山东省即墨市高中化学高一下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．酸性氧化物：二氧化硫B．同素异形体：C60、金刚石C．非电解质：水D．离子化合物：CaO

2、下列指定物质的化学用语或其对应名称正确的是A．的电子式：B．乙醇的比例模型：C．与互为同分异构体D．用电子式表示的形成过程：

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子B．标准状况下，氯仿所含的键数目为C．电子数为，而所含电子数为D．一定条件下，乙酸与足量的乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的分子数小于

4、在水溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、、OHB．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、D．、Ag+、Cl、OH

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列方程式书写正确的是A．醋酸溶解鸡蛋壳(CaCO3)：2CH3COOH+=CO2↑+H2OB．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钾在水溶液中电离：K2CO3=K2++

7、如表是元素周期表的一部分，、、、为短周期主族元素，与的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是

A．的单质能稳定存在是因为分子内部的共价键很难破坏B．原子半径：C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．的最高价氧化物对应的水化物能溶于，不溶于氨水

8、1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。

下列说法错误的是A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循环利用

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4，下列说法不正确的是A．阴离子的还原性：X＞W＞ZB．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C．X与Y形成离子化合物D．W与Y组成的Y2W2可作为供氧剂

10、工业上海水提溴的主要工艺方法为“空气吹出法”，过程如下：

下列说法不正确的是A．空气吹出法利用了溴单质的挥发性B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C．在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的D．第一次通Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2

11、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是A．B．C．D．

12、一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等B．任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2molC．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

13、工业上生产硫酸的主要反应为2SO2+O2(g)2SO3(g)(放热反应)；现在一个2L的容积不变的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率的影响，结果如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．工业合成SO3的最佳温度是450℃C．SO3的生产速率：V(N)大于V(M)D．450℃时，若5min达到平衡，则v(O2)=0.18mol·L-1·min-1

14、下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D．图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化

15、试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。下列说法正确的是A．正极反应为B．电池工作一段时间，正极附近溶液pH增大C．该电池中导电的微粒仅有电子D．该电池总反应为

18、微生物电池的总反应为：C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．放电时正极产生CO2气体B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应C．电池工作时，质子移向O2所在电极D．O2所在电极区发生反应为：O2＋4H+＋4e=2H2O

18、标准状况下，8.96LNH3气体可以将100mL2mol•L-1NaClO溶液中ClO-完全转化为Cl-，则NH3反应后的产物为A．N2H4B．N2C．NOD．NO2二、工艺流程题

19、钛白粉作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含及少量的)为原料生产钛白粉的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)中铁的化合价是___________。

(2)“酸浸”是用硫酸在温度为下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有，则“酸浸”中主要发生的反应方程式为___________。

(3)“滤渣1”的主要成分有___________。

(4)“还原”中加入过量铁屑的目的是___________。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，其中绿矾容易被氧化，则“操作Ⅱ”包括真空加热浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体(5)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成和一种可燃气体，反应的化学方程式为___________，最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原制取性能优越的金属钛。

(6)取经煅烧至恒重后固体质量为，则___________。三、实验题

20、实验室中某学习小组利用与足量的S制取并进行提纯，装置如下：

已知：①

②物质熔点沸点溶解性46℃不溶于水S118℃445℃不溶于水，易溶于回答下列问题：

(1)装置甲虚线内加入所需仪器名称为_____。

(2)装置乙中的试剂为_____；实验开始时，首先点燃装置甲处的酒精灯，其目的是_____。

(3)装置丙中发生反应生成的气体为_____；装置丁中冰水的作用是_____。

(4)装置戊中发生反应的离子反应方程式为_____。

(5)依次用、、处理收集到的粗品后，再向获得的有机层加入后进行分离操作，该操作的名称为_____，最终获得精品。则的产率为_____。四、周期表推断题

21、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)①形成的单质的电子式为___________。

(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。

(3)表中能形成两性氧化物的元素是___________，写出该元素的氢氧化物分别与⑦、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________、___________。

(4)请设计一个实验方案，比较⑦⑨单质氧化性的强弱：___________。(用离子方程式表示)五、有机推断题

22、有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，甲同学做实验得出：

①B能发生银镜反应：

②A遇碘水变蓝；

③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。

(1)试判断它们各是什么物质：

A是_________、B是_________、C是__________。

(2)分别写出A、C发生水解反应的化学方程式：