物理化学6相平衡课件

§6.1相律§6.2

单组分系统相图§6.3

二组分理想液态混合物的气-液平衡相图§6.4

二组分真实液态混合物的气-液平衡相图§6.6

二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统§6.7

二组分固态不互溶系统液-固平衡相图第六章 相平衡§6.9二组分固态互溶系统液-固平衡相图§6.8

生成化合物的二组分凝聚系统相图1§6.1相律§6.2单组分系统相图§6.理解相律的推导和意义，会用相律分析系统的自由度；掌握单组分系统、二组分(理想和实际)系统各种类型相图(T-x-y、p-x-y)的特点和应用；能用相律分析相图，并用杠杆规则进行计算。（指出各区、线、点的稳定相态、存在的平衡及自由度数）基本要求：

2理解相律的推导和意义，会用相律分析系统的自由度；基本§6.1相律相图（phasediagram）

表达多相系统的状态如何随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形，称为相图。3§6.1相律相图（phasediagram）表达§6.1相律（phaserule）相（phase）

系统内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。系统中相的总数称为相数，用P

表示。气体，不论有多少种气体混合，只有一个气相。液体，按其互溶程度可以组成一相、两相或三相共存。固体，一般有一种固体便有一个相。两种固体粉末无论混合得多么均匀，仍是两个相（固体溶液除外，它是单相）。4§6.1相律（phaserule）相（phase）1.自由度数自由度（degreesoffreedom）

确定平衡系统的状态所必须的独立强度变量的数目称为自由度，用字母F表示。这些强度变量通常是压力、温度和浓度等。例如水的气-液平衡时，T，p只有一个可独立可变，F=1。克拉佩龙方程51.自由度数自由度（degreesoffreedom）2.相律的推导设有S种物质在P个相中，描述一个相的状态要T，p，(x1,x2,…xs)

(S–1)种独立含量所以总变量数=P(S–1)+262.相律的推导设有S种物质在P个相中，62.相律的推导在一个封闭的多相系统中，相与相之间可以有热的交换、功的传递和物质的交流。对具有P个相系统的热力学平衡，实际上包含了如下四个平衡条件：(1)热平衡条件：设系统有

、Ⅱ······P个相，达到平衡时，各相具有相同温度(2)压力平衡条件：达到平衡时各相的压力相等72.相律的推导在一个封闭的多相系统中，相与相之间可以有热的2.相律的推导（3）相平衡条件：任一物质(编号为1，2，······S)在各相(编号为

，Ⅱ，······P)中的化学势相等，相变达到平衡，即……共S(P–1)个关于各物质在各相中的浓度及T、p方程82.相律的推导（3）相平衡条件：任一物质(编号为1，22.相律的推导（4）化学平衡条件：化学反应(编号为1，2，······R)达到平衡……共R

个关于各物质在各相中的浓度及T、p方程92.相律的推导（4）化学平衡条件：化学反应(编号为1，2.相律的推导化学反应是按计量式进行的，在有些情况下，某些物质的浓度间还满足某种关系，即某种浓度限制条件，如反应：(NH4)2S(s)=2NH3(g)

+H2S(g)

如果NH3和H2S都是由(NH4)2S分解生成的，则2c(NH3)=c(H2S)但如果分解产物在不同相则不然，如反应：CaCO3(s)=CO2(g)

+CaO(s)

c(CO2,g)和c(CaO,s)无关，则无浓度限制条件。设浓度限制条件的数目为R’，则又有R’个关于浓度的方程式。102.相律的推导化学反应是按计量式进行的，在有些情况下，某些2.相律的推导自由度数＝总变量数–方程式数总变量数＝相数×(物质种数–1)+2＝P(S–1)+2方程式数＝S(P–1)+R+R’其中R’为浓度限制数目则自由度数F＝S–

R–

R’

–

P+2

＝C

–

P+2相律式中C=S–

R–

R’

称为组分数112.相律的推导自由度数＝总变量数–方程式数113.组分数(C)

