沪教版（上海） 九年级第二学期 5.1 生活中的酸和碱 课件(共30张PPT)

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九年级沪教版（上海）化学

5.1生活中的酸和碱

教学目标

认识生活中的酸和碱

1

2

掌握酸和碱的组成、分类、化学反应和应用

知识点

酸

1

2

碱

中和反应

3

酸

01

酸的组成和分类

酸的组成

酸组成特征共有元素酸根碳酸(H2CO3)H碳酸根

硝酸(HNO3)H硝酸根

乙酸(CH3COOH)H乙酸根

结论：酸是一类化合物，它们都是由氢元素和酸根组成的。酸的分类

酸的分类

无机酸

有机酸HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸）

酸的分类

一元酸HCl

二元酸

三原酸

酸分子中氢原子的个数不同分类

酸的分类

含氧酸

无氧酸HCl

常见的酸

盐酸：无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸易挥发，形成白雾，因此要密封保存

浓硫酸

色态：无色、无味、黏稠、油状液体

吸水性：常用来作________

腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______________________________________________

稀释时注意事项：浓硫酸密度比水大且溶于水时放出大量的热，故稀释时应将__________沿烧杯壁缓慢倒入_____中，并用玻璃棒不断搅拌

用途

盐酸(HCl)：重要化工产品用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

硫酸(H2SO4)：重要化工原料用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和

金属除锈等浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂

其他酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等

干燥剂

用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

浓硫酸

水

酸

化学性质

（酸5条）

与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_______色，不能使无色酚酞溶液变色

与活泼金属反应

规律：酸＋活泼金属→___________?

举例

盐酸和镁：__________________________________

（写化学方程式，下同）

硫酸和锌：__________________________________

盐酸和铝：__________________________________

盐酸和铁：__________________________________?

现象____________

____________

红

盐＋氢气

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

剧烈反应，有大量气泡产生

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

化学性质

（酸5条）

与碱反应

规律：酸＋碱→___________?

举例

盐酸和氢氧化钠:___________________________

硫酸和氢氧化钠:_________________________________

硫酸和氢氧化钙：__________________________________

盐＋水

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

H2SO4＋Ca(OH)2===2H2O＋CaSO4

与某些金属氧化物反应

规律：酸＋金属氧化物→____________?

举例

盐酸和氧化铁：____________________________

硫酸和氧化铁：_______________________________

盐酸和氧化铜：___________________________

硫酸和氧化铜：?____________________________

（常用于除铁锈）

盐＋水

6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O

2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O

H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O

化学性质

（酸5条）

与某些盐反应

通式：酸＋盐→_____________?

举例

盐酸和碳酸钙

硫酸和碳酸钠

稀盐酸和碳酸氢钠

化学方程式___________________________________

现象______________

化学方程式______________________________________

现象______________

化学方程式____________________________________

现象_____________

新酸＋新盐

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

有气泡产生

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

有气泡产生

有气泡产生

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

酸具有共性的原因是_______

___________________

具有个性的原因_____

____________________

在水溶液中都能解离出H＋

构成酸的阴离子不同

与指示剂作用

与活泼金属反应

与某些金属氧化物反应

与碱反应

碱的组成和分类

碱的组成

碱金属元素氢氧根

氢氧化钾(KOH)钾

氢氧化铜[Cu(OH)2]铜

氢氧化镁[Mg(OH)2]镁

氢氧化铁[Fe(OH)3]铁

结论：碱是由金属元素和氢氧根组成的。碱的分类

碱的分类

可溶性碱

不可溶碱

常见的碱

氢氧化钠

氢氧化钙

其他碱：氢氧化钾(KOH)氨水(NH3·H2O)

化学式_______，俗称________、_______、_______

物理性质：白色固体，_____溶于水，并放出大量的热

用途：用于肥皂、造纸、纺织等工业，作气体干燥剂

化学式_________，俗称_________、__________

物理性质：白色粉末状固体，微溶于水

用途：改良酸性土壤，配制农药波尔多液，作建筑材料等

制取：石灰石高温煅烧可得到生石灰，化学方程式_________________________；

生石灰与水反应得到熟石灰，化学方程式_______________________

NaOH

苛性钠

火碱

烧碱

易

Ca(OH)2

消石灰

熟石灰

CaO＋H2O===Ca(OH)2

碱

与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_______色，无色酚酞溶液变____色

与某些非金属氧化物反应

规律：碱＋非金属氧化物→_________?

