安徽省马鞍山市高中化学高一上册期末深度自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列说法正确的是A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶B．工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可往溶液中滴加适量盐酸D．向溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，80g的体积为22.4LB．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的的分子总数为C．可以通过控制反应条件，使1mol和3mol反应生成2molD．60g中含有个分子

4、下列有关说法不正确的是A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用试剂B．硫化亚铁溶于稀硝酸：C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D．向和的混合物中加入过量的稀硫酸，产生气泡并有沉淀生成

5、下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量NaCl时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的溶液中

7、橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，其组成元素有和三种原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数比最外层电子数少4个，元素的单质是常见的半导体材料。下列说法错误的是A．原子半径：B．最简单气态氢化物的稳定性：C．橄榄石各组成元素中的金属性最强D．形成的化合物形成的化合物化学键类型不相同

8、下图为铁元素的价类二维图，箭头表示物质间的转化关系。下列说法中正确的是

A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化B．加热发生转化⑥，与水反应可转化为C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成

9、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．、Fe3+、Cl-、SCN-B．Na+、K+、Cl-、C．Mg2+、H+、Cl-、D．K+、Ca2+、、Cl-

10、某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是

A．使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜B．装置b中若出现白色沉淀，不可能是或C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有D．装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸

11、下列说法正确的是A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．足球烯和石英互为同素异形体C．14C的中子数与15N的核外电子数相同D．在元素周期表中第3列所含元素种类最多

12、下列说法正确的是

A．实验室中进行胶体丁达尔效应实验时的示意图如图所示B．空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于，其在空气中形成的分散系属于胶体C．胶体和溶液的根本区别是分散质粒子直径的大小D．的电离方程式：

13、设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．与反应时，生成转移的电子数为B．所含中子数目为C．常温常压下，2.8gCO和的混合气体中所含原子数为D．常温下，固体中含有的阳离子数为

14、下列说法正确的是()A．56gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023B．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率C．常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小D．若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

15、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是

A．反应物微粒是S、、B．该反应可能在酸性条件下进行C．氧化剂与还原剂的质量比为1：2D．每生成2个反应转移的电子数为4

16、2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：，下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中作氧化剂D．1个分子反应，转移个电子二、计算题

17、将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，跟含溶质0.4mol的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)

（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式___________________

（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？____________

（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。____________三、实验题

18、氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯等都是含氯消毒剂。

(1)“84”消毒液的有效成分是______，和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________(用离子方程式表示)。

(2)①某漂白粉中的质量分数为，现要配制浓度为的消毒液，配制该溶液时需称量漂白粉______g(精确到0.1g)。

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有______。

③若某同学实际配制得到的浓度偏小，可能的原因是______。

A．漂白粉溶解后未经冷却直接转移

B．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

D．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒四、周期表推断题

19、下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素abcde……f

(1)元素b、c、e形成的常见稳定单质中最易与H2化合的是_______(填化学式)。

(2)元素d、e所形成的某化合物的摩尔质量为110g·mol-1，该化合物的化学式为_______，其中所含化学键的类型有_______。

(3)推测原子序数为35的元素在元素周期表中的位置是_______。

(4)依据元素周期律推测，元素f的单质及其化合物的性质正确的是_______(填字母)。A．f的单质常温下呈气态B．f的单质具有强氧化性C．fc3属于酸性氧化物D．fc2既有氧化性又有还原性(5)气体分子(ab)2中各原子最外层都达到8电子结构，该分子的电子式为_______，(ab)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。五、工艺流程题

20、柠檬酸亚铁是一种抗氧化剂，微溶于水，不溶于无水乙醇，工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2)为原料制备柠檬酸亚铁，流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时产生污染环境的气体为___________(填化学式)。

(2)“溶浸”时为提高铁元素浸出率，可采取的措施有___________(任写一种)。

(3)“还原”过程中与Fe3+有关的离子方程式为___________，可用___________试剂检验还原反应已经完全。

(4)“沉铁”