组分数=化学物质数-独立化学平衡反应数-独立的限制条件数计算组分数时所涉及的平衡反应，必须是在所讨论的条件下，系统中实际存在的反应。例:N2，H2

和NH3混合物系统，在常温下，并没有反应，所以C=3–0–0=3。定义：若在高温及有催化剂存在的条件下，以下反应存在：N2+3H2=2NH3

。R=1，所以C=3–1–0=2。若再加上人为限制条件，N2

与H2

物质的量的比为1:3，则，R=1，R´=1，所以C=3–1–1=1。123.组分数(C)组分数=化学物质数-独立化学平衡反应数4.几点说明(1)F=C

–

P+2任何时候成立(2)F=C

–

P+2系统中温度和压力相同(3)F=C

–

P+n

n

为各种外界因素(4)没有气相存在时，F=C

–

P+1，因p对相平衡影响很小。习题6.1134.几点说明(1)F=C–解：R=1，R´=1（因为从NH4Cl出发，处于同一相，两种产物符合比例1:1）,

C=S–R–R´=3–1–1=1，P=2，

F=C–P+2=1–2+2=1，表明T、p、气相组成中仅一个可任意变化。例1：今有密闭抽空容器中有过量固体NH4Cl，有下列分解反应:NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，求：此系统的R、R´

、C、P、F各为多少？14解：R=1，R´=1（因为从NH4Cl出发，处于同一相例2：一密闭抽空容器中有CaCO3(s)分解反应：

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)求:此系统S、R、R´

、C、F？解：S=3，R=1，R´=0(浓度限制条件R’要求成比例的物质在同一相，此题中CaO与CO2

为两相)；

C=S–R–R´=3–1=2，P=3，

F=C–P+2=2–3+2=1

15例2：一密闭抽空容器中有CaCO3(s)分解反应：解：S例3：在一个密闭抽空的容器中有过量的固体NH4Cl，同时存在下列平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，求：此系统的S、R、R´

、C、P、F？解：S=5，R=2

p(NH3)=p(HCl)+2p(H2)；

p(H2)=p(Cl2)因为它们在同一相，浓度又成比例。

R´=2，

C=S–R–R´

=5–2–2=1，P=2，

F=C–P+2=1–2+2=116例3：在一个密闭抽空的容器中有过量的固体NH4Cl，同时存§6.3单组分系统的相图水的相平衡实验数据水的相图相图的说明17§6.3单组分系统的相图水的相平衡实验数据17F=C-P+2=3-PP=1F=2F=1P=3F=0单组分单相双变量系统温度与压力可以是两个独立变量，在一定范围内任意变化。在p–T图上可用面表示这类系统。单组分两相单变量系统温度与压力中只有一个是独立变量。若温度任意变化，则压力是温度的函数；若压力任意变化，则温度是压力的函数。两者不能同时任意变化。在p–T图上可用曲线表示这类系统。单组分三相无变量系统温度与压力都不可变化。在p–T图上可用点表示这类系统，这个点即是三相点。C=1P=218F=C-P+2=3-PP=1F=2F=1P=3F=0单组分单双变量系统(单相)单变量系统(两相)无变量系统(三相)冰水水蒸气冰＝水冰＝水蒸气水＝水蒸气水蒸气冰水1.水的相平衡实验数据19双变量系统(单相)单变量系统(两相)无变量系统(三相)冰冰＝

t/℃系统的饱和蒸气压p/kPa平衡压力p/kPa冰=水水=水蒸气冰=水蒸气-20-15-10-50.01204060801001502002503003503740.1260.1910.2870.4220.6102.3387.37619.91647.343101.325476.021554.43975.48590.316532220600.1030.1650.2600.4140.610193.5×103156.0×103110.4×10359.8×1030.6101.水的相平衡实验数据20t/℃系统的饱和蒸气压p/kPa平衡压力p/k2.水的相图S(冰)l(水)T/℃p/KPa0.01ACOBg(水蒸气)212.水的相图T/℃p/KPa0.01ACOB212.水的相图水的相图是根据实验绘制的。图上有：三个单相区在气、液、固三个单相区内，P=1，F=2，温度和压力独立地有限度地变化不会引起相的改变三条两相平衡线

