备战化学之每日一卷（第周之22）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精考试范围：必考部分整体分析：题型统计（试题总量11）选择题7题63。6％简答题3题27。3%实验题1题9。1％难易度统计(平均难度:0.75）容易0题

较易0题

一般4题36.4%较难6题54.5％困难1题9.1%知识点统计（考核知识点5个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比重要的无机物1个1题9。1％0分0%化学基本概念2个2题18.2%0分0%化学反应原理6个6题54.5%0分0％物质结构与性质1个1题9。1％0分0%化学实验1个1题9.1%0分0％题型知识点分布：题号题型知识点1选择题漂白粉的变质原因及检验2选择题阿伏加德罗常数的求算3选择题同系物的判断4选择题中和热的测定与误差分析5选择题新型电池6选择题由元素性质的递变规律进行相关推断7选择题沉淀溶解平衡的应用8简答题化学反应原理综合考查9简答题化学反应原理综合考查10简答题氧化还原反应方程式的配平11实验题化学实验探究

开学测试综合A1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入K2FeO4可以消毒杀菌除杂C．辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料D．利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒【答案】B【解析】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解，次氯酸钙没有被氧气氧化，故A错误；B．K2FeO4有强氧化性，能消毒杀菌，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮物，故B正确;C．特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，故C错误；D．利用高温加热可杀死埃博拉病毒，但高温对人体本身的伤害也是致命的，故D错误；答案为B。2．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NAB．0.1molFeCl3水解生成的Fe（OH)3胶粒数为0。1NAC．将lmolCl2通入水中，HC1O、Cl—、C1O-粒子数之和为2NAD．常温常压下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA【答案】A3．下列说法不正确的是A．煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4种二氯代物D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH)互为同系物【答案】A【解析】A、煤的气化、液化是化学变化，故A错误；B、蛋白质在蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应,也是取代反应,故B正确；C、丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4种二氯代物，2个Cl都在中间那个C上，2个Cl都在边上的C上，两边的C上各一个Cl，中间和任意一边的C上各有一个Cl,故C正确.D、乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物，CH3C00HC17H35COOH，它们之相差15个CH2，故D正确;故选A。4．下列实验装置(固定装置略去)能完成相应实验目的的是A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气D．中和热的测定【答案】A5．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂-铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法不正确的是A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂【答案】B【解析】A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动,故A正确；B．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应,碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O,放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中,铜相当于催化剂，故D正确；故选B。点睛：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键.放电时,锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极,负极上电极反应式为Li-e—═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH—。注意把握Cu在整个过程中的作用。6．X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：r（Y）〉r（X）〉r（Z），三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A．X元素位于ⅥA族B．A难溶于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点【答案】C7．一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是A．该温度下,Ksp（MnS）大于1。0×10—35B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀C．向c（Fe2+）=0.1mol·L—1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D．该温度下，溶解度:CuS>MnS>FeS〉ZnS【答案】D8．氯化亚砜用于医药、农药、染料工业，常作氯化剂,制锂氯化亚砜（Li/SOCl2）电池．用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）．（1）在373K时,向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0。04mol，发生上述反应．测得其压强（p)随时间(t）的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．t/min012345Ip6。0p06。7p06.1p05。4p05。0p05。0p0IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05。0p0请回答下列问题：①反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=____________。②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是_____.（2）如图是某同学测定上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．A点的数值为_____。（已知：lg4=0.6）（3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2(g）的△H=﹣4kJ•mol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2(g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。（4)某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2)和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为________________，电解质中锂离子定向移向_____极(填“正极"或“负极”）．【答案】0.005mol•L-1•min-1加催化剂2。62432SOCl2+4e--═S+SO2↑+4Cl-正极

9．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。(1）操作1的名称为________________。（2）沉淀A为______________________________（用电子式表示）.（3）试剂B的名称为____________________________,沉镍后，滤液中C2O42—的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的c（Ni2+)=_______________（已知Ksp=4×10-10）.（4）NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示：①T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为____________（保留一位小数）。②T2温度发生反应的化学方程式为________________________.（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。混合气体现象澄清石灰水变浑浊①试剂1的化学式为____________________。②碱石灰的作用是_____________________________________。【答案】过滤、草酸或可溶性的草酸盐4×10—8mol/L45。4NiC2O4·H2ONiC2O4+H2OCuSO4吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰点睛：Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积,溶度积常数只与温度有关，与难容物的物质的量无关。10．为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。请回答下列问题：（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3,FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________.②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+）=2。0×10-2mol∕L，c（Fe3+）=1。0×10-3mol∕L，c(Cl－）=5。3×10-2mol∕L，则该溶液的pH约为_________。③FeCl3净水的原理是:_________________（用离子方程式及适当文字回答）；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是_________（用离子方程式表示）.（2)可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小.①酸浸时最合适的酸是______________。②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。a．HNO3b．KMnO4c．Cl2d．H2O2检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择____________________（填标号）.a．K3溶液b．Na2SO3溶液c．KSCN溶液③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH2O⇌Fex（OH）y（3x—y）+＋yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号).a．加入NaHCO3b．降温c．加水稀释d．加入NH4Cl（3）废铁屑在一定条件下，可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，维持电流强度为1A,a电池工作1小时，理论上消耗FeS2__________g。(已知1mol电子的电量为96500C）【答案】ClO3－＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O2Fe3+＋3H2O3H+＋Fe(OH）3，水解生成的Fe（OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3+＋Fe＝3Fe2+硫酸daac1。1g11．碱式碳酸镍Nix（OH）y（CO3)z·nH2O是一种绿色粉末晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物.为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究.回答下列问题：（l）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______（填字母，装置可重复选取）。（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中__________(填实验现象）时,停止加热;打开活塞K，缓缓通入空气。其目的是_______________________.(3）装置A的作用是_________，装置E的作用是_____________.（4）实验前后测得下表所示数据:装置B中样品质量/g装置C质量／g装置D质量/g实验前3。77132。0041.00实验后