青海省西宁市高中化学高一下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、对化学概念的精准理解是学好化学的前提条件，下列叙述正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．金属单质在化学反应中化合价一定升高，发生氧化反应C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．凡是不能导电的物质一定是非电解质

2、钠是一种活泼金属，可以与水反应，相关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列有关说法正确的是A．Na+的离子结构示意图：B．NaOH只含有离子键C．H2O的电子式：D．中子数为10的氧原子：O

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．3.0g碳正离子()中含有的电子数为B．5.6L(标准状况)氯仿()的分子数目为C．1L1mol/L的葡萄糖溶液中含有的氧原子数目为D．和足量H2在密闭容器中充分反应，转移的电子数目为

4、下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列解释事实的方程式中，不正确的是A．遇HCl产生白烟：B．遇水：C．氨水吸收少量防止污染空气：D．铜和稀反应的离子方程式：

7、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z的阴离子是的简单阴离子中半径最小的，W与Z处于同一主族。下列叙述正确的是A．原子半径：B．氮族元素的简单氢化物中，的稳定性最弱C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D．简单离子的还原性Z比W的强

8、用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的制备Cl2实现“随开随用、随关随停”制备O2制备Fe(OH)2验证酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞HClO

A．AB．BC．CD．D

9、如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法中正确的是XYZWTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于WD．根据元素周期律可推测T2X3具有氧化性和还原性

10、如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析正确的是

A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

11、侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是

A．装置I中仪器X是长颈漏斗B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HClC．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO

12、常温下，将铁片置于稀硫酸中发生反应，下列措施不能增大生成速率的是A．将铁片换成铁粉B．加入少量固体C．将稀硫酸换成浓硫酸D．适当升高温度

13、我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

.右图表示合成反应在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件。下列说法不正确的是

A．t1时改变的条件是升高温度B．t3时改变的条件是加入高效催化剂C．t4时改变的条件是增大反应容器，使体系压强减小D．在到达化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是

14、发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ/mol

15、某两种气态烃组成的混合物，取其4.48L(标准状况下)充分燃烧，得到0.32mol二氧化碳气体和7.2g液态水。据此判断下列分析中不正确的是A．此气体中一定含有甲烷B．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2︰3C．此混合气体中可能含有乙烷D．此混合气体中一定不含有丙烷

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为FeS2-4e-=Fe+2S2-B．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8gC．电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极D．将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好

18、某可折叠的柔性电池的结构如下图，其放电总反应式为。有关该电池的说法正确的是

A．给该电池充电时，将锌膜这一极接电源的正极B．放电时，电子从Zn膜出发经有机高聚物到膜C．充电时，阴极电极反应式：D．放电时，外电路中每通过2mol电子，膜质量就会增加2g

18、将50mL18mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后，滤去多余的铜，将滤液加水稀释至200mL，滤液中的浓度为3mol/L，则下列说法正确的是A．稀释后的溶液中的物质的量浓度为3mol/LB．生成的在标况下的体积为6.72LC．溶解的铜的质量为38.4gD．反应中消耗的硫酸为0.3mol二、工艺流程题

19、柠檬酸亚铁是一种抗氧化剂，微溶于水，不溶于无水乙醇，工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2)为原料制备柠檬酸亚铁，流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时产生污染环境的气体为___________(填化学式)。

(2)“溶浸”时为提高铁元素浸出率，可采取的措施有___________(任写一种)。

(3)“还原”过程中与Fe3+有关的离子方程式为___________，可用___________试剂检验还原反应已经完全。

(4)“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是___________。

(5)将FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，充分反应后将溶液浓缩，静置、过滤、用___________试剂洗涤晶体2-3次，干燥，制得柠檬酸亚铁晶体。三、实验题

20、某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(部分夹持装置已略去)。

(1)装置A用于制取SO2，发生反应的化学方程式为___________。

(2)将B中FeCl3溶液换成KMnO4酸性溶液也能达到检验SO2性质的目的，根据氧化还原反应配平其方程式：_______

(3)C中观察到的现象是___________；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的___________性、___________性和漂白性。

(4)装置D中的实验目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。

(5)尾气处理时将气体通入___________溶液。终止反应，冷却溶液后将装置A中Y型试管倾斜，使___________(填“左”或“右”，下同)侧的物质全部转移到___________侧，这时看到溶液的颜色为___________色。四、周期表推断题

21、下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族

周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①~⑨中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。

(2)画出元素④的原子结构示意图___________。

(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质的电子式为___________，其化学键类型为___________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，它们相互之间能发生反应的离子方程式为___________。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。

(6)②与⑥分别形成的氢化物中，稳定性较高的是___________(填化学式)，⑥和⑦的最高价氧化物的水化物酸性______________________(填化学式)。五、有机推断题

22、化合物是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：

(1)A→B时发生加成反应，化合物X的化学式为_______。化合物在一定条件下可形成高分子化合物F，F的结构简式为_______。

(2)C→D发生反应的化学方程式为_