举例

氢氧化钠和二氧化碳：化学方程式______________________________

（吸收二氧化碳）

氢氧化钙和二氧化碳（检验二氧化碳）

化学方程式_______________________________

现象_________________

化学性质

（碱4条）

蓝

红

盐＋水

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

有白色沉淀生成

化学性质

（碱4条）

与酸反应

规律：碱＋酸→__________?

举例

氢氧化铁和稀盐酸

氢氧化铜和稀硫酸

氢氧化铝和稀盐酸

化学方程式_______________________________

现象_____________________________________

化学方程式_________________________________

现象____________________________________

化学方程式________________________________

现象_________________

盐＋水

Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色

Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

白色固体消失

化学性质

（碱4条）

与某些盐反应

通式：碱＋盐→新碱＋新盐

举例

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液

化学方程式______________________________________

现象_________________

化学方程式_____________________________________

现象_________________

【特别提醒】盐与碱反应生成的难溶于水的碱有：Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2

(蓝色)等

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

有蓝色沉淀生成

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

有白色沉淀生成

碱具有通性的原因是________________________

具有个性的原因是__________________

构成碱的阳离子不同

与指示剂作用

与某些非金属氧化物反应

与酸反应

在水溶液中都能解离出OH-

【总结】物质敞口放置后的质量变化：

物质特点质量变化

浓氨水、酒精具有挥发性溶质挥发，溶质质量分数__________

氢氧化钠、氢氧化钙固体与空气中的二氧化碳反应固体质量_______

干燥剂(氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠固体)易吸水吸收水分，质量_______

减小

增大

增大

中和反应

表达式：______+_______→盐+______

实质：酸中的_____________与碱中的___________________结合生成_______________，即H++OH-＝H2O

中和反应(详见实验突破栏目)

应用

农业：改良土壤的酸碱性，如：用熟石灰改良酸性土壤

工业：处理工厂废水，如：用熟石灰处理酸性废水；印染厂的废水呈碱性，加入稀硫酸进行中和

医药：如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

生活实际：如在蚊虫叮咬处，可以涂一些含碱性物质的溶液（如肥皂水）以减轻痛痒

酸

碱

水

H＋(或氢离子)

OH－(或氢氧根离子)

H2O(或水分子)

1.盐酸、硫酸的化学性质(“酸五条”)

(1)写出下列化学式

甲______乙_________丙______

(2)写出图中涉及的化学方程式

Fe2O3

Ca(OH)2

BaCl2

2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质(“碱四条”)

(1)写出下列化学式

甲______乙______丙__________

(2)写出图中涉及的化学方程式

CuSO4

CO2

Na2CO3

1．实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应，因此需借助酸碱指示剂来判断反应的发生。

2．实验装置

实验：中和反应

3.实验操作及现象

在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变为______色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至____________________为止。

4.实验结论

(1)氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为____________________________。

(2)微观实质______________________。

红

溶液由红色变为无色

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

H＋＋OH－===H2O

5．指示剂选择：一般不用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，其原因是______________________________________________________________________________________。

6．药品滴加顺序：能否向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液后再滴加氢氧化钠溶液的方法验证恰好完全反应，并说明理由：________________________________________________________________________

_____________________________________________________________。

7．异常现象：实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气泡冒出，可能原因是_____________________。

紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而蓝色和紫色之间没有明显的界限

不能，酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色，当滴加氢氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，说明此时溶液显碱性，故无法验证二者恰好完全反应

氢氧化钠溶液已变质

1、下面物质中属于有机酸的是(C)

(A)是球烯(C60)(B)碳酸(C)醋酸(D)酒精

2、下列物质不属于二元酸的是(D)

(A)碳酸(B)乙二酸(C)硫酸(D)甲酸

3、下列叙述中正确的是(D)

(A)能电离出氢离子的化合物一定