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姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。
3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)
1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是
A.所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C.操作4如果仰视,所配得溶液浓度偏高D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,不再需要加水
2、关于金属及其化合物性质的叙述,不正确的是A.金属钠可以保存在煤油中,但不能保存在CCl4中B.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物C.把小块钠投入CuSO4溶液中,钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀D.铝箔在空气中用酒精灯加热,可以观察到铝熔化了但并不滴落
3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有
①1mol溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子
②3.9g固体所含阴离子数为0.05
③标准状况下,46g乙醇中含有个分子
④常温下,2g氦气所含的原子数目为
⑤56g铁与氯气在一定条件下充分反应,最多消耗氯气的体积是33.6L
⑥142g和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3A.1个B.2个C.3个D.4个
4、下列反应的离子方程式正确的是A.往FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC.往FeCl2溶液中滴入H2O2溶液:2Fe2++H2O2=2Fe3++H2OD.铁粉和水蒸气反应:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
5、下列各组离子,在无色澄清溶液中能大量共存的是A.Fe2+、H+、ClO-、Cl-B.NH、Ca2+、Cl-、OH-C.K+、Ca2+、MnO、NOD.NH、Mg2+、Cl-、SO
6、下列图中的实验,能达到实验目的的是用瓷坩埚加热熔化NaOH固体探究影响化学反应速率因素的内因是物质本身的性质电解Na2SO4溶液制备简易燃料电池分离乙醇和水ABCDA.AB.BC.CD.D
7、X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,且与Z同主族,Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A.原子半径:r(Z)<r(W)<r(Y)B.元素X的非金属性比Z的弱C.元素X和Y只能形成一种化合物D.元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
8、X、Y、Z、W四种物质的转化关系.下列组合中不符合该关系的是()ABCDXHClNa2CO3Na2O2SO2YFeCl2CO2NaOHNa2SO3ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4WFeCl3Ca(HCO3)2NaHCO3NaHSO3
A.AB.BC.CD.D
9、在下列物质的溶液不能与Al反应的是A.CH2CH3OHB.NaOHC.HClD.H2SO4
10、如图所示,在A处通入氯气。当打开B处开关时,C中红色布条逐渐褪色;当关闭B处开关时,C处红色布条没有明显现象。下列判断正确的是
A.A处是干燥Cl2B.D中是浓H2SO4C.C处是湿润红色布条D.D中是饱和食盐水
11、下列说法不正确的是A.16O和18O含有相同的电子数B.14C和14N是两种不同的核素C.35Cl2和37Cl2互为同位素D.C60和石墨互为同素异形体
12、目前,为了防止疫情反弹,各地防疫部门积极展开新一轮疫情防护狙击战。环境消毒十分重要,下列说法正确的是A.84消毒液的有效成分是NaClOB.84消毒液能与“洁厕剂”(通常含盐酸)混合使用C.Fe(OH)3胶体可作自来水的消毒剂D.双氧水作消毒剂是因为双氧水具有还原性
13、物质的量相同的、、混合后,通过固体一段时间,测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下),此时、、的物质的量之比为A.B.C.D.
14、从“烂版液”(含有、和)中回收铜,并制备的实验流程如图所示。
下列说法错误的是A.制备至少需要B.步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.步骤Ⅲ中的作用,与和高锰酸钾反应中的作用相同D.将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系,可产生丁达尔效应
15、NH3原NO,其反应过程与能量关系如图1所示;有氧条件下,Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A.图1所示热化学方程式为
B.图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3C.图2所示过程中的物质的量减少D.图2所示过程生成1mol氮气,转移电子的数目为2.4mol
16、研究表明,多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物,否则容易中毒,下面有关解释不正确的是A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B.维生素C具有还原性C.青菜和水果中含有维生素CD.使人中毒的过程中砷元素发生还原反应二、计算题
17、取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品,分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量减少6.2g,另一份样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入200mL稀盐酸时产生CO22.24L,过量时产生CO211.2L(气体体积均为标准状况)
(1)每份样品中碳酸氢钠的物质的量为:_______。
(2)盐酸物质的量浓度为:_______mol/L三、实验题
18、在工农业生产中有广泛的应用,某实验小组用如下图装置模拟干法制备。已知:加热易升华,在空气中易潮解。图中部分加热装置和夹持装置未画出。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______;装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中盛放的试剂是_______;装置C的作用是_______,硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______。
(3)上述装置存在一处明显的缺陷是_______,会导致产品不纯。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为_______。
(5)某同学欲用上述制得的固体配制一定物质的量浓度的溶液,配制过程中,下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填字母代号)。A.加水定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后,立即吸出多余的水D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯四、周期表推断题
19、已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期,N、X最外层电子数相同,物质A由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成,其中Z的简单离子半径在同周期中最小,X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同,物质A的结构式如图所示:
回答下列问题:
(1)Y、Z元素的中文名称为徐寿确定并使用至今,Y在周期表中的位置是___________,写出YM的电子式:___________。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示):___________。
(3)在YZO2,与YX的混合液中,通入足量CO2,是工业制取A的一种方法,写出该反应的化学方程式:___________。
(4)镓(31Ga)与Z为同主族元素,氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性,随着5G技术的发展,它们的商用价值进入“快车道”。废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解,生成H3AsO4和Ga(NO3)3,其中硝酸被还原为NO2写出该反应的化学方程式为___________。
(5)YZM4是有机合成的重要还原剂,其合成路线如图所示:,利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。
①其反应的化学方程式为___________。
②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是___________(填编号)。
③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态),则YZM4样品纯度为___________(用代数式表示)。五、工艺流程题
20、硫酸亚铁(俗称绿矾:主要用于净水,治疗缺铁性贫血,制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、防腐剂、消毒剂等。工业上用某种含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)制备绿矾的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”前要将含铁矿石粉碎过筛,目的是___________。
(2)尾气含有的大气污染成分是___________,可用___________(填物质名称)溶液吸收,写出“碱浸”过程中NaOH溶液参与反应的化学方程式:___________。
(3)X试剂为___________(填化学式),一系列操作名称为___________。
(4)检验绿矾是否变质的试剂是___________,实验室可用酸性溶液测定绿矾的纯度,
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