浙江省宁波市三锋联盟2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题 （原卷版+解析版）

第第页浙江省宁波市三锋联盟2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版）2022学年第一学期宁波三锋教研联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32

选择题部分

一、选择题(共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)

1.下列物质属于弱电解质的是

A.KOHB.C.D.

【答案】C

【解析】

【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；

【详解】A．氢氧化钾为强碱，为强电解质，故A不符合题意；

B．SO2为非金属氧化物，是非电解质，故B不符合题意；

C．CH3COOH为弱酸，是弱电解质，故C符合题意；

D．硫酸钠为盐，属于强电解质，故D不符合题意；

故选C。

2.下列溶液因水解而显酸性的是

A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故选A；

B．是弱酸，电离使溶液呈酸性，故不选B；

C．水解使溶液呈碱性，故不选C；

D．能电离出H+，电离使溶液呈酸性，故不选D；

选A。

3.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是

A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度

B.为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

C.用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小

D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A．用温度计测量酸溶液的温度，用水冲洗温度计后再测量碱溶液的温度，故A错误；

B．向酸(碱)中分次加入碱(酸)，热量损失较多，不能分次加入碱(酸)，故B错误；

C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使热量损失较多，使中和反应放热测定值偏小，故C正确；

D．醋酸电离吸热，测定中和反应反应热时不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反应，故D错误；

选C。

4.“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是

A.△H>0，△S>0B.△H>0，△S0D.△Hv(正)

【答案】D

【解析】

【详解】A．化学反应速率是指一段时间的平均速率，2min末为瞬时速率，故A错误；

B．7min之后Y的物质的量不再随时间的变化而变化，说明此时反应达到平衡状态，但不能说明该反应恰好达到化学平衡状态，故B错误；

C．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能代入K的表达式中，平衡常数表达式为，故C错误；

D．从开始到平衡过程中，n(Y)=0.16-0.10=0.06mol，则生成0.12molZ，该温度下，再充入0.1molX、0.1molY、0.2molZ，浓度商为，反应向逆向进行，此时v(逆)>v(正)，故D正确；

故选：D。

21.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是

A.由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应

B.由图b可知，该反应m+n＞p

C.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D.图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1＞T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误；

B．由图b图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m+n＞p，故B正确；

C．该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时就应该逐渐减小，而图像中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C错误；

D．图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，若m+n=p，压强不影响平衡，可以对曲线a增大压强，但催化剂不影响平衡，曲线a也可能是使用了催化剂，故D错误；

故答案选B。

22.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.a点的数值比d点的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.a点酸的总物质的量浓度小于b点酸的总物质的量浓度

【答案】C

【解析】

【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的pH增大的程度较大，Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，A错误；

B．醋酸的电离平衡常数只受温度影响，则a点的数值与d点的数值相同，B错误；

C．溶液导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数，b点的pH值比c点小，则H+浓度大，导电性强，C正确；

D．相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度，D错误；

故选C。

23.某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。

编号温度/℃体积/mL体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g

①20400202300.0540

②804002.00500.1184

③20202300.2200

下列说法不正确的是

A.实验①中用硫酸表示的反应速率

B.实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响

C.若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则℃，mL

D.若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应的速率无影响

【答案】D

【解析】

【详解】A．，反应铝的物质的量为，则实验①中用硫酸表示的反应速率，A正确；

B．根据实验①和②的实验条件对比可知，二者实验温度不同，其余条件均相同，所以目的是探究温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响，B正确；

C．实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，应该保证除了浓度不同，其他条件均相同，则温度应相同，温度应为20℃，但浓度不同，总体积相同，则mL，C正确；

D．其他条件不变，加入硫酸铜，铝置换出铜，可形成铝、铜原电池反应，加快反应速率，促进铝的溶解，D错误；

故选D。

24.室温下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.HA为一元强酸B.a点所示溶液中

C.pH=7时，D.b点所示溶液中

【答案】B

【解析】

【详解】A．a点酸碱恰好中和，pH等于8.7，说明NaA溶液为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；

B．根据物料守恒，a点溶液中，溶液总体积20mL，则浓度，故B正确；

C．室温下pH=7时，，根据电荷守恒：，则，故C错误；

D．b点为等量的NaA和HA，电离大于水解，则，故D错误；

答案选B。

25.已知NaHB在水溶液中存在关系式：，下列说法中正确的是

A.的电离方程式为：①，②

B.NaHB溶液中的离子浓度

C.NaHB水溶液呈酸性

D.

