海南省海口市高中化学高一上册期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国古代典籍中很多描述与化学知识紧密相关，下列有关说法合理的是A．《望庐山瀑布》诗句“日照香炉生紫烟”中，涉及到了金属元素的焰色反应B．医学典籍《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，…，烧之赤色…”。“青矾”的主要成分是，属于盐C．北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料“石青”——[]。“石青”既耐酸碱腐蚀又耐高温D．屠呦呦从《肘后备急方》中发现青蒿素：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁…”此过程中发生了氧化还原反应

2、下列说法不正确的是A．实验未用完的钠不可放回原试剂瓶，以免引起污染B．硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉C．次氯酸不稳定，难以保存，常制成具有漂白作用的次氯酸盐D．氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molC2H6中含有共价键的数目为6NAB．2.3g金属钠在一定量氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，电子转移数目为0.1NAC．1mol/L的H2SO4溶液中含有SO的数目为1NAD．一定条件下，1molSO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

4、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．Fe与少量稀硝酸反应：B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO－+Ca2++H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向氢氧化钠溶液中通入过量：

5、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．一定浓度的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．澄清透明的溶液：、、Cl-、D．能与铝反应生成的溶液：Ca2+、K+、、

6、实验室利用铁粉与葡萄糖酸制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。下列相关说法正确的是

A．A装置中盐酸可以换成硫酸B．B装置中盛放的是饱和NaCl溶液C．C装置中葡萄糖酸滴下一段时间后再打开A装置滴下盐酸D．D装置可用于观察A装置中产生的CO2是否排尽装置内的空气

7、、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。最外层电子数是次外层电子数的3倍，与同主族，在短周期中原子的失电子能力最强。下列说法错误的是A．与形成的化合物溶于水后溶液显碱性B．简单离子半径：C．单质的水溶液有强氧化性D．氢化物的还原性：

8、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2

9、1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：＋→＋，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述错误的是A．的质量数为26B．X的单质、氧化物均能与氢氧化钠溶液反应C．30Y与31Y互为同位素D．Y的含氧酸的化学式可能为H3YO4

10、下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验操作、现象及结论A鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B检验溶液中是否含向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有C检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液先加KSCN溶液，再加入氯水，变红则含Fe2+D探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有lg过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生A．AB．BC．CD．D

11、下列物质互称同位素的是A．和B．和C．和D．和

12、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路淀粉溶液中分散质粒子介于1nm～100nm之间B用熔融NaCl进行导电性实验，熔融NaCl能导电NaCl是电解质C向溶液X中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液X含D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

13、关于钠及其化合物的实验叙述错误的是A．向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀B．在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体C．向脱脂棉包裹的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧D．向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为-3B．每个N2分子中含三个非极性共价键，所以是共价化合物C．在AlN的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂D．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

15、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．浓度为0.1mol/L的溶液中数为B．在25℃，101KPa时，和的体积相同C．标准状况下，含有的水分子数为D．与足量的水反应，转移电子的数目为

16、以下教材中出现的四句话，描述错误的是A．放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应B．金属冶炼、电镀、燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败、钢铁锈蚀都是氧化还原C．汽车尾气系统中安装的催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物的排放、减少大气污染D．维生素C能够帮助人体将摄取的转变成易吸收的，是利用了维生素C的还原性二、计算题

17、实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶液的质量分数．他们经过讨论后设计了如图一装置进行实验探究：

实验过程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸，得沉淀变化趋势如图二．请你根据题意回答问题：

（1）22.03g沉淀中含有的物质为_______________________________（填化学式）．针筒注入稀硝酸产生气体的化学方程式为_______________________________

（2）原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为______________________三、实验题

18、某同学进行实验时需要100mL0.10mol/LNa2CO3溶液，但实验室只有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)和1.80mol/LNa2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空：

(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______。

(2)若用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL所需溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为_______g；若用1.8mol/LNa2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。

(3)下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是_______。其中过程⑤的名称是_______。

(4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

a．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

b．定容时俯视刻度线

c．定容时加水超过刻度线

(5)取20mL所配溶液与0.05mol/LBaCl2溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用BaCl2溶液体积是_______mL。四、周期表推断题

19、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。

请回答下列问题：

(1)X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序是_______，(用离子符号表达)由三种元素组成的化合物的化学式_______。

(2)Z的最高价氧化物对应水化物与R的氢化物的水溶液反应的化学方程式_______。

(3)Y与X形成化合物，该化合物中化学键类型为_______。

(4)是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为_______。

(5)某阴离子(a为2-6之间的数字)在碱性溶液中被离子氧化为，而离子被还原为，反应中消耗的离子和离子的物质的量之比为1：8，则a=_______。五、工艺流程题

20、水合氧化铁[]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、和少量CuO)为原料生产的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时CuO