江苏省泰兴市高中化学高一上册期末自我评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+NaOH溶液、盐酸BFeSO4(aq)Cu2+Fe粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

A．AB．BC．CD．D

2、下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．钠通常保存在煤油中B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色

3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，中含有的分子数目为B．与反应生成(标准状况)时，转移电子数为C．标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为D．和的混合气体所含氧原子数为

4、下列化学反应的离子方程式正确的是A．镁和醋酸溶液反应：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：D．过量铁粉与稀硝酸反应：

5、下列各组离子能在无色澄清的溶液中大量共存的是A．K+、Na+、、OH-B．Cu2+、K+、Cl-、C．Na+、Mg2+、、D．Al3+、Ba2+、、OH-

6、下列有关实验的说法不正确的是A．待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯并不断搅拌，溶液呈蓝色B．如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布C．硫化氢中的水蒸气可通过盛有碱石灰的干燥管除去D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素Z的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物对应的水化物为强碱

8、下列化合物：①Na2O2、

②Fe(OH)3

、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通过化合反应制得的有几项?A．一项B．二项C．三项D．四项

9、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．铝片B．铁粉C．NaCl溶液D．溶液

10、实验室欲利用如下装置探究的氧化性，同时制备。

下列说法错误的是A．装置①中药品可用和浓代替B．可用淀粉溶液检验装置②中是否有I2生成C．装置②中发生反应的离子方程式为D．实验结束后通入空气的主要目的是将装置内排入装置③中

11、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．标准状况下，含有的共用电子对数为B．所含的质子数为C．与充分反应后生成的分子数为D．的溶液中含有的的数目为

12、用KSCN溶液和FeCl2溶液探究的还原性时出现异常现象实验如下：不正确的是①②③溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

A．对比①③，可判定酸性条件下可氧化B．实验中发生的氧化还原反应有两种C．②中红色溶液中含有胶体D．③中发生的氧化还原反应为：

13、化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是性质用途A钠硬度小可用作原子反应堆导热剂B维生素C具有还原性可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多DNa2O2可以与CO2反应放出O2可用作供氧剂A．AB．BC．CD．D

14、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

15、用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中含数目为B．标准状况下，所含的分子数为C．与足量反应转移的电子数为D．中含有的中子数为

16、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．绿色植物的光合作用B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．切开的苹果露置于空气中变色二、计算题

17、将4.34g由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物加入到足量的水中充分反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体放电引燃，恰好完全反应。求混合物中三种物质的物质的量(写出计算过程)。三、实验题

18、小组同学探究的性质及工业制法。

(1)用固体配制溶液。

i．用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

ii．计算需要固体的质量是___________g。

iii．下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填字母)。

a．称取一定质量的碳酸钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；

b．向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

c．将溶液转移到500mL容量瓶中；

d．盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；

e．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

iv．下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，眼睛俯视刻度线

c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(2)探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、___________。

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。通过“联合制碱法”得到的纯碱产品中往往含少量，为测定产品中的质量分数，进行如下操作：

①称取样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，经过滤、___________等操作，称量沉淀的质量为。则样品中的质量分数为___________。四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题(用元素符号表示对应元素)：周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是___________和___________。

(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号，下同)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________，___________。

(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱，请用化学方程式表示___________。五、工艺流程题

20、硫酸亚铁(俗称绿矾：主要用于净水，治疗缺铁性贫血，制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、防腐剂、消毒剂等。工业上用某种含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)制备绿矾的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”前要将含铁矿石粉碎过筛，目的是___________。

(2)尾气含有的大气污染成分是___________，可用___________(填物质名称)溶液吸收，写出“碱浸”过程中NaOH溶液参与反应的化学方程式：___________。

(3)X试剂为___________(填化学式)，一系列操作名称为___________。

(4)检验绿矾是否变质的试剂是___________，实验室可用酸性溶液测定绿矾的纯度，可用于酸化的酸是___________(填标号)