Ksp的计算课件高二化学人教版选择性必修一

第三课时Ksp的计算第三章

第四节

沉淀溶解平衡学习目标1.掌握溶解度和Ksp的换算，建立相关模型。2.掌握Ksp计算的常见类型和重要应用。1.溶解度(S)在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.溶度积(Ksp)、溶解度(S)和饱和溶液的物质的量浓度(c)都可以用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相换算。任务一、溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系任务一、溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系2.常温下，CaCO3的溶度积为Ksp，求CaCO3的溶解度S＝

g。1.常温下，CaCO3的溶解度为Sg。求Ksp(CaCO3)＝

。2.常温下，CaCO3的溶度积为Ksp，求CaCO3的溶解度S＝

g。

3.判断（1）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

（

）（2）Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

（

）（3）向0.1mol/L10mLNaOH溶液中加入2滴同浓度的MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入2滴同浓度的FeCl3溶液，沉淀变成红褐色，说明Ksp：Fe(OH)3<Mg(OH)2。（

）（4）向0.10mol/L草酸钠溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10﹣8mol/L时即能产生沉淀。【已知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10﹣9】（

）√

×

×

×

2.常温下，CaCO3的溶度积为Ksp，求CaCO3的溶解度S＝

g。1.(1)已知Ksp求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝

mol·L－1。

(2)已知Ksp、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝

mol·L－1。(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝

。任务二、Ksp的计算类型10a

c(Mn2＋)/(c(Cu2＋))=Ksp(MnS)/(Ksp(CuS))2.常温下，KSP[Mn(OH)2]=2.0×10﹣13．实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1mol•L﹣1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于

3.常温下，测得某碳酸钙的饱和溶液pH=10，忽略CO32-的第二步水解，碳酸根的浓度约为

。（已知：Ka1（H2CO3）=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11）4.欲用5L碳酸钠溶液将23.3g硫酸钡固体完全转化为碳酸钡，所用的碳酸钠溶液的浓度至少为

。任务二、Ksp的计算类型4.7×10-50.52mol/L【已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-7

，Ksp(BaCO3)=2.5×10-6】

5.AgCl投入：水，AgNO3，NaCl，MgCl2，四种情况下，c(Ag+)大小：向下列四种溶液中分别加入等量的AgCl固体，a.100mL水中、b.0.1mol/L40mLAgNO3溶液、c.0.1mol/L15mLMgCl2溶液、d.0.5mol/L5mLNaCl溶液。求四种溶液中c(Ag+)浓度由大到小的顺序？

若将上述溶液均稀释到500mL，则四种溶液中c(Ag+)浓度由大到小的顺序？

b>a>c>d

b>a>d>c什么时候看浓度什么时候看物质的量？

6.给Ksp比较C大小&哪种情况先沉淀&指示剂的选择：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。(1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是

。某溶液中含有Cl-,I-,CrO42-,浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是

。(2)现将等体积2.0×10-4

mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为

mol·L－1。Ag2CrO4>AgCl>AgIAgI>AgCl>Ag2CrO44×10-4总结：(1)沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；(2)沉淀类型不同，则需要根据Ksp分别计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀(3)用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c(Cl－)。可滴入几滴

溶液为指示剂，滴定的终点现象为

。向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为

。

Na2CrO4产生砖红色沉淀，且半分钟内不变色2CrO42-+2H+⇋Cr2O72-+H2O任务三、难溶电解质的沉淀溶解平衡图像1．沉淀溶解平衡图像题的解题策略第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp，会析出沉淀。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<Ksp。第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断注意：(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：

①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；

②原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。任务三、难溶电解质的沉淀溶解平衡图像1、一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

先明确横纵坐标与离子浓度是成正比还是成反比？会判断曲线上的点，阴阳离子的大小比较？B2、25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2﹣的物质的量浓度的负对数关系如图所示．下列说法正确的是：（

）

A．溶解度S(FeS)＜S(ZnS)B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)＞c(S2﹣)C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D．向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大²

会判断曲线上下的点是未饱和还是过饱和？B3.不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，(注：CaCO3均未完全溶解)：(1)T1

T2(填“>”、“<”或“＝”)。(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？(3)在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到

点(填“C”“D”“E”。)(4)若B点变到E点，理论上应采取的措施是²明确温度不改变，沿着曲线移动。（升温/降温/加试剂/蒸发水）<D升温时同时加入Na2CO3固体。保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体。4：用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（

）A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，改变c(Cl-)浓度，沿着原滴定终点横着左右移动；改变阴离子种类，沿着原滴定终点上下移动。²曲线如何沿着原滴定终点上下左右移动C5：常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(注：第一次平衡时c(I－)=2×10－3mol·L－1，c(Pb2+)=1×10－3mol·L－1)，下列有关说法正确的是

A．常温下，PbI2的Ksp=2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变

C．常温下Ksp(PbS)=8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)+S2－(aq)⇌

PbS(s)+2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大C任务四、链接高考1.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（

）

A.图中a和b可体现CdS在T1、T2温度下在水中溶解度的相对大小B.图中各点对应的的关系为：Ksp（m）=Ksp（n）<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

B

2.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图