福建省永安市高中化学高三下册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是A．中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是硅单质B．人工制造的分子筛主要用作吸附剂和催化剂C．常用75%的酒精消毒，是因为酒精可吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的D．淀粉通过水解可以生产酒和醋

3、将质量为32g的铜与200mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3.向反应后的溶液加1.2molNaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是A．混合气体是0.25molNO和0.25molNO2B．铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2molC．通入的O2体积为5.6LD．硝酸的物质的量浓度为7.5mol·L−1

4、下列图像中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是A．B．C．D．

5、与反应的主产物是精细化学品，反应如下。下列说法错误的是

A．X与

互为顺反异构体B．与反应会生成副产物

C．分子中所有碳原子不可能在同一个平面D．分子存在手性异构体

6、实验室制备下列气体的方法和操作可行的是气体方法和操作A将稀盐酸加入石灰石中B将稀盐酸加入二氧化锰中C将氢氧化钙溶液加入氯化铵溶液中D将稀硝酸加入铜片中

A．AB．BC．CD．D

7、已知某种二次锂离子电池工作时反应为，电池原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，碳材料极发生氧化反应B．放电时正极反应式为C．充电时，从负极脱出，又嵌入正极D．锂离子二次电池不能用水溶液做电解质

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与O2反应POCl31.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解

请回答：

(1)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。

(2)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。

(3)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是_______。

(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000mol·L-1AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①达到滴定终点的现象是_______。

②POCl3的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、铜氨溶液在纤维工业有广泛应用。实验室模拟用废弃辉铜矿渣(主要含Cu2S，还含有少量FeS、SiO2)为原料制备Cu(NH3)的流程如图：

已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Cu2++4NH3Cu(NH3)

K=1×1013

回答下列问题：

(1)实验前将矿渣粉碎的目的是________，方案I中试剂①是________。

(2)方案II中，“过滤2”所得滤渣的主要成分除S外，还有________(填化学式)。Cu2S和硫酸铁溶液反应的离子方程式是________。

(3)“除铁”前，“氧化”的目的是________，试剂②最好选用________(填化学式)。如何证明铁元素被完全除尽？________。

(4)从环保角度看，两种方案更优的是________。

(5)常温下，向CuSO4溶液中加入浓氨水，生成Cu(OH)2沉淀，继续加入浓氨水，沉淀溶解生成Cu(NH3)。沉淀开始溶解时溶液的pH为10，则=________。四、原理综合题

10、我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①

②

③

，则a=_______。

(2)在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量、仅发生反应：

。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的总压强保持不变D．含碳粒子总浓度保持不变(3)向一密闭容器中充入，发生反应：

。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

①_______(填“>”或“<”)，时，N点的平衡常数K=_______。已知M点、N点时容器的体积分别为1L、0.5L。

②欲提高的平衡转化率，可采取的措施是_______(填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是_______。

(4)一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、发生反应：

。测得反应开始时容器内压强为，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了。_______，该温度下的平衡常数_______(为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

11、铍()是一种重要的航空工业材料，可用于火箭、航空、宇宙航行器的制造，请回答：

(1)绿柱石是重要的含镀矿物，其中含的绿柱石即为祖母绿。基态原子的简化电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区。

(2)可以以单体，多聚体等形式存在。单体的VSEPR模型名称为_______，多聚体是所有原子均满足稳定结构的一维链状结构，中心原子的杂化方式是_______。比较与的熔点大小，并说明理由：_______。

(3)C和形成的某化合物晶体的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______。晶体中与C距离最近且相等的有_______个。若该立方晶胞的边长为，则密度为_______，