辽宁省铁岭市高中化学高考模拟期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国科学家在以下领域作出了巨大贡献。下列说法正确的是A．人工合成的淀粉是纯净物B．氨基酸是合成结晶牛胰岛素的原料C．青蒿素属于高分子化合物D．DNA是一种核糖核酸

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，含有电子数为10NAB．与在光照下反应生成的分子数为NAC．常温常压下，氧气和臭氧的混合气体含有原子的数目为2NAD．乙醇分子中含有的极性共价键数目为0.7NA

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

5、东坡肉是苏轼在黄州期间创制的名菜，五花肉和白糖是必不可少的原料。东坡肉烹制的关键是控制“美德拉反应”的进程。美德拉反应是指羰基化合物和氨基化合物在加热情况下，发生一系列复杂反应的过程，该反应赋予了食物诱人的焦黄色泽和各种风味的香气。美德拉反应部分过程如下：

关于上图中甲和乙两种物质，下列说法正确的是A．已知在水溶液中甲存在一种互变平衡：甲(环状)甲＇(链状)，经检测知其中绝大部分为环状结构，据此知该反应平衡常数K>1B．甲的分子式为C6H12O6，来源于白糖水解，因其不含醛基，故无法发生银镜反应C．乙是一种天然氨基酸：其来源于五花肉中油脂的水解，属于两性化合物D．乙是一种手性分子，具有光学活性，存在互为对映异构体的两种分子，但生物体只能识别并利用其中一种

6、下列不能用排空气法收集的气体是（

）。A．NOB．NO2C．NH3D．HCl

7、下列有关电化学原理及应用的说法正确的是

A．纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀B．铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连C．电解精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阴极质量增加64gD．如图装置中正极反应式为

7、20℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是

A．曲线a代表随pH的变化B．pH从4到6时主要反应的离子方程式为：C．pH=7时：D．曲线a、c交点的二、试验题

8、我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以作催化剂制备的。是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装置略)，利用溶液与气体制备。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先氮气通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。装置A中发生反应的离子方程式为_______；仪器a的名称是_______；操作③是_______。

(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是___(填标号)；判断沉淀洗涤干净的实验操作是___。

A.蒸馏水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.饱和食盐水

(3)测定产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2标准溶液VmL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则样品中CuCl(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___。滴定时Ce(SO4)2标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是_______(填标号)。

A.滴定终点时，仰视读数

B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出三、工艺流程题

9、我国科学家开发催化剂来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含、，以及少量、、、、、和等)为原料提取镍的流程如下：

已知常温下部分难溶物的如表所示：物质请回答下列问题：

(1)“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是_______(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是_______。

(2)“固体2”中除、外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为_______。

(3)为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_______(填名称)工序。

(4)常温下，在“除铁铝”中，当滤液中时，其_______。

(5)可以通过电解法提纯镍，粗镍作_______(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、近日，中国科学技术大学的江海龙教授调控催化剂中钴的价态，高选择性进行光催化还原CO2制备HCOOH。

回答下列问题：

(1)根据图示可知，Co(II)→Co(III)中氧化剂是___________(填化学式)。含Co(II)的催化剂对HCOOH的选择性___________(填“高于”“低于”或“等于”)含Co(III)的催化剂。

(2)COF-367–CoII和COF-367–CoIII催化CO2还原生成HCOOH的能垒图分别为a和b．注明：*代表吸附在催化剂表面，TS代表过渡态，能量单位为eV。

①CO2*+2H*=HCOOH*ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。

②在生成上述过渡态(TS)中，能垒最大为___________eV。COF-367–CoII和COF-367–CoIII中催化效能较高的是___________(填“前者”或“后者”)。

(3)某催化剂作用下，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的速率方程为v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，在容积均为2L的恒容密闭容器甲、乙中投入下列物质，测得数据如表所示。容器起始投料/molCO2的平衡转化率CO2H2HCOOH甲1.01.0050%乙2.02.00α=___________，α___________50%(填“>”“<”或“=”)。

(4)在某催化剂作用下，向2L恒容密闭反应器中充入1molCO2和2molH2发生如下反应：

主反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH>0

副反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0

测得CO2的平衡转化率、HCOOH的选择性与温度关系如图所示。

①已知：选择性等于HCOOH的物质的量与CO2转化的物质的量之比。其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大的原因是___________。

②已知F点压强为27.2kPa，主反应在F点对应的温度下，压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字)。

11、葡萄糖酸锌用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸钙和硫酸锌反应制得。

(1)位于周期表的___________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区；元素氮和氧在周期表中相邻，第一电离能N___________O(填“>”或者“<”)。

(2)葡萄糖酸分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，该分子中碳原子杂化类型为___________。

(3)中的空间结构为___________(用文字描述)。

(4)晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体性能，键与键相比，键离子键成分的百分数较大，原因是___________。

(5)的立方晶胞如图所示，原子填充于O原子形成的___________(填多面体名称)空隙中，若晶胞的密度为阿伏加德罗常数的值用表示，则晶胞的棱长为___________(用代数式表示)。

12、黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：

回答下列问题：

(1)A的化学名称________。

(2)C生成D的反应类型为_______，设计该步反应的目的是______。

(3)F的结构简式________。

(4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式_______(不要求写反应条件