福建省宁德市高中化学高一下册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、物质可以根据其组成和性质进行分类，如图所示的分类方法的名称是

A．交叉分类法B．树状分类法C．单一分类法D．复杂分类法

2、下列表示正确的是A．CO2的电子式：B．乙酸的结构式：C．CH4的空间充填模型：D．乙烯的球棍模型：

3、下列说法正确的是A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6molB．1.6gO2中所含的O原子数目为6.02×1022C．标准状况下，4.48LH2O中含有分子数0.2molD．7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol

4、在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．Al3＋、Ag＋、、Cl－B．Mg2＋、、、Cl－C．K＋、、Cl－、Na＋D．Na＋、OH－、、Fe2＋

5、下列实验操作、现象和结论描述不正确的是选项实验操作和现象结论A将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后再加入少量碘水，无明显现象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生气泡乙醇中含有羟基C将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀溶液中已沉淀完全D将铜与浓硫酸反应后的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色反应生成了A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式正确的是A．向大理石上滴加醋酸：B．将钠放入无水乙醇中：C．用NaOH溶液除去乙烯中混有的少量气体：D．往醋酸溶液中加入大量溶液：

7、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是A．X是第二周期第ⅣA族元素B．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱C．X的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱D．X、Y、Z三种元素可形成化合物

8、下列说法正确的是

A．贮存Cl2的钢瓶应贴有如图标签B．在实验室里，钠需要保存在煤油中C．稀释浓H2SO4时，需要沿玻璃棒将水加入到浓H2SO4中并不断搅拌D．NaOH溶液可用于实验室中除去CO尾气

9、是重要的还原剂，遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱：，合成方法：。下列说法正确的是A．金属性大小：B．半径大小：C．还原性大小：D．碱性强弱：

10、工业制溴的大致流程如图：

已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.5g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列说法不正确的是A．步骤②通热空气是利用了溴的挥发性B．从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集C．步骤④发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D．操作⑤可以采取分液

11、FeCl3常做印刷电路板的“腐蚀液”，制备氯化铁晶体的实验装置如图，下列说法不正确的是

A．甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C．甲中反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OD．丙中可能存在的离子方程式：2Cl2+4OH-=+3Cl-+2H2O

12、下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的是

A．研究催化剂对化学反应速率的影响B．制取并收集乙酸乙酯C．pH测试D．测定中和反应的反应热A．AB．BC．CD．D

13、一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1，发生反应，反应过程中测得的有关数据如下表所示。下列说法不正确的是24680.300.390.400.40

A．6s时反应处于平衡状态，容器内的压强不再随时间而改变B．6s后，反应停止，不再进行C．8s时反应容器中各物质的浓度与6s时相同D．生成的平均反应速率：

14、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

ΔH=-72kJ·mol-1，

蒸发lmolBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：化学键H-HBr-BrH-Br键能（kJ·mol-1）436200a

表中a的数值为A．267B．339C．354D．369

15、某沼气成分是CH4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（

）A．1：3B．1：1C．3：1D．4：1

16、甲、乙、丙、丁四种物质有如下图所示的转化关系(反应条件略，部分生成物没有列出)。下列各项中的物质按照如图所示的箭头不能一步实现转化的是

选项甲乙丙丁AZnFeB盐酸CCuCuODCOCA．AB．BC．CD．D

17、LED(LightEmittingDiode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A．Zn作负极，发生氧化反应B．电子流向：Zn→电解质溶液→CuC．铜片上发生的反应为：D．标准状况下，Zn片质量减小6.5g，Cu片上析出2.24L

18、组成原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是

A．电子Zn沿导线流向CuB．锌是负极，发生氧化反应C．电池工作时，铜片质量减小D．电流由铜片经导线流向锌片

18、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2mol/LB．1mol/LC．0.4mol/LD．0.2mol/L二、工艺流程题

19、溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：

资料：常用提㰾原料含溴量提溴原料天然海水苦卤浓缩液溴含量0.0457.270(1)选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是_______。

(2)海水中溴元素的存在形式是_______，写出①的离子方程式_______，该反应中两种单质的氧化性关系为_______，从原子结构角度解释原因：_______。

(3)③中发生反应的离子方程式是_______。

(4)低浓度经过操作②、③、④后得到的是_______。

(5)“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性：_______。三、实验题

20、Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

(1)该装置中，碱石灰的作用是___________；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是___________。

(2)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。

(3)出于实验安全考虑，实验结束时___________。

A．应先关闭活塞b，再移去酒精灯

B．应先移去酒精灯，再关闭活塞b

C．A、B均可以四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素不含中子，D+与Ne核外电子排布相同，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3.回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置为_______。F离子结构示意图为_______。

(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_______>_______(填化学式)，B、C、D三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______。

(3)D、C两元素组成的化合物D2C2其电子式为_______，与水反应的化学方程式为_______。A与C两元素形成的1∶1的化合物的结构式为_______。

(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程_______。

(5)比较E与F最高价氧化物对应水化物的酸性_______>_______(填化学式)。五、有机推断题

22、以对氟硝基苯为原料合成利伐沙班中间体的合成路线如下：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)C分子中采取杂化的碳原子数目为___________。

(3)D→E反应时可能生成一种与E分子互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________。

①属于芳香族化合物，苯环上的一氯代物仅有一种；

②1mol该物质与足量银氨溶