P=2，F=1，压力与温度只能改变一个，指定了压力，则温度由系统自定。222.水的相图水的相图是根据实验绘制的。图上有：三个单相区2.水的相图OC

是气-液两相平衡线，即水的蒸气压曲线。它不能任意延长，终止于临界点。临界点 ，这时气-液界面消失。高于临界温度，不能用加压的方法使气体液化。OB

是气-固两相平衡线，即冰的升华曲线，理论上可延长至0K附近。OA

是液-固两相平衡线，当C点延长至压力大于 时，相图变得复杂，有不同结构的冰生成。232.水的相图OC是气-液两相平衡线，即水的蒸气压曲线。它以下，谈以下过冷水的问题。沿CO线降温，仍保持

两相平衡，温度达到O点0.01°C，应当有冰出现，但是实际上，常常可以冷到此温度以下而仍无冰产生。此即为过冷水。过冷水与水的饱和蒸气压与温度的关系用OC´表示。它实际上是CO线的外延。

OC´处于冰的相区，说明，在该温度、压力下，稳定相应当是冰。

l(水）

A

C

e

d

c

b

a

s(冰）

O

C´g(水蒸气）

B

Tp24以下，谈以下过冷水的问题。沿CO线降温，仍保持

从同一温度过冷水的饱和蒸气压比冰的饱和蒸气压大可知，过冷水的化学势大于冰的化学势，所以过冷水能自发转变为冰。过冷水与其蒸气的平衡不是稳定的平衡，但是它又可在一定时间内存在，这种平衡被称为亚稳平衡。过冷水是一种亚稳态。OC´线用虚线表示。三相点O

：在此温度、压力(0.01°C,0.610kPa)下，冰、水、水蒸气三相平衡共存。温度、压力都不能改变。

l(水）

A

C

e

d

c

b

a

s(冰）

O

C´g(水蒸气）

B

Tp25从同一温度过冷水的饱和蒸气压比冰的饱和蒸气压大可知三相点是物质自身的特性，不能加以改变，如H2O的三相点冰点（0°C）是在101.325kPa的压力下，被空气饱和的水的凝固点。改变外压，冰点也随之改变。26三相点是物质自身的特性，不能加以改变，如H2O的三冰点温度比三相点温度低

是由两种因素造成的：（1）由于空气溶解于水，使凝固点下降0.0023°C；（2）大气压的存在，使压力由0.610kPa升为101.325kPa，又使凝固点下降0.0075°C。这样，总共使冰点下降0.0098°C。国际规定，三相点为273.16K，即0.01°C。27冰点温度比三相点温度低 是由两种因素造成的：（1）由于2.水的相图三条两相平衡线的斜率均可由Clausius-Clapeyron方程或Clapeyron方程求得。OC线斜率为正。OB线斜率为正。OA线斜率为负。282.水的相图三条两相平衡线的斜率均可由Clausius-C2.水的相图两相平衡线上的相变过程在两相平衡线上的任何一点都可能有三种情况。如OC线上的P点：（1）处于f点的纯水，保持温度不变，逐步减小压力，在无限接近于P点之前，气相尚未形成，系统自由度为2。用升压或降温的办法保持液相不变。292.水的相图两相平衡线上的相变过程在两相平衡线上的2.水的相图（2）到达P点时，气相出现，在气-液两相平衡时，F=1。压力与温度只有一个可变。（3）继续降压，离开P点时，最后液滴消失，成单一气相，F=2。通常只考虑（2）的情况。302.水的相图（2）到达P点时，气相出现，在气-液两相平衡时2.水的相图S(冰)l(水)T/℃p/KPa120ACOBg(水蒸气)abcde1000.0025-10312.水的相图T/℃p/KPa120ACOBabcde1003.相图的说明

TslgTfTb

=(Gm)某一恒定压力下，固、液、气相的化学势对温度的示意图为了更好理解单组分系统相图，及系统在恒压下冷却过程中的相变化，可参考右边的某一恒定压力下，固、液、气相的化学势对温度的示意图。图中的三条线分别表示固、液、气的化学势与温度的关系。所以各线的斜率与物质的摩尔熵有关。摩尔熵均为正值，故三线的斜率均为负值。323.相图的说明TslgTfTb=(Gm)因Sm(g)>Sm(l)>Sm(s),故气相线较液相线为陡，液相线较固相线为陡。。因为熵随温度增大，所以三条线实际均为向下凹的曲线。画成直线，是为了简化。由化学势判据可知，恒温恒压下化学势最低的相为稳定相，两相或多相化学势相等时，各相平衡共存。

