初三化学教案

第10页共13第10页共13页初三化学教案第一篇：初三化学试验教案1 课教学设计教学内容：初中化学试验根本操作5)班一、教学目标：1、学问技能目标：生疏常见仪器及使用方法、娴熟把握常见药品的取用。出试验技能。二、重点难点：把握常见仪器的使用方法。三、教学设计思路原形动作学问，铺垫典范动作根底，完成整合动作的过程。四、教学方法五、教学过程＜一＞生疏常见的仪器棒、橡皮管、导气管、镊子、蒸发皿等＜二＞药品的取用1、粉末状药品的取用方法壁上。、块状药品的取用方法：3、液体药品的取用方法：液体药品的取用有两种状况：一种是粗略取用；一种准确取用，粗略取用时翻开，瓶塞倒放在桌面上、标签向手心、瓶口相互紧靠。4、胶头滴管和托盘天平的使用：〔1〕胶头滴管使用一般专管专用，垂直滴加。且与试管口齐平。是先大后小。＜三＞、练习提高。＜四＞小结：1、常用的试验仪器使用、固体药品的取用。、液体药品的取用。4、胶头滴管的使用和托盘天平的使用。＜五＞作业：配套练习：填空题其次篇：初三化学试验专题复习教案初三化学公开课教案时间：2023-5-22执教：黄凯二、教学目标、学问与技能①了解化学试验常用仪器的使用；反响物的状态及反响条件，选择制取气体的发生装置，能依据生成气体的性质，选择收集气体的方法。③了解常见气体的枯燥与净化2、过程和方法漏，提高学生应试力量。学实际问题的力量3、情感、态度与价值观培育学生学习化学的正确方法，提高学生实际应试力量。培育学生严谨的科三、重点和难点难点：常见气体的净化和枯燥五、教学过程题状况和试验根本技能的把握状况，从而引入主题。2、复习主题：①②③〔1〕反响原理〔2〕发生装置与收集装置〔3〕净化与枯燥3、作业布置六、课后反思第三篇：初三化学《石灰石的利用》教案§5-4一、教学目标1.学问与技能解自然界中主要成份是碳酸钙的物质，把握检验碳酸盐的方法；⑶知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；2.过程与方法学生的探究力量和观看力量3.情感态度与价值观⑴通过试验激发学生学习化学的兴趣；⑵让学生体验试验成功带来的欢快⑶培育学生主动参与、合作的意识和力量。二、重点、难点四、板书设计一、石灰石的存在石灰石存在于很多山区、丘陵地带二、碳酸盐的简洁检验方法浑浊，证明原物质含有碳酸盐。有关化学方程式：caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2oca(oh)2+co2=caco3↓+h2o1．以下物质放入食醋后不会产生气泡的是b．c．d．蚌壳2.．检验碳酸盐最简便的方法是c.放入水中不溶解d.加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体3．在炼铁、制水ab.cd.粘土c)家庭中洗涤热水瓶内少量水垢实际可行的是b.c.d.用食盐水洗涤二、非选择题(如以以下图所示)。经检验装置气密性合格并参与试剂。7．锅炉或水壶常烧煮燃料，严峻时还会使锅炉发生爆炸。如何除去锅炉或水壶中的水垢？层纯碱，点燃蜡烛后，沿玻璃杯壁倒入一些醋(主要成分是醋酸)，可观看到的试验现象是和。酸反响〕堆砌而成，其中一小局部是用去南石林的石灰石补充的，假设请你来鉴别这两种石料，方法是分别在石料样品上滴加，观看到的一种石料为。成以下试验报告(试验目的、试验结论略)现想在一块平坦光滑的大理石板上，用化学腐蚀的方法刻上“保护环水、火柴等用品，依据需要你还可自选其他试验用品。⑴；⑵；⑶。g1.988g/l。第四篇：初三化学第一章复习教案ⅱ．与《全日制义务教育化学课程标准1．物质构造〔1〕原子构造有关术语和概念原子半径：共价半径、金属半径、范德华半径电离能：使元素处于基态的气态原子失去一个电子成为+1i1〕单位〔kj/mol曾大，第一电离能依次减小。元素的电离能越小越易失去电子，金属性越强。-1e，单位〔kj/mol越大，该元素越简洁获得电子。同一周期从左向右，元素电子亲和能依次增大。同一主族，自上到下，电子亲和能减小。减小。电负性最高的事氟，最小的是铯。〔2〕四个量子数的意义和相互关系，并由电子构造式确定元素所在的区并由电子构造式确定元素所在的区并由电子、、、、特征电子构型和特征电子构型和特征电子构型和特征电子构型和元素名称元素名称元素〕〕主量子数n：是打算电子运动能量的主要参数，打算电子的层数。取值为n=1、4……，为自然数。n越大能量越大，其电子离核越远，半径越大。在关铺学上用符号k、l、m、n、o、p来代表n=1、2、3、4、5、6等电子层。角量子数l：表示原子轨道或电子云的外形，l=0的s轨道；原子或者电子云呈球形分布。l=1的轨道p轨道，原子或者电子云呈哑铃形分布；l=2的d轨道，呈l只能取小于n的正整数。当n一样时，在单电子中能量ens=enp=end=enf，在多电子原子中ensenpendenfm：打算角动量在空间给定方向上的重量的大小，也打算原子轨道或者电子云在空间的伸展方向。