第十单元-酸和碱知识点小结

第十单元酸和碱［考点梳理］考点1酸碱指示剂酸碱指示剂通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较盐酸硫酸浓溶液的性质盐酸是氯化氢气体的水溶液。⑴纯净的浓盐酸是无颜色、有刺激性气味、有酸味的液体；（工业品呈黄色）⑵易挥发，挥发出的氯化氢气体在空气中形成白雾；（需密闭保存）⑶有腐蚀性；⑷常用的浓盐酸中HCl的质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3⑴纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体；⑵不易挥发；（有吸水性，用作某些气体的干燥剂，需密闭保存）⑶有脱水性、氧化性，故腐蚀性很强；⑷浓硫酸溶于水放出大量的热；⑸常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度是1.84g/cm3化学性质与指示剂作用使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色与某些金属作用Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象：均产生大量气泡，溶液呈无色与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和除锈有关浓硫酸的几点注意事项⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H2、O2、CO、CO2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。但不能干燥碱性气体如NH3等。如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存．考点3氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱或苛性钠熟石灰或消石灰制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2现象：块状固体变成粉末，放出大量的热物理性质⑴白色固体；⑵极易溶于水，溶于水放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感；⑶具有强烈的腐蚀性；⑷易潮解（作干燥剂）⑴白色粉末状固体；⑵微溶于水，溶解度随温度升高而减小，其水溶液俗称石灰水；⑶具有腐蚀性化学性质与指示剂作用氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液遇石灰水变蓝色，无色酚酞试液遇石灰水变红色。与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH应密封保存2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O用于工业尾气处理CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：澄清的石灰水变浑浊用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中可用于去油污，固体可用作某些气体的干燥剂建筑业上制三合土，制石灰沙浆砌砖、抹墙；化工业上用于制取烧碱、漂白粉；农业上用来配制农药和改良酸性土壤有关氢氧化钠的几个问题⑴氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑶氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。放置于干燥管中如图。⑷二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，怎样才能说明它们间发生了反应？从以下两个角度：①可依据反应后的装置的变形来证明。②可根据反应后的生成物来证明。考点4酸有一些相似的化学性质⑴几种常见的酸常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。⑵酸具有一些相似化学性质的原因酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。⑷改变溶液pH的方法溶液的pH实质上是溶液中的H+浓度或OH－浓度大小的一种数量表现。一般来说，H＋的浓度越大，溶液的pH越小。而OH－的浓度越大，溶液的pH越大。改变溶液中H＋或OH－的浓度，则溶液的pH会发生改变。向某溶液中，①加水。只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液原来的酸碱性，使溶液的pH逐渐接近于7。②加酸碱性相同，pH不同的溶液。原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH在两种原溶液的pH之间。③加酸碱性相反的溶液。由于两溶液间发生了中和反应，使混合后的溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反应的变化。⑸溶液酸碱度的意义①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。血液的pH正常值为7.39～7.41。考点9酸、碱、盐三类物质的比较在水溶液中解离所含元素种类注意酸H++酸根离子一定含有H，可能含有O酸、碱、盐溶液具有导电性，由于阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以整个溶液不显电性。在溶液中阳离子数与阴离子数不一定相等，是因为阴、阳离子所带电荷数不一定相等。碱金属离子+OH—一定含有H、O两种元素盐金属离子+酸根离子可能含有H、O两种元素NH4+具有金属离子的特征，故而把它当作金属离子来看待。如：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等。考点10酸、碱、盐的分类和命名⑴酸的分类和命名一元酸二元酸三元酸命名含氧酸HNO3H2SO4H3PO4某酸无氧酸HClH2S氢某酸注意区分：H2SO4（硫酸）——H2S（氢硫酸）HClO3（氯酸）——HCl（氢氯酸）⑵碱的分类和命名根据溶解性分为：可溶性碱(如NaOH等)和不溶性碱[