【答案】C

【解析】

【分析】NaHB在水溶液中存在关系式：即HB-只发生电离不发生水解，不存在H2B分子，说明H2B的第一步完全电离，HB-部分发生电离；

【详解】A．H2B的第一步完全电离，HB-部分发生电离，H2B的电离方程式为：①，②，故A错误；

B．由分析可知HB-电离使溶液显酸性，NaHB溶液中的离子浓度，故B错误；

C．NaHB水溶液中HB-只发生电离，不发生水解反应，NaHB溶液呈酸性，故C正确；

D．在NaHB溶液中存在电荷守恒：，故D错误；

故选：C。

非选择题部分

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

26.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知：。

（1）该反应的熵变_______0(填“>”“＜”“=”)，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

（2）反应，则_______(填“>”“＜”“=”)。

（3）已知1g液态甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ(298K、时测定)。写出该条件下表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

【答案】（1）①.＜②.低温

（2）＜（3）

【解析】

【小问1详解】

该反应的气体的分子数减小，该反应的熵变＜0，反应能自发进行，即G=H-TS＜0，由于S＜0，H＜0，在低温下该反应能自发进行，故答案为：＜；低温；

【小问2详解】

根据盖斯定律，两式相减可得，该过程为吸热过程，则，故”“＜”“=”)25℃。

（2）图中四点间的大小关系：_______(用A、B、C、D表示)。

（3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动_______(填“向左”“向右”或“不”)。

（4）25℃时，等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后pH>7，原因(用离子方程式表示)_______。

（5）T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与NaOH溶液的体积比为_______。

【答案】（1）>（2）B>A=C=D或A=C=DA=C=D或A=C=D7，原因为；

【小问5详解】

由图可知，T℃时，＝10-12；将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则氢氧化钠过量，溶液显碱性，设溶液与NaOH溶液的体积比为a:b，，a:b=9∶1。

28.根据电离平衡常数(用表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

弱酸HClO

电离平衡常数(25℃)

（1）25℃时，同浓度的、、HClO三种溶液中，pH最大的是_______(写化学式)。

（2）将0.1的HClO溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是_______(填写字母)。

A.B.C.D.

（3）相同条件下，0.1下列溶液中，最大的是_______。

A.B.C.D.

（4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。

（5）根据的电离平衡常数，计算25℃时，0.06溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)

【答案】（1）HClO（2）CD（3）D

（4）

（5）10

【解析】

【小问1详解】

电离常数越小，酸的酸性越弱，其溶液的pH越大，由表中数据可知，HClO的酸性最弱，相同条件下，HClO的pH最大；故答案为：HClO；

小问2详解】

HClO是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进HClO电离，

A．稀释过程中促进HClO电离，但加水使氢离子浓度减小的程度比弱酸电离产生氢离子影响更大，最终c(H+)减小，故A错误；

B．温度不变，水的离子积常数不变，所以=Kw不变，故B错误；

C．稀释过程中c(ClO-)减小，HClO电离常数不变，增大，故C正确；

D．稀释过程中促进HClO电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D正确，

故答案为：CD；

【小问3详解】

等浓度的四种溶液，中只有铵根离子水解，溶液中铵根和碳酸根离子发生相互促进的水解，铵根离子水解程度较大，则前者溶液中较大；电离出氢离子抑制铵根的水解，为铵根离子普通水解，则前者溶液中较大，因此大小为：D>C>A>B，最大的是D；

【小问4详解】

根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，NaClO和少量CO2反应生成NaHCO3、HClO，反应离子方程式为：；

【小问5详解】

亚硫酸根离子分步水解，以第一步为主，省略第二步水解，则+H2O+OH-，c()=c(OH-)，水解平衡常数，c(OH-)=10-4mol/L，则c(H+)=mol/L=10-10mol/L，pH=-lg10-10=10。

29.某同学用0.1000的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。

（1）选用图中仪器_______(填“A”或“B”)取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。

（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为_______mL。

（3）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

（4）滴定到达终点的现象是_______。

（5）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是_______。

实验编号待测盐酸的体积/mL滴定前NaOH溶液的体积读数/mL滴定后NaOH溶液的体积读数/mL

125.000.9827.70

225.000.7128.02

325.000.6427.42

（6）以下操作会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。

①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质

②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

③滴定前读数时仰视，滴定后俯视

④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失

⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

（7）常温下，若用0.1000NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“＜”或“=”)。

【答案】（1）B（2）22.80

（3）③（4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色

（5）0.1070（6）③⑤

（7）>

【解析】

【小问1详解】

取用待测盐酸，应该使用酸式滴定管，应选仪器B；

【小问2详解】

滴定管的“0”刻线在上面，最大刻度在下面，精确度为0.01mL，则其读数为22.80mL；

【小问3详解】

排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作③，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；

【小问4详解】

用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl，以酚酞溶液为指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH溶液的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内溶液不褪色时，说明滴定达到终点，此时应该停止滴加NaOH标准溶液，滴定达到终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色；

小问5详解】

进行三次滴定实验，反应消耗NaOH标准溶液的体积分别是(27.70-0.98)mL=26.72mL、(28.02-0.71)mL=27.31mL；(27.42-0.64)mL=26.78mL，显然第二次数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗NaOH标准溶液的体积V==26.75mL，根据滴定时反应转化关系可知HCl的浓度为c(待测)==0.1070mol/L；

