新疆维吾尔自治区和田市高中化学高一上册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列物质的应用错误的是A．金属钠可用于冶炼金属钛B．活性炭用于杀菌除异味C．用作漂白剂和消毒剂D．用作供氧剂

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．1mol中含有电子数为11B．300mL0.3mol/L的溶液中含有0.09mol氯离子C．过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气时转移电子数目为4D．某物质结构简式为

，1mol该物质中含1mol碳碳双键

4、下列过程对应的化学方程式或离子方程式不正确的是A．用过量氨水吸收废气中的：B．光导纤维在碱性环境中易断裂：C．不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸：D．工业用NaOH溶液吸收NO、尾气时可能有：

5、某无色溶液中，可能含有等物质的量的以下离子中的若干种：H+、K+、Na+、Ca2+、Fe3+、OH-、Cl-、HCO、CO和SO。现进行实验：

①取样，加入打磨过的铝片，有气泡冒出；

②取样，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤出沉淀，加入足量盐酸沉淀量不变。

③取样，加入AgNO3溶液有沉淀产生；

④取样，做焰色试验，观察焰色为黄色；

下列判断正确的是A．一定不含有的离子有：Ca2+、Fe3+、HCO、COB．根据④现象，可判断不含K+C．一定含有的离子有：H+、Na+、SOD．实验可证明溶液中一定含有Cl-

6、通常情况，下列操作中不正确的是A．B．C．D．

7、化合物是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物的水溶液是一种常见的强酸。下列叙述中正确的是A．W是短周期元素中金属性最强的元素B．离子半径：Y>ZC．Y的氧化物为碱性氧化物D．化合物有还原性

8、下列物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．Na→Na2O→NaOHC．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．Fe→FeCl3→FeCl2

9、下列实验现象和结论均正确的是实验结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，产生沉淀NaHCO3溶解度大于Na2CO3B将一小块Na用有小孔的铝箔包住，放入水里，有无色气泡产生Na与水反应生成氢气C将少量铁粉加入浓盐酸中，充分反应后再滴加溶液，溶液不呈红色生成物中不含D在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，浅绿色溶液变成棕黄色溶液Fe2+具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

10、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂

11、下列有关物质分类或归类正确的是A．混合物：冰水混合物、漂白粉、氨水、液氯B．化合物：、NaOH、HCl、C．同素异形体：、干冰、金刚石、石墨D．同位素：、、

12、下列实验方案能达到目的的是A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClB．用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3固体杂质C．将Cl2通入石灰水中制取漂白粉D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

13、下列物质的用途中，不涉及氧化还原反应的是A．用“84”消毒液杀菌消毒B．用熟石灰改良酸性土壤C．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨D．用过氧化钠做呼吸面具的供氧剂

14、将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图所示。下列说法正确的是

A．在图示转化中，化合价不变的元素只有铜、氢B．过程Ⅲ反应的离子方程式为C．通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D．有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为2mol［若溶液中不变］

15、火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A．还原剂是C，氧化剂是B．的电子式为：C．是离子化合物D．当转移1mol时，有2.24L生成

16、白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：

反应①为和反应生成Cu、和；

反应②为。

下列说法正确的是A．在反应①和②中，P4只作还原剂B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C．若P4反应完全且转化为的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为14∶11D．用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗二、计算题

17、取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量减少6.2g，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入200mL稀盐酸时产生CO22.24L，过量时产生CO211.2L(气体体积均为标准状况)

(1)每份样品中碳酸氢钠的物质的量为：_______。

(2)盐酸物质的量浓度为：_______mol/L三、实验题

18、NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。

I．某实验小组进行如下与NaCl有关的实验。

①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；

②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；

③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

根据以上叙述，回答下列问题：

(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是___________。

(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是___________。

(3)请写出检验NaCl相关的原理方程式___________。

Ⅱ．实验室配制480mL0.1000mol/LNaCl溶液：

(4)需要称取NaCl___________g。配制该溶液除需要电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要的仪器有___________、___________。

(5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？

①没有洗涤烧杯___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。

②用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中___________。四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，E为地壳中含量最高的金属元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。回答下列问题：

(1)元素E在元素周期表中的位置是___________。

(2)B．C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。

(3)化合物DCA的俗称为___________，单质在工业上的用途为___________。

(4)化合物的摩尔质量为___________，非金属性：C___________F(填“>”、“<”)。

(5)少量的与D的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，生成物仅为和，该反应的离子方程式为___________。五、工艺流程题

20、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：

相关金属离子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成0.5molMnSO4时，该反应中转移的电子数为_____，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_____，“滤渣1”的主要成分为_____(化学式)。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下MnO2氧化Fe2+反应的离子方程式为_____。

(3)“除杂1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除杂2”的目的是将Mg2+转化为MgF2沉淀从而除去Mg2+，试推测“调pH”是为了除_____(填元素符号)，溶液的pH范围应调节在_____～6(当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净)。

(4)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式_____。

(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