沸点Tb气液平衡共存；凝固点Tf液固平衡共存。温度高于Tb时，气相为稳定相；而低于Tf时固相为稳定相，在TbTf之间液相为稳定相。TslgTfTb

=(Gm)某一恒定压力下，固、液、气相的化学势对温度的示意图33因Sm(g)>Sm(l)>Sm(s),故气相线较3.相图的说明（1）根据相律，对于单组分系统F=1–P+2=3–P，故F≤2。单组分系统是双变量的p-T相图。（2）相图由‘人’基本图形组合而成。（3）在区域上为单相区，为双变量系统。（4）在线上为二相平衡系统F=1，两相的相界有克拉佩龙方程所确定。根据克拉佩龙－克劳修斯方程，p=f(T)或T=f(p)，故为单变量系统。两条线交点为三相点F=0，其p,T值可由相交二线的克拉佩龙方程求解。343.相图的说明（1）根据相律，对于单组分系统F=1–P+lsgTp冰在熔化过程中体积缩小，故水的相图中，熔点曲线斜率为负。但对大多数物质来说，熔化过程中体积增大，故相图中熔点曲线的斜率为正，如左图。二氧化碳就是这样的例子。对于在不同的温度压力下，可以有一种以上不同晶形的物质，相图还要复杂一些。35lsgTp冰在熔化过程中体积缩小，故水的相图中，3.相图的说明分析单组分系统相图的要点：静态分析：ⅰ.阐明相图上各点.线.面的相态。ⅱ.用相律检查各点.线.面的情况，并理解点.线.面上自由度的实际涵义。动态分析：对相图中任一点向各方向移动时，阐明系统所经历的一系列变化(相变及强度性质)。363.相图的说明分析单组分系统相图的要点：36例题37例题37例题38例题38（二）二组分系统的气液平衡二组分系统相律形式：F=C–P+2=2–P+2=4–P。P=1时，相数最少，自由度F=3，为最大，有三个独立变量（T、p、组成），作图应为立体图。P=2的系统，F=2，在T、p、组成(液相组成x或气相组成y)中只有两个独立变量，应为平面图：若T一定，可作p–x(y)图；或P一定，可作T–x(y)图。在恒温或恒压下，F=C–P+1=3–P=1，只有一个变量可独立变动。P=3的系统，F=1，在恒压下，三相点的温度与组成都不能变。P=4时，F=0，相数最多，无变量，即T、p、x、y都为某确定值，不能任意变化。

39（二）二组分系统的气液平衡二组分系统相律形式：F理想系统真实系统一般正偏差最大正偏差一般负偏差最大负偏差液态完全互溶系统

p-x、t-x图液态部分互溶系统

t-x图气相组成介于两液相之间气相组成位于某液相同侧液态完全不互溶系统

t-x图气-液平衡相图两组分系统相图40理想系统真实系统一般正偏差最大正偏差一般负偏差最大负偏差液态液-固平衡相图固态不互溶凝聚系统

生成化合物凝聚系统固态互溶系统相图相图热分析法溶解度法稳定化合物不稳定化合物完全互溶部分互溶有一转变温度有一低共熔点41液-固平衡相图固态不互溶凝聚系统生成化合物凝聚系二组分液态完全互溶系统1.理想液态混合物系统2.真实液态混合物系统

§

6.4二组分理想液态混合物的气-液平衡相图42二组分液态完全互溶系统1.理想液态混合物系统§6.4设组分A和组分B形成理想液态混合物。在一定温度T下气－液两相平衡时，根据拉乌尔定律pA、pB－与液相成平衡的蒸气中A和B的分压；

、

－温度T时，纯A、纯B饱和蒸气压；xA、

xB－液相中A和B的摩尔分数。t＝100°CppBpA0.0A1.0B1.压力-组成图43设组分A和组分B形成理想液态混合物。在一定温与液相成平衡的蒸气总压p为A，B的蒸气压之和，即以上三式表明pA-xB，pB-xB和p-xB均成直线关系，这是理想液态混合物的特点。以甲苯-苯系统为例。100°C下，

＝74.17kPa,

=180.1kPa代入上三式，作蒸气压－液相组成图，可得右图三条直线。t＝100°CppBpA0.0A1.0B44与液相成平衡的蒸气总压p为A，B的蒸气压之和，即以由右图可知，理想液态混合物的蒸气总压总是介于两纯液体的饱和蒸气压之间，即