【小问6详解】

①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质，KOH的摩尔质量大，故相同质量KOH的物质的量小，导致标准液的浓度下降，需要标准液的体积增大，导致测定结果偏高，故不选；

②盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不会影响盐酸的物质的量，就不会影响浓度，故测定结果不变，故不选；

③读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，仰视的结果偏低，俯视的结果偏高，如图最终导致V(标准)偏低，测定结果偏低，故选；

④碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡，会导致一部分标准液残留在尖嘴处，需要标准液的体积增大，根据c(待测)=，使测定结果偏高，故不选；

⑤酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定结果偏低，故选

故答案为：③⑤；

【小问7详解】

根据滴定突跃可知图1为用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸，图2滴定突跃为碱性可知是氢氧化钠滴定醋酸，B点为氢氧化钠和盐酸正好反应生成氯化钠，消耗氢氧化钠体积20.00mL，D点是氢氧化钠滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸钠，溶液显碱性，要想使溶液显中性氢氧化钠体积要小于20.00mL，故a＞b,故答案为：＞。

30.雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

（1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。

已知：

ⅰ．

ⅱ．

则反应的_______。

（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol和1mol发生反应。

①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。

A．的消耗速率与的消耗速率相等B．混合气体压强不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．与的物质的量浓度相等

②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。

A．充入氦气B．升高温度

C．充入2molD．充入2mol和1mol

③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，则的转化率为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（3）乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______，负载量为_______。

【答案】（1）

（2）①.BC②.D③.50%④.或

（3）①.350℃②.3%

【解析】

【小问1详解】

ⅰ．

ⅱ．

根据盖斯定律ⅱ-ⅰ×3得反应的(b-3a)。

【小问2详解】

①A．的消耗速率与的消耗速率相等，正逆反应速率比不等于系数比，反应不平衡，故不选A；

B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体压强不再改变，反应一定达到平衡状态，故选B；

C．反应前后气体系数和不同，气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C；

D．与都是生成物，与物质的量浓度始终相等，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选D；

选BC。

②A．充入氦气，反应物生成物浓度不变，平衡不移动，的平衡转化率不变，故不选A；

B．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故不选B；

C．充入2mol，平衡正向移动，的平衡转化率降低、O3的平衡转化率增大，故不选C；

D．充入2mol和1mol，相当于增大压强，的平衡转化率增大，故选D；

选D。

③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，

则的转化率为50%，平衡常数。

【小问3详解】2022学年第一学期宁波三锋教研联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32

选择题部分

一、选择题(共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)

1.下列物质属于弱电解质的是

A.KOHB.C.D.

2.下列溶液因水解而显酸性的是

A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液

3.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是

A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度

B.为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

C.用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小

D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液

4.“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是

A.△H>0，△S>0B.△H>0，△S0D.△Hv(正)

21.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是

A.由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应

B.由图b可知，该反应m+n＞p

C.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D.图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

22.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.a点的数值比d点的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.a点酸的总物质的量浓度小于b点酸的总物质的量浓度

23.某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。

编号温度/℃体积/mL体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g

①204002.00500.0540

②804002.00500.1184

③202.00500.2200

下列说法不正确的是

A.实验①中用硫酸表示的反应速率

B.实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响

C.若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则℃，mL

D.若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应速率无影响

24.室温下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.HA为一元强酸B.a点所示溶液中

C.pH=7时，D.b点所示溶液中

25.已知NaHB在水溶液中存在关系式：，下列说法中正确的是

A.的电离方程式为：①，②

B.NaHB溶液中的离子浓度

C.NaHB水溶液呈酸性

D.

非选择题部分

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

26.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知：。

（1）该反应的熵变_______0(填“>”“＜”“=”)，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

（2）反应，则_______(填“>”“＜”“=”)。

（3）已知1g液态甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ(298K、时测定)。写出该条件下表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

27.已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

（1）由图可知，则该温度T_______(填“>”“＜”“=”)25℃。

（2）图中四点间的大小关系：_______(用A、B、C、D表示)。

（3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动_______(填“向左”“向右”或“不”)。

（4）25℃时，等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后pH>7，原因(用离子方程式表示)_______。

（5）T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与NaOH溶液的体积比为_______。

28.根据电离平衡常数(用表示)大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

弱酸HClO

电离平衡常数(25℃)

（1）25℃时，同浓度的、、HClO三种溶液中，pH最大的是_______(写化学式)。

（2）将0.1的HClO溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是_______(填写字母)。

A.B.C.D.

（3）相同条件下，0.1下列溶液中，最大的是_______。

A.B.C.D.

（4）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。

（5）根据的电离平衡常数，计算25℃时，0.06溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)

29.某同