江苏省江阴市高三第一次模拟试卷高中化学

9/92022届江苏省江阴市高三第一次模拟试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28S32Cl35.5Ar40Na23第一卷（选择题共64分）一、选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意）1．以下有关化学与生活相关说法正确的选项是A．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰B．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，属于碳氢化合物C.福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好2．以下八种试剂中：①酚酞试液②银氨溶液③稀H2SO4④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl)⑥氢硫酸⑦Na2CO3溶液⑧石灰水都不宜长期放置的组合是A．②④⑥⑧B．①②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②④⑤水3．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于水A．用浓盐酸和二氧化锰反响制取Cl2B．用浓氨水和生石灰反响制取NH3C．用浓硝酸与铜反响制取NO2D．用过氧化钠固体和水反响制取O24．以下各组物质有关物理性质的比较中，前者大于后者的是A．密度：氯丁烷与氯丙烷B．硬度：晶体硅与金刚石C．沸点：硬脂酸与软脂酸D．水溶性：小苏打与苏打5．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，反响时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；△H=+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－534.0kJ/mol以下表示肼跟N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－542.7kJ/molB．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1076.7kJ/molD．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－1076.7kJ/mol6．对以下各种溶液中所含离子的判断合理的是A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42—,Br—，OH—，Ba2+B．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A102—，CO32—，SO32—C.某溶液，加铝粉有氢气放出，那么溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+,HC03—7、某离子晶体的晶体构造中最小重复单元如以下图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，那么该晶体的化学式为A、B2A B、BA2 C、B7A48．将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H二、选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分）9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，以下表达正确的选项是A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023 B．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.1×6.02×1023C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目约为10×6.02×1023D．1molD2O含有的中子数约为8×6.02×102310．以下离子方程式正确的选项是A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C．过量铁粉与一定量稀硝酸反响：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴参加Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O11．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0对应表中内容，以下表达中正确的选项是A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20>H2S>H2Se>H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定12．2022年7月以来，禽流感在全球发生并蔓延。“达菲”是瑞士罗氏公司研制的有效治疗人类禽流感的药物。达菲的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。达菲达菲·H3PO4莽草酸以下说法不正确的选项是A．莽草酸可溶于水B．莽草酸最多可和4molNaOH溶液反响C．从构造上推测，达菲既可与盐酸反响又可与氢氧化钠溶液反响D．从构造上推测，以莽草酸为原料合成达菲须经过酯化反响等步骤v正=v逆v正v逆vt2t13．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2v正=v逆v正v逆vt2tA．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图像如右图14.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的以下化学知识正确的选项是15．已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，以下说法正确的选项是A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaFC．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多16．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反响，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被复原成NO）,假设向反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。那么收集到的气体体积V值可为A．0.986B．1.12C．3.36D．6.72第二卷（选择题共86分）三、(此题包括2小题，共20分) 17．（8分）（1）试将以下配制l00mL0.100mol/L的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为(填数字序号)①将一定质量的碳酸钠置一烧杯内，用少量水将其溶解。②待溶液冷至室温后，将其完全转移到容量瓶内，摇匀。③计算所需碳酸钠的质量，并用精细天平称取所需质量的碳酸钠。④加水至容量瓶内，使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切，盖上塞子摇匀。⑤检查容量瓶是否渗漏。现假设量取20．00mL该碳酸钠溶液，应选用的仪器是(2)根据观有中学化学知识，判断以下有关实验描述正确的选项是(填序号)。A.红砖中氧化铁成分检验用到的试剂是盐酸和硫氰化钾溶液B.用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液C.中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗3次后，即参加标准盐酸溶液进展滴定D.实验室用干净的试管做银镜反响时不能将试管直接放在酒精灯火焰上加热E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面18．（12分）摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的复原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反响制取FeSO4。(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。FFED(NH4)2SO4溶液NaOH溶液试答复以下问题：(1)F中的NaOH溶液的主要作用是(2)Fe屑和稀H2SO4反响产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞，并同时翻开活塞。请写出Fe屑和稀H2SO4反响产生的氢气的另外一个作用(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是。（填序号）(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能表达“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：、。四、(此题包括2小题，共18分) 19．（8分）下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDEF(1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反响方程式(2)王水可溶解不能与硝酸反响的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反响生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都到达了8电子稳定构造，试写出NOCl的电子式。(3)EBC－和A2D2反响生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反响的离子方程式：。20．(10分)以以下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的枯燥剂，C为直线型分子。请按要求填空：(1)B的电子式是，K的构造式是；(2)D与G反响的化学方程式是；(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是；(4)单质F与D的反响在工业上有重要的用途，其化学方程式是。五、(此题包括1小题，共10分) MgAl－＋1mol/LNaOH溶液MgAl－＋1mol/LNaOH溶液如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开场，电表指针向右偏移约500μA，铝片外表有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片外表气泡有所减少，但镁条外表只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，答复以下问题：(1)开场阶段，原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片外表产生的气泡是__________；负极发生的反响是。(2)随后阶段，铝片发生的电极反响式是______________________________；镁条外表只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反响是：_________________________；铝片外表气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是。六、(此题包括2小题，共20分) CH3ClAClCH3ClACl2H2O2BPOH2O①②(1)写出A的构造简式反响①的反响类型(2)写出反响②的化学方程式(3)BPO分子构造对称，且分子中含有过氧键（—O—O—），也不能发生银镜反响，试写出BPO的构造简式。23．(12分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反响，BAD构造简式为：BAD的合成路线如下：试答复以下写出构造简式YD。（2）属于取代反响的有（填数字序号）。（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反响（4）写出方程式:反响④。B+G→H。七、(此题包括2小题，共18分) 24．(8分)白色粉末A是NaHCO3与