和元素周期律进行考查。在复习过程中，应针对以下几点进行：(1)原子结构——构造原理(1～36号元素核外电子排布)、原子内粒子数量之间的关系；(2)元素性质——原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性的周期性变化规律；(3)“位—构—性”——用好元素周期表这一工具，实现分析与推理能力、宏观辨识与微观探析的学科核心素养的提升。题组一利用陈述信息推断元素1．(2022·江苏模拟)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC．第一电离能：I1(Z)<I1(X)D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子2．已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与W同主族，且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，用eq\o\al(4,2)He粒子轰击Z核会产生W核和中子(即eq\o\al(1,0)n)，可表示为eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(b,a)Z→eq\o\al(30,a＋2)W＋eq\o\al(1,0)n。下列说法正确的是()A.eq\o\al(b,a)Z与eq\o\al(30,a＋2)W互为同位素B．第一电离能：X＜WC．Y和W形成的化合物不止一种D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸题组二利用元素的性质规律推断3．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。下列有关说法正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.1170.1100.1020.077最高正化合价＋4＋5＋6＋4A．元素X在周期表中位于第二周期第ⅣA族B．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比H2O的强D．四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多题组三利用元素在周期表的位置推断4．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是()A．离子半径：M－>Z2－>Y－B．电负性：Y>M>ZC．简单气态氢化物的稳定性：Y>M>ZD．Y元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5题组四利用微粒中原子成键特点推断元素5．(2022·福建龙岩模拟)某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li＋外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是()A．W位于第二周期第ⅣA族B．原子半径：Z>X>YC．元素电负性：Y>Z>XD．最高化合价：Y>Z>W分子(离子)结构与元素推断的关键——成键情况与化合价信息(1)化学键信息：如能形成4个共价键的元素为C、Si等，能形成2个共价键的元素为O、S等，能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。(2)根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2＋和Y2－，即X、Y原子