原子轨道的n和l一样而m不同时，其能量是第五篇：初三化学第一课时教案初三化学第一课时教案第一单元：走进化学世界一：物变和化变有物质生成的变化叫做化学变化特征：物理变化没有物质生成，物质形态发生转变，物质状态的转变，3会发生物理变化。【例题1】以下变化有物质生成的是〔a〕abc干冰升华dc〕ab二：物理性质和化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质b〕abcdc〕ab三：化学试验的根本操作1:常见的试验仪器量液体反响容器：①试管②蒸发皿③燃烧匙④坩埚以上可以直接加热⑤烧杯⑥烧瓶以上不行以直接加热需要垫上石棉网别离仪器：漏斗药品的取用的药匙和镊子需要马上用干净的纸擦拭干净②液体药品的取用：液体药品一般存放在细口瓶中。向手心马上塞进瓶塞放回原处。取用液体也可以用胶头滴管方用后马上清洗物质的加热精灯点燃另扑盖。②火焰组成：外焰中焰内焰5】依据化学试验要求，你认为小东同学进展的以下试验操作中正确bcd到了天平ａ９.4b9.6c11.2d10.6其次单元一：空气的组成0.03%0.03%2:：空气污染物：①排放到空气中的有害物质或许可以分为粉尘和气体两大类。②气体污染物通常主要是一氧化碳二氧化氮二氧化硫等。③这些有害物质主要来自化石燃料(更多请搜寻：HAoWoRd)的燃烧，工厂废气排放和汽车尾气。④二氧化硫的会形成酸雨。二：氧气183淡蓝色液体一般储存在钢瓶中。化学性质：①氧气可以助燃，具有氧化性②和硫单质在点燃的状态下发生反响〔试验〕③和金属铁的反响生成四氧化三铁〔试验〕化合反响：由两种或两种以上的物质发生反响生成另一种物质的反响叫做腐熟氧气的制取：共有三种方法①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气热高锰酸钾生成锰酸钾和二氧化锰和氧气〔试验〕质并不发生转变。三：空气中氧气的含量测定〔试验〕响。【例题12】以下物质在氧气中燃烧时，产生深厚白烟的是〔〕(a〕镁带〔b〕红磷〔c〕硫粉〔d〕铁丝【例题13〔a〕先在酒精灯上加热和引燃细铁丝〔b〕盛氧气的集气瓶底没有水或沙子〔c〕生成物为黑色固体〔d〕猛烈燃烧、火星四射、放出热量项是〔〕〔a〕氧气具有可燃性〔b〕氧气能供给动植物呼吸〔c〕氧气能支持燃烧〔d〕某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧【例题15】以下有关试验室用氯酸钾制氧气的表达中，正确的选项是〔〕〔a〕氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气〔b〕要使氯酸钾受热分解放出氧气，必需参与二氧化锰〔c〕二氧化锰在化学反响前后质量和化学性质都保持不变〔d〕二氧化锰是一切化学反响的催化的木条分三瓶气体依次应为〔〕(a)将燃着的木条伸入集气瓶内〔b〕将带火星的木条放在集气瓶口〔c〕将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡〔d〕将燃着的木条放在集气瓶口【例题18】鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体，最好选用〔〕〔a〕带火星的木条〔b〕燃着的木条〔c〕澄清的石灰水〔d〕灼热的木炭固体是 和 ，其中二氧化锰在反响中起的作用叫 作用，它能 氯酸钾分解速度、而本身的 和 在反响前后 转变,这种物质叫做 用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 。这两个反响的固体剩余物中都有 ，但它在两个反响中的作用不一样，在高锰酸钾分解中它是 【例题20】以下反响中既为化合反响又为氧化反响的〔〕〔a〕水氢气+氧气〔b〕镁+氧气氧化镁〔c〕水+二氧化碳→碳酸〔d〕酒精+氧气水+二氧化碳【例题21】以下变化中属于分解反响的是〔〕〔a〕别离液态空气制氧气〔b〕加热氯酸钾和二氧化锰制氧气d〕硫在氧气中燃烧第三单元一：水的组成①水中参与肯定的氯化钠或者硫酸钠增加导电性2:1二：氢气物理性质：无色无味难溶于水密度比空气小。化学性质：氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。4②靠近火焰，移开大拇指③假设发出锐利的爆鸣声那么氢气不纯，假设声音很小那么氢气较纯。三：硬水和软水概念：含有较多的钙镁化合物的水叫做硬水341：利用明矾溶于水后形成的胶状物对水中杂质的吸附作用，让杂质沉降。2：:过滤试验3：活性炭除杂abcd含有较多的b.c.d.氢元素【例题24】电解水的反响属于b.c.d.混合物别离【例题25】关于水的组成正确的说法是d.由氢、氧两种元素组成【例题26】水是生命之源，我们应当保护水资源。以下说法错误的选项是a．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾clo2，clo2+2d．硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物a、自然界中的水都是混合物b、可用肥皂水来区分硬水和软水c、使用无磷洗衣粉有利于保护水资源d、电解水时，正极产