江西省抚州市高中化学高二下册期末高分试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2020年9月20日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于大气中CO2减少的是

A．图甲光伏发电B．图乙CO酸性燃料电池C．图丙风力发电D．图丁核发电

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NAC．分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中浓度大D．100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA

3、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

4、吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述中错误的是

A．该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体B．该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C．该化合物与足量加成后1个产物分子中含5个手性碳原子D．该化合物属于芳香族化合物

5、既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（

）A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO2

6、一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某CuSO4浓差电池的装置示意图如图所示，该电池使用前先将K与a连接一段时间。下列说法错误的是

A．K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差B．K与b连接时，正极的电极反应式为Cu2++2e-=CuC．交换膜适合选择阳离子交换膜D．K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有1mol离子通过交换膜

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、硫酸羟胺[或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺，反应原理为。回答下列问题：

(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为_______。

(2)装置B中_______(填“能”或“不能”)用水浴加热，其原因是_______。

(3)装置C烧瓶中反应的化学方程式为_______；若将稀硝酸换成浓硝酸，则装置B、C之间应加装盛放_______(填试剂名称)的装置。

(4)反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量_______(填试剂名称)，溶液中析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。

(5)硫酸羟胺产品质量分数的测定：称取2.50g产品，配制100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用的高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时，消耗24.0mL高锰酸钾溶液[已知：]。

①配平上述反应的离子方程式：_______。

②产品中硫酸羟胺的质量分数为_______%(结果保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下：

已知：、，溶液中某离子浓度小于等于10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、_______等措施(写一种方法即可)。

(2)滤渣1的主要成分是_______。钛酸亚铁(FeTiO3)和H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_______。

(3)将结晶后得到的绿矾经过下列步骤可以制备锂离子电池电极材料

①“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol/L，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c()的数值范围为_______；

②“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；

(4)溶液II中TiO2+水解生成TiO(OH)2(偏钛酸)沉淀，TiO2+水解的离子方程式_______。四、原理综合题

10、某化学兴趣小组对合成配合物[Cu(NH3)4]2+产生了浓厚的兴趣，用如图装置制备，反应分两个阶段发生。

第一阶段：产生蓝色沉淀Cu2+(aq)+2NH3(aq)+2H2O=Cu(OH)2(s)+2(aq)

△H1<0

第二阶段：沉淀溶解形成深蓝色溶液2(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O△H2<0

(1)下列方法可以促进浓氨水产生氨气的是_______。A．加热圆底烧瓶B．圆底烧瓶内加压C．加水稀释D．加入固体氧化钙(2)总反应Cu2+(aq)+4NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)的△H=_______。(用△H1和△H2表示)

(3)反应2+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O的化学平衡表达式K=_______。该化学兴趣小组将上述深蓝色溶液加水稀释，又有蓝色絮状沉淀析出，其原因是_______。

(4)若在一绝热密闭容器中加入Cu(OH)2和浓氨水，发生反应2NH3+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O，不同时刻正反应速率随时间变化如图所示，请分析速率先增大后减小的原因_______。

(5)在四个其他条件均相同但温度不同的密闭容器中，分别加入等量的Cu(OH)2和浓氨水，在第5分钟分别测定[Cu(NH3)4]2+的浓度，连成曲线如图所示。若保持条件不变，等四个容器均达到平衡时测定[Cu(NH3)4]2+的浓度，请在图中画出新的曲线趋势图_______。

11、镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要步骤如图所示：

回答下列问题：

(1)Na元素位于元素周期表的_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。

(2)元素Cl、Mg、Na的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)属于_______(填“分子”、“离子”或“共价”)晶体，判断的理由为_______。

(4)若将“溶液”(无其他溶质)直接蒸干，_______(填“能”或“不能”)得无水氯化镁，判断的理由为_______。

(5)氯化钠晶体结构模型如图所示：

①氯化钠晶体中，每个离子可吸引周围_______个带异性电荷的离子。

②氯化钠晶体中，每个周围最近且等距离的有_______个。

(6)氟与氯位于同一主族，查阅资料可知：的熔点为1534K，NaF的熔点为1266K，NaF的熔点低于的熔点的原因为_______。

12、熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合成路线如图所示

已知：。回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称是___________

(2)A→B的反应类型为___________

(3)C的核磁共振氢谱有___________组吸