江苏省南京市高中化学高三下册期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA来源丰富，易于制取和储存用液态作火箭发动机燃料BNaClO水解使溶液呈碱性用“84”消毒液给日常用品消毒C比更难溶于水用除去水垢中的D活性炭具有强氧化性用活性炭除冰箱异味A．AB．BC．CD．D

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．羟基(-OH)所含的电子数为B．的溶液所含的数目为C．与足量充分反应生成的分子数等于D．与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

5、氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点，沸点，其合成原理如图所示。下列说法正确的是

A．四乙基锡的一氯代物有两种B．固态氯化三乙基锡为分子晶体C．上述反应中，反应前后分子内键总数不同D．氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同，是因其晶体类型不同

6、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

7、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。

（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是___________________；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________；

（3）流程②的化学方程式为________________________________________________。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验时加入NaCl固体的作用是____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________。三、工艺流程题

9、从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+

ii.饱和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/L

ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数H2SKa1=1.1×10−7

Ka2=1.3×10−13CuS6.3×10−36FeS6.3×10−18NiS3.2×10−19Ni(OH)25.5×10−16CaF24×10−11Fe(OH)32.8×10−39

(1)H2S是弱电解质，Ka1×Ka2=_______[用c(H2S)、c(H+)和c(S2−)表示]=1.43×10−20。

(2)滤渣1中含有As2S3和S，写出生成As2S3和S的离子方程式_______。

(3)解释“氧化除杂”中析出Fe(OH)3的原因_______。

(4)“氟化除杂”中试剂a为_______。

(5)“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释原因_______。

(6)理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[计算时c(H2S)取0.1mol/L，结果保留两位有效数字]。四、原理综合题

10、利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢茶(1-MD)的副反应，涉及反应如图：

(1)已知一定条件下反应、，的焓变分别为，、，则反应的焓变___________(用含、、的代数式表示)。

(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①下列说法不正确的是___________

A．上述四个反应均为放热反应

B．反应体系中1-MD最稳定

C．压强越大，温度越低越有利于生成MTLs

D．由图甲可知，500K前，曲线a对应的反应速率最大

②若曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化，则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为___________。

(3)某温度下，将一定量的1-MN投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。

①请解释1-MTL的物质的量随时间呈现先上升后下降的原因___________；

②若，请在图丙绘制反应R1、R3的“能量~反应过程”示意图___________。

11、金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。请回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布式为_______，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

(2)第一电离能的大小：C_______O(填“>”或“＜”)。

(3)中碳原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式_______。

(4)可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与反应可用于制备，反应前后锰的配位数不变，与反应的化学方程式为_______。

12、利格列汀是一种抑制剂，为广大糖尿病患者提供了一种强效、安全及简便的治疗方案。其部分合成路线如图：

已知：i．(、、均为烃基)

ii．

(1)B与氢气加成后得产物X，满足下列要求的X的同分异构体有___________(写结构简式)。

I．具有两性

II．两分子X间可形成六元环

(2)A+B→C的反应方程式___________。

(3)H的结构简式为___________，反应①与反应②___________(填“可以”或“不可以”)交换顺序，原因是___________。

(