<p<

t＝100˚CppBpA0.0A1.0B

p-x线表示系统压力(即蒸气总压)与其液态组成之间的关系，称为液相线。从液相线上可以找出指定组成液相的蒸气总压，或指定蒸气总压下的液相组成。45由右图可知，理想液态混合物的蒸气总压总是介于根据在温度恒定下两相平衡时的自由度数F＝

1，若我们选液相组成为独立变量，那么不仅系统的压力为液相组成的函数

，而且气相组成也应为液相组成的函数。t＝100˚CppBpA0.0A1.0B46根据在温度恒定下两相平衡时的自由度数F＝1，t将p用式(6.4.3)代入，则两式即表明了气相组成和液相组成的依赖关系。以yA和yB表示蒸气相中A和B的摩尔分数，若蒸气为理想气体混合物，根据道尔顿分压定律有

yA=pA/p=pA*xA/p

=pA*

(1-xB)/p(6.4.4a)

yB=pB/p=pB*xB/p(6.4.4b)t＝100˚CppBpA0.0A1.0B47将p用式(6.4.3)代入，则两式即表明了气对本系统，因pA

<p<pB

,

即pA

/p<1，pB

/p>1，故

yA<xA

yB>xB

这说明，饱和蒸气压不同的两种液体形成理想液态混合物,成气－液平衡时，两相的组成并不相同，易挥发组分在气相中的相对含量大于它在液相中的含量。t＝100˚CppBpA0.0A1.0B48对本系统，因pA<p<pB,t＝100˚CppB0A1BabL1G1L2G2L3G3xLxMxGlgt=const.

l+gMxBp

C6H5CH3(A)-C6H6(B)将气相线与液相线画在同一张图上，就得到压力-组成图，如右图。图中,左上方直线为液相线，右下方的曲线为气相线。同一压力yB>xB,故气相组成要比液相组成靠近纯B。液相线以上为液相区，气相线以下为气相区，两者之间为气－液两相平衡共存区。

490A1BabL1G1L2G2L3G3xLxMxGl0A1BabL1G1L2G2L3G3xLxMxGlgt=const.

l+gMxBp

C6H5CH3(A)-C6H6(B)单相区内有两个自由度，压力和组成可在一定范围内独立改变，即欲描述一个单相系统，需同时指定系统的压力和组成。在气-液平衡相区只有一个自由度，若压力不变，平衡时气、液相组成也就随之确定了。500A1BabL1G1L2G2L3G3xLxMxGl若在一个带活塞的导热气缸中有总组成为xB(M)(简写为xM)的A，B二组分系统，将气缸置于100°C恒温槽中。起始系统压力pa，系统的状态点相当于右图中的a

点。当压力缓慢降低时，系统点沿恒组成线垂直向下移动。0A1BabL1G1L2G2L3G3xLxMxGlgt=const.l+gMxBp

C6H5CH3(A)-C6H6(B)51若在一个带活塞的导热气缸中有总组成为xB(M)(简写为xM)2.杠杆规则杠杆规则表示多组分系统两相平衡时，两相的数量之比与两相组成、系统组成之间的关系。组成常用组分的质量分数或摩尔分数表示。522.杠杆规则杠杆规则表示多组分系统两相平衡设在一定的温度、压力下，A、B两物质，形成

、

两个平衡相。系统的质量为m

，

相的质量为

m(

),

相的质量为m(

)。B在整个系统中的质量分数为wB

,B在

相的质量分数为wB(

),B在

相的质量分数为wB(

);组分B在系统中的总质量为mB=m·wB;在

相与

相的质量分别为:mB(

)=m(

)·wB(

)，mB(

)=m(

)·wB(

)。因为B的总量与计算方法无关，所以：

53设在一定的温度、压力下，A、B两物质，形成(6.2.2b)54(6.2.2b)54杠杆规则表明，当组成以质量分数表示时，两相的质量反比于系统点到两个相点的距离。wBowB(

)bwB(

)am(

)m(

)55杠杆规则表明，当组成以质量分数表示时，两相的质量反若组成以摩尔分数表示，系统组成为xB,

、两相组成为xB(

)及xB(

)，系统的物质的量为n,

、两相的物质的量为n(

)

