联立高级中学化学反应速率限度

第三节化学反应的速率和限度第二课时复习：可逆反应：

在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。H2(g)+I2(g)2HI(g)可逆反应

KOH+HCl=KCl+H2O不可逆反应★大多数化学反应都是可逆反应!★可逆反应和一般的反应有什么区别呢？

科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性。即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物H2+I22HI

正向反应逆向反应

化学反应是有限度的：有些反应能进行得较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。二、化学反应的限度H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应①当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？②当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？③随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？④随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应请分析：⑤反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时！⑥此时，反应物和生成物浓度如何变化？

反应物和生成物浓度均不再改变！⑦给这个状态命名：平衡状态！⑧反应真的停止了吗？不是！处于动态平衡。√√↓↑↓↑反应速率υ(正)υ(逆)υ(正)=υ(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：υ(正)>υ(逆)(2)t1后：υ(正)=υ(逆)t1以后反应处于平衡状态!1、化学平衡的定义：

一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态，简称化学平衡。平衡特征：逆等动定变：可逆反应：υ正

=υ逆

但不等于零：平衡时正逆反应均未停止，是动态平衡：平衡时，各组分含量保持恒定：条件改变，平衡会被破坏★在一定条件下，化学反应的限度就是达到化学平衡！①对同种物质υ正

=υ逆（即同种物质υ耗

=

υ生）②各成分的物质的量浓度保持不变直接⑤混合气的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(

反应前后气体分子数不相等时才适用!)间接④各物质的含量（质量、物质的量、百分含量）不随时间的延长而改变③对不同物质υ正：υ逆

=系数比★不同物质⑴同向的速率比，总是等于系数比⑵反向的速率比，只有平衡时才等于系数比化学平衡的标志——只有平衡时才有的现象！判断可逆反应是否达到平衡状态：要看是否具备平衡标志！对于反应：N2+3H22NH3υ正(N2):

υ正(H2):υ正(NH3)=1

:3:2υ逆(N2):

υ逆(H2):υ逆(NH3)=1

:3:2（2）平衡时此时，

υ正(N2):

υ逆(H2)≠1

:3

υ正(N2):

υ正(H2):υ正(NH3)=1

:3:2υ逆(N2):

υ逆(H2):υ逆(NH3)=1

:3:2（1）未平衡时此时，υ正(N2):

υ逆(H2)=1

:3

随堂练习1对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止C随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习3下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态A.1个键断裂的同时，有3个键形成B.1个键断裂的同时，有3个键断裂C.1个键断裂的同时，有6个键断裂D.1个键断裂的同时，有6个键形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC此时，υ正(N2):

υ逆(H2)=1

:3

此时，υ正(N2):

υ正(H2)=1

:3

此时，υ正(N2):

υ逆(NH3)=1

:2

此时，υ正(N2):

υ正(NH3)=1

:2

≡≡≡≡﹣﹣﹣﹣14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。随堂练习414CO2、14C、14CO怎样提高煤的燃烧效率？三、化学反应条件的控制①尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率。关键是煤与空气要有足够大的接触面,且空气要适当过量。②尽可能充分地利用煤燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。为什么要控制反应的条件:①为了促进有利反应。对有利于我们的或我们需要的化学反应,要想