2021年重庆长坝中学高二化学期末试卷含解析

2021年重庆长坝中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W?Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是(

)

A.X＞Z＞W＞Y

B.Z＞X＞Y＞WC.X＞Y＞Z＞W

D.Y＞W＞Z＞X

参考答案：A略2.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

参考答案：D略3.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是：A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C3H4和C3H6参考答案：略4.下图表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（

）A．

B．C．

D．参考答案：A解：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选A．5.二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物。则由M形成的三溴苯只能是参考答案：D6.C3H6ClBr的同分异构体有种。（

）A、4

B、5

C、6

D、7参考答案：B略7.利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成

A.检验食盐中是否含碘元素

B.检验鸡蛋壳可否溶于酸

C.检验自来水中是否含有Cl-

D.检验白酒中是否含有甲醇参考答案：B略8.可逆反应aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(

)A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C.a可以为任意的正整数

D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略9.下列叙述不正确的是

A、CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

B、水玻璃是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸D、二氧化硅是硅酸的酸酐，但不与水反应产生硅酸参考答案：C略10.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A

酸碱指示剂

B

pH计

C

精密pH试纸

D

广泛pH试纸参考答案：B略11.在一定条件下能作为合成的单体是A．

B．H2N(CH2)5COOHC．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2

D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2参考答案：B12.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原来石灰水减少5.8克，该有机物可能是（

）①乙烯

②乙二醇

③乙醇

④甲酸甲酯A、①②

B、①④

C、②③

D、②④

参考答案：C略13.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是()

参考答案：C14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（

）A、均减半

B、均加倍

C、均增加0.5mol

D、均减少0.5mol参考答案：C略15.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（

）

A．增加某反应物的质量B．使用催化剂

C．降低反应体系的压强D．升高温度参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：

(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②__________；③_____________(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是________

(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是______________________

(4)E装置的作用是____________(填编号)；

A、收集气体

B、吸收氯气

C、防止倒吸

D、吸收氯化氢

(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式___________________________

(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)

A.CH4

B.CH3Cl

C.CH2Cl2

D.CHCl3

D.CCl4（7）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气。若该溶液配制时不慎浓度过低，发生反应的化学方程式是________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。A.O2

B.Cl2

C.CO2

DHClO（8）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

。

A.NaOH

B.NaCl

C.KBr

D.Na2CO3参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝参考答案：解析：因为在碱溶液中，溶质是OH-离子，而不是H+离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度，因此正确的计算方法是：先计算混合后溶液中OH-的浓度c(OH-)=再由水的离子积求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝18.在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为___________________（2）该温度下，0.01mol·L