第一章-化学反应热的计算习题

训练4化学反应热的计算[基础过关]一、由反应热比较物质的稳定性1．化学反应：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1<0CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3<0；下列说法中不正确的是(相同条件下) ()A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88B．12gC所具有的能量一定大于28C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多2．已知25℃、101(1)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是 ()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)eq\o(,\s\up7(>13.2℃),\s\do5(<13.2℃))Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是 ()A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中二、盖斯定律的应用4．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为 ()A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－15．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为 ()A．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－16．已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ三、根据热化学方程式计算反应热7．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.83kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 ()A．0.22mol B．0.15mol C．0.1mol D．0.05mol8．已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 ()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。(2)碳(s)在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________________________。

答案1．B2．A3．D4．D5．A6．D7．C8．A9．A10．A11．(1)CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(2)C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－112．(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1153.7kJ·mol－1(2)N2H4(g)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1135kJ·mol－113．(1)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1<(2)3∶13∶2(3)燃烧热值高