、n(

)

，经同样推导，有：56若组成以摩尔分数表示，系统组成为xB,因此，杠杆规则表明：当组成以摩尔分数表示时，两相的物质的量反比于系统点到两个相点线段的长度。57因此，杠杆规则表明：当组成以摩尔分数表示时，两相同样，还可以得到58同样，还可以得到58例6.2.1

甲苯和苯能形成理想液态混合物。已知在90°C两纯液体的饱和蒸气压分别为54.22kPa和136.12kPa。求：(1)在90°C和101.325kPa下甲苯－苯系统成气－液平衡时两相的组成；

(2)若由100.0g甲苯和200.0g苯构成系统,求在上述温度压力下，气相和液相的质量各多少。解：根据相律，二组分系统两相平衡时的自由度数F＝2。在系统的温度、压力均已指定时，系统中两相的组成即不能任意改变而均有固定值，且与系统的组成无关。在下面计算中以A代表甲苯，B代表苯。(1)理想液态混合物，A，B均适用于拉乌尔定律。以xB,yB分别代表气、液两相平衡时的液相和气相组成。59例6.2.1甲苯和苯能形成理想液态混合物。已知在90°C将p=101.325kPa,

=54.22kPa,

=136.12kPa代入上式，得液相组成为气相组成为

y

B=pB/p=x

B/p=136.12×0.5752/101.325=0.772760将p=101.325kPa,=(2)由甲苯和苯的质量mA=100.0g,mB=200.0g及摩尔质量MA=92.14g·mol-1,MB=78.11g·mol–1，求出系统的物质的量为

n=mA/MA+mB/MB

=100g/92.14g·mol-1+200g/78.11g·mol-1=3.645mol系统的组成为

xB,0=nB/n=(200g/78.11g·mol-1)/3.645mol=0.7025根据杠杆规则式(6.2.6)可得61(2)由甲苯和苯的质量mA=100.0g,mB=2由液相组成求得液相的摩尔质量为：

M(l)=xAMA+xBMB=84.07g·mol-1故液相的质量为

m(l)=n(l)×M(l)=(1.296×84.07)g=109.0g气相质量为m(g)=m–m(l)=191.0g

或在求出两相平衡时气、液两相组成yB,xB后，按下式换算出质量分数表示的气、液两相组成62由液相组成求得液相的摩尔质量为：62系统组成：wB,0=mB/m=200.0/300.0=0.6667于是由式(6.2.3)求得63系统组成：wB,0=mB/m=20例题例题2molA、7molB形成理想液态混合物，在T1温度下达到气液平衡时，气相A的摩尔分数x2=0.65，液相A的摩尔分数x1=0.15，求气液两相物质的量各为多少？64例题例题2molA、7molB形成理想液态混合物例题解：设液相物质的量为n(l),气相物质的量为n(g)

,系统物质的总量为n，组成为xA,则：n=n(l)

+n(g)=(2+7)mol=9molxA=2/9根据杠杆规则：n(g)(x2–xA)=n(l)

(xA–x1)n(g)(0.65–2/9)=n(l)

(2/9

–0.15)解得n(l)

=7.7moln(g)

=1.3mol65例题解：设液相物质的量为n(l),气相物质的量为n(g)01A（甲苯）B（苯）xBgg+llPA*PB*abL1L3L2G1G2G3PaxMxGxLM根据杠杆规则：

n(L)(xM–xL)

=n(G)(xG–xM)6601A（甲苯）B（苯）xBgg+llPA*PB*abL1L301ap=const.tglbL1G1L2G2t1t2tAtBl+g

C6H5CH3(A)-C6H6(B)BA恒定压力下表示二组分系统气-液平衡时的温度与组成关系的相图，叫做温度-组成图。对理想液态混合物，若已知两个纯液体在不同温度下的蒸气压数据，则可通过计算得出其温度-组成图。例：已知在101.325kPa下，纯甲苯和纯苯的沸点分别为110.6°C和80.11°C。将这两个值画在上图tA和tB两点。3.温度-组成图6701ap=const.tglbL1G1L2G2t1t2tAt甲苯-苯液态混合物的沸腾温度应介于两纯组分的沸点之间。如有在80.11°C与110.6°C之间两纯液体蒸气压的数据，就可以逐个计算不同温度下的气液平衡时的两相组成，然后将不同温度下的气、液相点画在图上，连接各液相点、气相点构成液相线、气相线。气相线在液相线的右上方。这是因为易挥发组分苯（B）在同一温度下，在气相中相对含量大于它在液相中的相对含量。两线交于tA和tB两点。01ap=const.tglbL1G1L2G2t1t2tAtBl+g

