2022年广东省揭阳市第一中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年广东省揭阳市第一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图。

1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是

A．2mol

B．4molC．6mol

D．8mol参考答案：B略2.工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

A.具有吸附性

B.溶解度小于CuS、PbS

C.溶解度与CuS、PbS相同

D.溶解度大于CuS、PbS参考答案：D略3.科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C．镁和铝原子的最外层电子数都为3D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应参考答案：B试题分析：A．镁的金属性比铝强，A错误；B．镁和铝的氧化物氧化镁、氧化铝分别是碱性氧化物和两性氧化物，都可以与盐酸反应，B正确；C．镁和铝原子的最外层电子数分别为2、3，C错误；D．镁和铝的氧化物中氧化镁是碱性氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应。氧化铝是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，D错误，答案选B。4.下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小；C、强弱电解质的本质区别是在溶液中能否完全电离；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系．解答：解：A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故A错误；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故B错误；C、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故C正确；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故D错误；故选C．点评：本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液导电性、溶质的溶解度等与强弱电解质没有必然关系．5.近年来，装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物中最常见的是A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．甲醛、苯等有机物蒸气

D．臭氧参考答案：C略6.结构式如下图所示，该化合物的正确命名是

(

)A．2-甲基4-异丙基己烷

B．2，4，5-三甲基己烷C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基己烷参考答案：D略7.

参考答案：A略8.现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中

（

）

A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有甲烷

D.不能确定参考答案：A略9.某气体在标准状况下的密度是1．25克/升，该气体的相对分子质量为A．26

B．28

C．30

D．32参考答案：B10.下列关于热化学反应的描述中正确的是()。A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略11.白藜芦醇结构如右式,它广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与1mol该化

合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是

A．6mol，7mol

B．5mol，7mol

C．3.5mol，6mol D．1mol，1mol

参考答案：A12.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（

）

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe参考答案：B略13.2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取

A．加压

B．减压

C．减小

D．降温

参考答案：D14.碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是A．溶解细菌

B．氧化细菌，使蛋白质变性C．使细菌缺氧而死

D．使细菌缺水而死参考答案：略15.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(

)A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2

C．Na、K、Rb

D．NaCl、KCl、RbCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为

；

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

（小数点后保留四位）；

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高

（填序号）。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ?mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________________________________________________。参考答案：（1）23.80mL（1分）（2）0.1044mol·L-1（1分）（3）AC（2分，漏选或错选一项扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.与乙酰水杨酸相比，乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙作为解热镇痛药有哪些优点？参考答案：经成盐修饰，可减弱乙酰水杨酸的酸性，减少胃肠道不良反应，同时制成钠盐、钙盐，可提高稳定性。18.用电子式表示下列化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2参考答案：略19.反应mA＋nB