2022-2023学年福建省南平市渭田中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年福建省南平市渭田中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中，只破坏共价键的是（）A．HCl溶于水得盐酸

B．酒精溶于水

C．将Na2SO4熔融呈液态

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：A试题分析：一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中，共价化合物电离均破坏共价键，以此来解答．解：A．HCl发生电离，破坏共价键，故A选；B．酒精溶于水，只破坏分子间作用力，故B不选；C．离子化合物发生电离，破坏离子键，故C不选；D．发生化学变化生成氨气、水、二氧化碳，离子键和共价键均破坏，故D不选；故选A．2.下列有关化学用语使用不正确的是A.

Mg2+的结构示意图:

B.二氧化碳的比例模型:

C.

HClO的结构式:

H-Cl-O

D.

H2O2的电子式:参考答案：C3.下列叙述不正确的是()A．碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键B．液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高D．H2SO4分子能电离出H＋，所以H2SO4分子中含有离子键参考答案：D解析碳原子间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，故可分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；液氧汽化变为氧气，是破坏了O2分子间的作用力；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点也越高；H2SO4是共价化合物，只含有共价键。4.配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平

②量筒

③烧杯

④玻璃棒

⑤漏斗

⑥500mL容量瓶

⑦药匙

⑧250mL容量瓶

⑨胶头滴管

⑩坩埚需要用到的仪器有A．①②③④⑥⑨⑩

B．①②④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑧⑨参考答案：C5.下列两种气体的原子数一定相等的是（

）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等体积等密度的CO和N2

C．等温等体积的O2和Cl2

D．等压等体积的NH3和CO2

参考答案：B略6.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2参考答案：C7.下列说法中正确的是（）A．一切物质中都存在化学键B．含有共价键的物质是共价化合物C．由非金属元素组成的化合物是共价化合物D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、稀有气体的分子中不存在化学键；B、只含共价键的物质是共价化合物；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；D．两个非金属元素原子间不易得失电子，易形成共用电子对．【解答】解：A、稀有气体的分子中不存在化学键，所以并不是所有物质中都存在化学键，故A错误；B、只含共价键的物质是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键但是离子化合物，故B错误；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；D．两个非金属元素原子间不易得失电子，易形成共用电子对，即两个非金属元素原子间易形成共价键，不能形成离子键，故D正确；故选D．8.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A.BaCl2溶液和稀硫酸

B.BaCl2溶液C.Ba（NO3）2溶液

D.BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：D【详解】A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；

B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；

C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；

D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。9.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（

）

A.石墨

B.二氧化硅

C.氧化镁

D.氧化铝参考答案：B略10.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为A．32

B．32g·mol－1

C．64g·mol－1

D．64参考答案：C略11.下列物质不能用作干燥剂的是A.硅胶

B.浓硫酸

C.Fe2O3

D.固体NaOH参考答案：C【分析】具有吸水性的物质才可以用作干燥剂，据此判断。【详解】A.硅胶具有吸水性，可以用作干燥剂，A不选；B.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，B不选；C.Fe2O3没有吸水性，不能用作干燥剂，C选；D.固体NaOH具有吸水性，可以用作干燥剂，D不选；答案选C。12.下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、氧化剂在化学反应中得电子C、还原剂在反应中发生还原反应D、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物参考答案：B略13.下列离子方程式书写不正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+

CO2↑+H2OB．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2

HCO3－C．石灰石跟硝酸反应：CO32+＋2H＋H2O＋CO2↑D．铝丝放入硫酸铜溶液中

2Al+3Cu2+2Al3++3Cu参考答案：C略14.把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是

A．4.6%

B．7.7%

C．8.0%

D．10%

参考答案：C15.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（

）A.向足量lmol/L的HCl溶液中加入27g铝，生成1molAlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）B.56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA（2NO+O2==2NO2）D.常温下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2NA参考答案：CDA、27g铝为1mol与足量的HCl反应后生成1molAl，故A正确；B、N2与CO的摩尔质量均为28g·mol―1，且均为双原子分子，56gN2与CO混合物含2mol分子，故B正确；C、生成的NO2分子总与N2O4形成平衡，2NO2N2O4，标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，故C错误；D、常温下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.1NA，故D错误；故选CD。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用

。（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，化学反应方程式是

。

A.Na2S溶液

B.Na2SO3溶液

C.Na2SO4溶液.（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。（试举一例）

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。写出该反应的离子方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：18.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。