C6H5CH3(A)-C6H6(B)BA68甲苯-苯液态混合物的沸腾温度应介于两纯组分的沸点液相线下为液相区，气相线上为气相区，之间为两相平衡共存区。若有状态为a

的液态混合物恒压升温，到达液相上的L1点时，液相开始起泡沸腾，t1称为该液相的泡点。液相线表示了液相组成与泡点关系，所以也叫泡点线。若将状态为b的的蒸气恒压降温，到达气相线上的G2点时，气相开始凝结出露珠似的液滴，t2称为该气相的露点。01ap=const.tglbL1G1L2G2t1t2tAtBl+g

C6H5CH3(A)-C6H6(B)BA69液相线下为液相区，气相线上为气相区，之间为两相平衡共气相线表示了气相组成与露点的关系，所以气相线也叫露点线。液相a加热到泡点t1产生的气泡的状态点为G1点，气相b冷却至露点t2，析出的液滴的状态点为L2点。01ap=const.tglbL1G1L2G2t1t2tAtBl+g

C6H5CH3(A)-C6H6(B)BA70气相线表示了气相组成与露点的关系，所以气相线也叫露点线0A1Bt＝25°CxBp/kPa§6.4二组分真实液态混合物气液平衡相图实际上，可以认为是理想液态混合物的系统是极少的。绝大多数二组分完全互溶液态混合物是非理想的，被称为真实液态混合物。两者的差别在于，在定温下，前者各组分在全部组成范围内均遵循拉乌尔定律，所以总压与组成(摩尔分数)成直线关系。而后者除摩尔分数接近1的组分以外，其余组分的蒸气分压均对拉乌尔定律产生明显的偏差。所以蒸气总压与组成不成直线关系。710A1Bt＝25°CxBp/kPa§6.4二组分真实0A1Bt＝25°CxBp/kPa若组分的蒸气压大于按拉乌尔定律计算的值，则称为正偏差；若组分的蒸气压小于按拉乌尔定律计算的值，则称为负偏差。

通常，真实液态混合物中两种组分或均为正偏差，或均为负偏差。但在某些情况下，也可能一个（或两个）组分在某一组成范围内为正偏差，而在另一范围内为负偏差。720A1Bt＝25°CxBp/kPa721.蒸气压－液相组成图根据蒸气总压对理想状况下的偏差程度，真实液态混合物可分为四种类型。具有一般正偏差的系统：蒸气总压对理想情况为正偏差，但在全部范围内，混合物的蒸气总压均介于两个纯组分的饱和蒸气压之间。这类例子如右方的苯-丙酮系统。虚线为按拉乌尔定律的计算值，实线为实验值。01t＝25°CxBp/kPa

A(苯)

B(丙酮)731.蒸气压－液相组成图根据蒸气总压对理想状况具有一般负偏差的系统：蒸气总压对理想情况为负偏差，但在全部组成范围内混合物的蒸气总压均介于两个纯组分的饱和蒸气压之间。例子见右方的氯仿(A)-乙醚(B)系统。0A1Bt＝17°CxBp/kPa氯仿乙醚74具有一般负偏差的系统：蒸气总压对理想情况为负偏具有最大正偏差的系统：蒸气总压对理想情况为正偏差，但在某一组成范围内，混合物的蒸气总压比易挥发组分的饱和蒸气压还大，因而蒸气总压出现最大值。这类系统的例子如右图的甲醇(A)-氯仿(B)系统。0A1Bt＝25°CxBp/kPa甲醇氯仿75具有最大正偏差的系统：蒸气总压对理想情况为正偏具有最大负偏差的系统：蒸气总压对理想情况为负偏差，但在某一组成范围内，混合物的蒸气总压比不易挥发组分的饱和蒸气